大同2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、_______、量取、溶解：水的密度近似看做，量取水时所选用量筒的规格应为_______(填“10mL”“50mL”或“100mL”)。

6、工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ，完成下列填空：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为 2L，经 3min 后达到平衡，获得固体的质量 8.4 g，则用 H2 表示的平均反应速率为_________。

（2）该反应的平衡常数表达式 K=_________，若欲使 K 增大，可采取的措施是_________。

（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_________。

a.2v 逆（SiCl4）=v 正（H2） b.断开 4mol Si-Cl 键的同时，生成 4mol H-Cl 键

c．混合气体密度保持不变 d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4

（4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第 1.5 分钟v(正) ____ v(逆)(填><或=)，第 3 分钟改变的条件是_______，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_______。

7、某同学将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成下图所示的原电池:

实验步骤及现象如下:

①闭合开关，指针发生偏转，随后电流计读数逐渐变小，当读数变为零时，打开开关;

②取少许甲烧杯中溶液，滴入3~4滴淀粉溶液，溶液显蓝色;

③取少许乙烧杯中溶液，滴入3~4滴KSCN溶液，溶液显血红色;

④向乙烧杯中加入少量FeCl2固体，再次闭合开关，指针向左偏转(最后读数变为零)。

【查阅资料】灵敏电流计指针总是偏向电源正极；原电池中存在内阻，会影响反应进程。

请回答:

(1)步骤①中，开始时指针向_____(填“左"或“右”)偏转，甲烧杯中发生的电极反应式____________________。

(2)经步骤①后，乙烧杯溶液中新增金属阳离子____________(填离子符号)。

(3)步骤④中指针向左偏转，乙烧杯中发生的电极反应式______________________。

(4)要证明2Fe3++2I-2Fe2++I2 为可逆反应，你认为上述实验步骤不必做的是______________(填序号)。

8、从能量变化和反应快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

(1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________；(填“A”或“B”)

(2)研究高效催化剂是解决汽车尾气中的NO和CO对大气污染的重要途径。

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol

N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol

则汽车尾气的催化转化反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H =___________kJ/mol。

(3)某兴趣小组为研究原电池原理，设计下图装置。

①Cu为原电池___________极(填“正”或“负”)，其电极反应式是___________；

②溶液中SO移向___________(填“Cu”或“Zn”极)。当负极金属溶解13.0 g时，通过导线的电子数___________。

③甲烷(CH4)燃料电池在碱性介质(电解质为KOH溶液)中的电极反应方程式：

负极：___________，正极：___________。

9、下列物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。

①氨气； ②氨水； ③盐酸； ④氢氧化钾； ⑤冰醋酸； ⑥氯化钠； ⑦醋酸铵； ⑧二氧化碳； ⑨氯化钠溶液。

10、取2.3g金属钠投入到100g水中，所得溶液的密度为1.022g/cm3。

（1）写出钠与水反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目；_________。

（2）该反应的还原剂是____________，还原产物是______________。

（3）求反应后产生的气体在标准状况下的体积和所得溶液的物质的量浓度。______________。

11、铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：

(1)溶液可用于刻蚀铜制电路板，该反应的离子方程式为________。

(2)要实现转化为，可选用足量的________(填字母)。

①亚硫酸钠溶液       ②稀盐酸        ③酸性溶液        ④铁粉       ⑤碘化钾溶液        ⑥过氧化氢溶液

(3)某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加________，若溶液变为_____色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，利用了维生素C的_____性。

(4)激光打印机的墨粉中含有。溶于过量的稀盐酸，反应的离子方程式为___________。往反应后的溶液中滴加少量酸性溶液，酸性溶液褪色，_____(填“能或不能”)说明反应后的溶液中含。若不能，请说明原因：___________。

(5)高铁酸盐可作为饮用水的消毒剂和净水剂，工业上以、、为原料制备高铁酸钾。

①高铁酸钠中Fe的化合价为_____。

②配平制备的离子方程式：______

__+__+__=__ +__+__

每生成39.6g，转移电子的数目为_____。

③已知，说明高铁酸盐既可作饮用水的消毒剂又可作净水剂的原因___________。

12、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)___(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH)。

(2)如图1是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是____(填字母)。

②室温(20℃)时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=___mol·L-1(填数值表达式)。

(3)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____。

13、化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂(如图)，同学们对此进行了如下探究。

（提出问题）这是一瓶什么溶液？

（猜想与假设）海天同学的猜想是Na2SO3溶液；刘浩同学的猜想是Na2SO4溶液；你的猜想是______(写一种)．

（查阅资料）

Ⅰ、白色沉淀BaSO3不溶于水，但要溶于稀盐酸．

Ⅱ、硝酸具有强氧化性，能将BaSO3氧化成BaSO4．

Ⅲ、Na2SO3与稀盐酸反应产生SO2，SO2能使石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色．

（进行实验）

Ⅰ、海天同学取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，他认为自己的猜想成立，而刘浩同学认为他的结论不合理，原因是______．

Ⅱ、刘浩同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：

取适量的该溶液于试管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加过量稀硝酸，现象为______，刘浩同学认为自己的猜想成立．

Ⅲ、卓玛同学对刘浩同学的猜想又提出了质疑，她认为加BaCl2和稀硝酸，Na2SO3也会产生沉淀，为了验证自己的观点，做了如下实验：

写出卓玛同学实验过程中的化学方程式：____________________，____________________。

14、如下图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，E极附近溶液呈红色。请回答：

(1)B极是电源的________极。C电极上的电极反应式：____________。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________________。

15、1943年我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，即将索尔维制碱法和合成氨法两种工艺联合起来，促进了世界制碱技术的发展，其工业流程如下图所示。

(1)侯氏制碱法中X的化学式为_______，除X可以循环使用外，上图中物质中_______也可循环使用。

(2)根据下表相关数据分析，沉淀池中最后析出的是，从离子反应和物质的量浓度的角度解释原因_______。

相关物质的溶解度数据以及对应的饱和溶液的物质的量浓度(20℃)

(3)对比两种制碱法，侯氏制碱法的优点为_______(写出一条即可)。

(4)工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。

有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用_______(填字母)代替稀盐酸。

A.溶液       B.稀硝酸       C.溶液       D.稀硫酸

(5)测定纯碱样品中的质量分数(假设杂质只有，并且杂质分布均匀)。

称取样品溶于水，配成溶液。取出该溶液，然后向溶液中滴加溶液至时恰好完全沉淀。

①加入的溶液中溶质的物质的量为_______mol。

②样品中_______。

16、甲醇水蒸气重整制氢已经成为工业上制取氢气的重要工艺，甲醇水蒸气重整过程中可能出现以下反应：

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

反应Ⅲ：   

回答下列问题：

(1)_______，反应Ⅲ可在_______(填“高温”或“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

(2)一定温度下，将1mol甲醇与3mol水蒸气投入密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡，测得甲醇的转化率为80%，水蒸气体积分数为，则

①该反应中水蒸气的转化率为_______。

②反应Ⅰ的压强平衡常数_______。

③若对体系增大压强，反应Ⅰ平衡_______(填“移动”或“不移动”)。

(3)某科研团队对光催化还原转化为甲醇进行研究(原理如图)，取得了一定进展。

①电极1的电势_______(填“高于”或“低于”)电极2的电势。

②该光催化过程的总反应方程式为_______。