毕节2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、表中的实线表示元素周期表的部分边界。

(1)请在表中用实线补出元素周期表的上边界____。

(2)某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置____。

(3)元素Ⅰ的非金属性____(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，____。

(4)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质，写出D(OH)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。

(5)元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，H3GO3分子中G原子____(填“是”或“不”)满足8电子稳定结构；H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为____(填“酸式盐”或“正盐”)。

6、用铅蓄电池连接惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，请回答下列问题：

（1）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为________________________________；

（2）惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程为_____________________；

（3）若电解一段时间后向电解池溶液中加入1molCu（OH）2·CuCO3，可以使该溶液恢复至原来的浓度和体积，则在该电解过程中转移电子的数目为___________，该电解过程中铅蓄电池中消耗的H2SO4和电解池中生成的H2SO4的物质的量之比为____________。

7、利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：

(1)实验原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

(2)实验装置(如图)。

(3)原电池设计及注意的问题：

①按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓——”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为_______，在耳机中又由_______转化为声音这种能量。

②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的_______极，电极反应是_______，发生了_______反应。

8、按要求填空：

（1）元素周期表中，电负性最大的元素是___(填元素符号)，其氢化物为___酸（填“强”、“中强”“弱”）。

（2）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

违反泡利不相容原理的有___(填序号，下同)，违反洪特规则的有___。

（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。根据价层电子对互斥理论，预测ClO的VSEPR模型___形，空间构型为___形。

9、某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中的含量并制定下列研究方案：

Ⅰ．资料表明，具有较强的还原性，能与酸性溶液(紫红色，其还原产物在水溶液中接近无色)发生反应：

Ⅱ．设计实验方案

方案一：利用使品红溶液褪色作定性分析。其原理为；___________；

方案二：利用的还原性，使和已知浓度及体积的酸性溶液反应进行定量分析。

Ⅲ．选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。

Ⅳ选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。

V．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：

(1)该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中的含量：

当看到实验的现象为时___________，应停止通空气。

(2)下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中的含量：

①工厂区、交通枢纽含量明显高于其他地区的原因是；___________。

②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区排放的建议：___________。

(3)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中的平均含量。请你分析雨后或风速较大时平均含量较低的原因：

①___________；

②___________。

10、由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(2)在催化剂作用下，由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(3)以上两种方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更适合用来制取一氯乙烷，原因是___________。

11、按要求回答下列问题：

(1)常温下，在水中的溶解度乙醇大于乙苯，原因是：乙醇与水会形成分子间_______。

(2)天然橡胶(聚异戊二烯)的结构简式是________________。

(3)NaOH溶液可以去油污(硬脂酸甘油酯)的化学方程式______________。

(4)二氧化碳与环氧丙烷制可降解塑料的化学方程式___________________。

12、丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，丙烯醛分子中所含的官能团的名称是___________丙烯醛和足量氢气反应的化学方程式为(注明反应条件)：_________

13、溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如图。

(1)实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去蒸馏水中的 _______ (写化学式)； 三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_______；控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是 _______ ；说明反应已完成的现象是 _______。

(2)步骤②抽滤需要避光的原因是_______，步骤③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_______ ；最后用乙醚的目的可能是_______。

(3)将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。本实验产品的产率是_______(保留小数点后1位)。

(4)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。完善下列步骤：①在烧杯中继续通入SO2至恰好反应完全；②向烧杯中加入_______g 20% NaOH；③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；④通过蒸发浓缩、_______、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。

14、将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是   ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（标准状况），并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程）

15、Ⅰ.某工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂⑤和⑦均为过量)

(1)③所代表的物质是___________(用化学式表示)。⑥和⑧中的操作方法是___________。

(2)向②中溶液中加入，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式是___________。②溶液容易氧化变质，检验②溶液是否变质的操作和现象为___________。

II．甲、乙、丙、丁四种可溶性物质，均分别由、、、、、、、中的两种离子组成，四种物质中的离子各不相同，它们可以发生如下反应：

①甲乙→红褐色沉淀       

②甲丙→A (白色沉淀)       

③甲丁→B(白色沉淀)

已知：白色沉淀A难溶于强酸

(3)丙化学式是___________，丁在水溶液中的电离方程式为___________。

(4)向三支含甲溶液的试管中分别逐滴滴加等浓度的乙、丙、丁溶液。其溶液导电性变化如图所示的有___________种。甲与过量的丁反应的离子方程式为___________。

16、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡。

(1)已知室温时

①的溶液与的溶液相比，一定有___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

②向溶液中滴加溶液至，此时溶液___________。

(2)化学上常用表示溶液中的酸碱度，。时，用的溶液滴定某酸(HA)溶液，与所加溶液的体积(V)关系如图所示，B点溶液中：___________(填“＞”、“=”或“＜”，下同)。

(3)时，将的醋酸钠溶液与盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数___________(用含的代数式表示)。

(4)溶液中存在多个平衡

(i)

(ii)

①下列有关溶液的说法正确的有___________。

A．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

B．加入少量硫酸，溶液的不变

C．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变

D．加入少量溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动

②时，溶液中随的变化关系如图。

当时，设与的平衡浓度分别为，则之间的关系式为________；计算溶液中的平衡浓度_______(结果保留两位有效数字)。