辽阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）

①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是____，

②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________

③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____，

④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为 ___。

6、填空。

(1)下图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是_______。

(2)在稀中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

①一段时间后，极区溶液质量_______(填“增加”“减少”或“不变”)。

②铜极上产生乙烯的电极反应式为_______。

③若阴极只生成和，则电路中转移电子的物质的量为_______mol。

(3)如图所示，某同学利用生成的甲醚设计了一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

①乙中铁电极是_______极(填“阴、阳”)。

②乙中发生的总反应的离子方程式为_______。

(4)将、、溶于水，配成溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了，此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为_______L。

7、碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）该反应还原产物与氧化产物质量比是；

（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振荡，观察到的现象是___________________________；

（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法_________。

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________；

A．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

B．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

C．使用容量瓶前检验是否漏水

D．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

（5）用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______

A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

B．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

8、I.

(1)是玻璃的主要成分，工艺师常用HF来雕刻玻璃，写出雕刻玻璃时气态产物的电子式______，已知Si和C的成键特征类似，则该物质的空间结构为______。

(2)由制备高纯度硅的工业流程如图所示，

①写出反应①的化学反应方程式______，流程中可循环使用的物质为______。

②整个反应中必需控制严格无氧，否则会导致产品中含有杂质______。

Ⅱ

(3)如图表示页岩气中某些烃类的结构模型：

有机物甲的名称为______，与有机物乙的关系是互为______(填“同分异构体”、“同系物”或“同素异形体”)。

(4)分子中含有42个电子的烷烃的同分异构体有______种，其中含有甲基个数最多的结构简式为____________。

Ⅲ

(5)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是_______________________。

(6)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_______________________。

9、回答下列问题。

I．立方烷(分子式为)是具有高度对称性的立方体结构分子，与游戏用的骰子十分类似。

(1)从烃的分类角度看，立方烷属于___________。

A．脂肪烃       B．烯烃       C．芳香烃

(2)关于立方烷的说法正确的是___________。

A．易溶于水

B．一氯代物只有1种

C．只含键

D．能使酸性溶液褪色

II．有机物乙偶姻可用作食用香料，主要用于配制切油、乳品、酸奶和草莓等型香精。某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。

步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化钢(催化剂)氧化成二氧化碳和水，再用装有无水激化钙和固体氨氧化钠的吸收管完全吸收。1.32g乙偶姻的蒸气氧化生成2.64g二氧化碳和1.08g水。

步骤二：取乙偶姻样品进行质谱分析，其质谱图如图1所示。

步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图2所示，图中4个峰的面积比为。

步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图3所示。

(3)请写出乙偶姻的实验式___________。

(4)请确定乙偶姻的结构简式___________。

10、钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：

（1）Co基态原子的电子排布式为_____________；

（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为_____________，(用相应的元素符号作答)；碳原子的杂化轨道类型为_____________；

②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_____________；

（3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。

CoCl2·6H2O(粉红)CoCl2·2H2O(紫红)CoCl2·H2O(蓝紫)CoCl2(蓝色)

CoCl2可添加到硅胶(一种干燥剂，烘干后可再生反复使用)中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用：_____________；

（4）用KCN处理含 Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：_____________；

（5）Co的一种氧化物的晶胞如图所示()，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述 CoO2的化学组成的是_____________。

11、铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为   。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为 。

（2）在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入含Fe2+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，则另一反应的离子方程式为 。

（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：

①烧渣溶于稀H2SO4过程中，先是固体大部分被溶解，接着有单质硫生成，写出该反应的离子方程式(只写生成S的离子方程式，其他反应无需写出) 。

②向溶液X中加入足量铁屑的目的是 。

③取1.6g所得晶体样品配成溶液，滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高锰酸钾液刚好完全反应，经计算可得样品中含47.5%的硫酸亚铁。

（4）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全   。

(提示：当某离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了)

12、写出下列化学反应的离子方程式

①NaOH溶液和HCl溶液____________  

②Na2CO3和足量HCl____________

③H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液____________

13、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。

已知：苯乙酸的熔点为，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)将a中的溶液加热至，缓缓滴加苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至继续反应．在装置中，仪器c的名称是_____________，其作用是________________________。

(2)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是____________________。

(3)分离苯乙酸粗品的方法是_________________，提纯粗苯乙酸的方法是_______________。最终得到纯品，则苯乙酸的产率是______________(保留两位有效数字)。

(4)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________________。

14、天然水常含有较多钙、镁离子而称之为硬水，硬水软化是指除去钙、镁离子。若某天然水中离子含量如下表：

现要用化学方法软化10m3这种天然水，则需要先加入Ca(OH)2_______g以除去Mg2+和HCO，后加入Na2CO3_______g以除去Ca2+(要求写出计算过程)。

15、大力推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺( )为原料制备磷酸亚铁锂材料。回答下列问题：

(1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有_______种；与Fe同周期且基态原子未成对电子数比基态Fe原子多的元素为_______(填元素符号)。

(2)在NH4H2PO4中的N、O两种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。N、P原子均能与F形成稳定的化合物NF3、PF3，试比较分子的极性：NF3_______PF3(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)1mol苯胺中含有σ键的数目为_______；苯胺的水溶性大于苯的主要原因是_______。

(4)某理想的锂电池负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构如图所示：

①已知石墨的熔点高于金刚石，其原因是_______。

②该晶体的化学式为_______；已知晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，石墨烯层间距离为335pm，设Li与C原子半径分别为rLipm和rCpm，则Li原子与C原子的空间占有率为_______(用含rLi、rC的计算式表示即可)。

16、某铁矿石烧渣含、和，以该烧渣为原料制取的流程如下：

已知是难溶于水的酸性氧化物，是难溶于水的白色固体。

(1)反应Ⅰ中所发生反应的离子方程式为____________。

(2)选择最适合的金属，写出反应Ⅲ的离子方程式：____________。

(3)检验反应Ⅲ已经完全的方法是____________。

(4)反应Ⅳ中当将过滤Ⅱ的滤液缓慢滴加到溶液中，会得到两种白色沉淀混合物，其中一种很快变成灰绿色，最终变成红褐色。

①白色沉淀中除外，还含有____________(填化学式)，生成该沉淀是因为溶液中含有____________(填离子符号)。

②写出沉淀变色时所发生反应的化学方程式：____________。