湘西2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、现有以下四种物质：①CH3COOH②SO3 ③NO2 ④SiO2 ⑤AlCl3请根据题意，选择恰当的选项用数字代号填空。

（1）属于电解质的为_____；

（2）加入水中，导电性几乎不变的为________；

（3）常温下是气态的为_____；

（4）能导致光化学烟雾的为_____；

（5）能与水发生氧化还原反应的为_____。

6、现有下列10种物质：①H2O   ②空气   ③Mg   ④CaO   ⑤H2SO4   ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O   ⑧碘酒   ⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中属于混合物的是_____(填序号，下同)；属于酸的是________；属于盐的是________；属于有机物的是______；

7、质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表明有C==C和C==O的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3）：分析核磁共振谱图，回答下列问题：

（1）分子中共有   种化学环境不同的氢原子。

（2）该物质的分子式为   。

（3）该有机物的结构简式为   。

8、在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中：

（1）比空气密度小的气体是___________；

（2）有颜色的气体是_______________；

（3）水溶液呈碱性的气体是__________；

（4）常用作氧化剂的气体是_______________；

（5）可以用排水法收集的气体是_______________。

9、下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是___（填序号）。

A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较

D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中

E．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值

10、I．常温下0.1mol·L-1的盐酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_____(填“＞”“＜”或“＝”)。

II．现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：

(1)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____。

A．c（H+）  B．c（H+）/c（CH3COOH）  C．c（H+）•c（OH-）   D．c（OH-）/c（H+）

(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(3)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)__ V(乙) (填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H＋能力最强的是________。

A．HCO3—           B．CO32—        C．ClO－ D．CH3COO－

写出下列反应的离子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________。

Ⅲ．室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

(1)点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________。

(2)点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)＝________mol/L。

11、有机化学反应类型有①取代反应、②加成反应、③氧化反应等，请将序号填入下表空格内。

12、实验室现在需要配制480mL2.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)除烧杯、玻璃棒以外，还需用到的玻璃仪器有_____、_____。若用固体NaOH配置，则需用托盘天平称取NaOH的质量_____g。

(2)若用10mol/LNaOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_____mL。

(3)容量瓶上标有以下五项中的_____。(填序号)

①温度       ②浓度       ③容量       ④压强       ⑤刻度线

(4)浓溶液稀释法中配制NaOH过程中下列操作导致所配浓度：(填偏高、偏低或不变)

A.定容时仰视刻度线_____；

B.容量瓶使用前没有干燥_____。

13、选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。

A萃取分液 B重结晶 C分液 D蒸馏 E过滤 F洗气

(1)________分离水和汽油的混合物。

(2)________分离CCl4(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。

(3)________提取碘水中的碘。

(4)________除去混在乙烷中的乙烯。

(5)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

14、已知在标准状况下，11.2L的HCl气体。回答下列问题：

(1)HCl的物质的量为多少？

(2)该气体用水全部吸收，并配制成2L的盐酸溶液，求HCl的物质的量浓度？

15、普通立德粉（BaSO4·ZnS）广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌（含Zn、CuO、FeO等杂质）和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：

（1）生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是___。

（2）加入锌粉的主要目的是___（用离子方程式表示）。

（3）已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为MnO42-。据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至___；

a．2.2~2.4   b．5.2~5.4   c．12.2~12.4

滤渣Ⅲ的成分为____。

（4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是__。

（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为___，反应的化学方程式为__（已知BaSO4相对分子质量为233，ZnS相对分子质量为97）。

16、铝、硅、磷三种元素的单质及其化合物在生产生活中有广泛应用。

(1)基态硅原子的价电子的轨道表达式_______；第三周期元素中第一电离能介于铝和磷元素之间的有_______(填元素符号)。

(2)比较铝、磷元素的简单离子半径_______(用相关化学符号表示)。

(3)下列关于三种元素的化合物的叙述正确的是_______。

①三种元素的最高价氧化物均能与水直接化合

②三种元素的最高价氧化物均存在晶体形式，且晶体类型不同

③、均既能与酸又能与碱反应，均属于两性氧化物

(4)与比较，沸点较高的是_______，两种分子中键角较大的是_______，其中的分子构型为_______。

(5)三种单质的晶胞结构如下

这三种晶胞中的原子的个数比为_______。

(6)①工业由粗硅制高纯硅的化学方程式_______。

②利用电池(工作原理如下图所示)能有效地将转化成化工原料草酸铝，根据图示，下列表述正确的是_______。

A．该电池的使用可有效利用

B．电池工作时，电流从铝电极流向多孔碳电极

C．在整个反应过程中的作用是催化剂

D．含的离子液体是熔融态的