双河2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氯的单质、化合物与人类生产、生活和科研密切相关。

(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)     △H=-184.6kJ·mol-1

判断该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是_________。

(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O。该反应_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

6、我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。

(一)粗盐的提纯

(1)粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO杂质，请选择合适的操作补全实验流程。_______

将粗盐溶解→加入NaOH溶液→___________→___________→___________→___________→结晶得到精盐

加入稀盐酸             B．加入稀硫酸            C．过滤        D．加入BaCl2溶液          E．加入Na2CO3溶液

(2)以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示)___________

(二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

(3)实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要___________

(4)定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是___________。

A．没有进行洗涤操作

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

(三)纯度测定

取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液(指示反应终点)，在不断摇动下，滴加1.00mol/L AgNO3溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。

(6)制得的NaCl的纯度是___________。

7、请回答：

(1)标准状况下，氟化氢气体的体积明显小于，其原因是_______。

(2)碳元素的单质性质差异很大，金刚石硬度大，可用于研磨和切割；足球烯()硬度小，是制作高级润滑剂的重要原料。两种碳单质性能差异明显的原因是_______。

8、在保温杯式量热计中(见图)。将100mL、0.500mol·L-1CH3COOH溶液与100mL、0.55mol·L-1NaOH溶液混合，体温度从298.2K升高到301.2K，CH3COONa溶液比热容c=4.2J·g-1·K-1，溶液的密度为1g·cm-3.(已知：反应放出的热量Q=cm△t)

(1)通过计算，写出CH3COOH中和反应热方程式___________。

(2)实验中NaOH溶液过量的目的是___________。

(3)CH3COOH中和热的文献值为-56.1kJ·mol-1，你认为(1)中测得的热量偏小的可能原因是___________。

(4)你认为CH3COOH与NaOH中和反应的ΔH1和HCl与NaOH中和反应的ΔH2相比，___________(填“ΔH1”“ΔH2”或“一样”)大，原因是___________。

9、如图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由____逐渐变为____色，试管内的液面会逐渐_____________；当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由______色逐渐变为______色，之后又变为______色，试管内的液面会____________。用化学方程式表示试管中发生的化学反应_____________，____________。

10、实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

（1）该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。

（2）当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。

（3）氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有________。

A 酸性B 还原性C 氧化性D 挥发性

11、实验室用足量MnO2和密度1.09g/mL，质量分数33.5%的盐酸混合加热制取氯气。

(1)写出该反应的化学方程式_______。

(2)计算盐酸物质的量浓度_______。

(3)若反应中收集到氯气4.48L(标准状况)，应向反应器中加入浓盐酸的体积是______，说明理由____。

12、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，，在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为、，___________(填“＞”“＜”或“=”)

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：___________(填“＞”“＜”或“=”)。

①(白磷，s)

②(红磷，s)

(3)已知：稀溶液中， ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水，放出的热量___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)已知：与水蒸气在、时，完全反应生成和的混合气体，吸收了热量，该反应的热化学方程式___________。

(5)已知室温时，的某一元酸在水中有发生电离，回答下列各问题：

①该溶液的___________。

②的电离平衡常数___________。

③升高温度时，将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，

13、50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 _______ 。是否可以用铜质材料替代________(填“是”或“否”)，理由是________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________。

(3)实验数据如表：

近似认为0.50 mol·L−1盐酸与 0.55 mol·L−1 NaOH溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_________。(保留一位小数)

(4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L−1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________。

14、在一定温度下，将4.0 mol SO2与2.0 mol O2的混合气体充入容积为2.0 L的密闭容器中发生反应：2SO2 + O22SO3，经过2.0 min达到平衡状态，SO2的平衡转化率为90.0%。

（1）0~2 min内O2的平均反应速率v(O2)＝_______________。

（2）该温度下此反应的化学平衡常数K＝________________。

（3）在相同的温度下，某容器内c(SO2)＝c(O2)＝c(SO3)＝1.0 mol•L－1，则此时反应速率v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

15、活性氧化锰()和硫酸铅()均为重要的电极材料，利用下列流程可实现二者的联合生产。回答下列问题：

已知：软锰矿的主要成分为，铅闪矿的主要成分是PbS和铁的硫化物。

(1)为了提高“热浸出”的速率，除了升温、搅拌、粉碎之外，还可采用___________，“热浸出”时温度不超过80℃，其主要原因是___________。

(2)在冷水中溶解度不大，易沉积在矿石表面阻碍矿石的溶解，为了避免此种情况的出现，生产过程的“热浸出”步骤中采用了两种措施：

①采用“热浸出”，增大的溶解度；

②加入NaCl，将转化为可溶的。[   ]。

写出“热浸出”步骤中PbS转化为的化学方程式___________，“分铅”步骤中有利于从溶液中析出的措施有___________、___________(从平衡移动角度作答)。

(3)“除杂”步骤中加入的作用是___________。

(4)“沉锰”步骤需要在加热条件下进行，写出反应的离子方程式___________。

(5)“转化”步骤完成后溶液中的浓度为，则此时溶液中的浓度为___________mol/L。(已知：、的溶度积分别为、)

16、如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A池中Zn是___极，电极反应式为____；Cu是___极，电极反应式为________

(2)B池中总反应的方程式为________________。

(3)请将 Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+设计成双液原电池，并画出简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液

______

(4)书写甲醛-空气燃料电池(电解质溶液为KOH)的负极电极反应式___________________。