黔东南州 2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、周末回家，妈妈为小昊准备的午餐有：米饭、鱼、肉、小白菜和豆腐汤，这些食物中含有的营养物质有蛋白质、 、 、维生素、油脂、水和无机盐。

6、纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是_______，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有___________，溶液中多余的纯碱可以加_________试剂来除去。

（2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_________。整个过程中循环利用的物质是________（用化学式表示）。

（3）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于_________L（不考虑二氧化碳的回收利用）。

7、25°C向20mL0.1mol/L CH3COOH溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液过程中，pH变化如图所示。

(1)A点溶液pH_______1(填“”、“ ”或“”)，用化学用语解释原因：_______

(2)B点溶液的溶质为_______，其中c(Na+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)满足的等式关系为_______ ，这三种微粒浓度由大到小的顺序为_______

(3)A、C两点水的电离程度：A_______C(填“”、“ ”或“”)。

(4)D点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______

8、Ⅰ.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是_________________________。

（2）由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是______________________。

Ⅱ.在一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196kJ/mol。经2min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

（3）上述反应达到平衡时反应放出的热量为__________。

（4）如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：T1_____T2(填“>”“<”或“=”)。

Ⅲ.一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量C2H4(g)和H2O(g)，发生如下反应： C2H4(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH，测得C2H4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。其中T1、T2表示温度，速率方程：v正=k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CH3CH2OH)(k是速率常数，只与温度有关)。

（5）N点：______（填“＞”“＜”或“＝”）。

（6）温度为T1时，测定平衡体系中c(H2O)=0.25 mol·L-1，则=______L·mol -1。

9、利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲~戊均含铁元素。回答下列问题：

(1)Na2FeO4是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、Fe(NO3)3、NaOH制备：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(2)打印机使用的墨粉中含有Fe3O4，下列关于Fe3O4的说法正确的是______(填标号)。

A．有磁性，是FeO与Fe2O3的混合物

B．属于两性氧化物，与酸、碱都能反应

C．Fe3O4与稀盐酸反应生成Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2

D．Fe与水蒸气在高温下反应能生成Fe3O4

(3)维生素C易溶于水，可将Fe3+转化为Fe2+被人体吸收。为检验转化产物Fe2+，设计如下实验：取适量Fe2(SO4)3溶液置于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计方案能否检验Fe2+并说明理由______。

(4)丁与烧碱溶液反应可生成乙，在空气中放置一段时间后乙转化为丙。乙转化为丙的现象为______，发生反应的化学方程式为______。

(5)若用丁溶液经一系列反应来制备Fe2O3。不考虑过程损失，若100mL丁溶液最终制得1.6gFe2O3，变质前丁溶液的物质的量浓度为______。

10、回答下列问题：

(1)下列物质中：①液氯和氯气②、和③金刚石与“足球烯”④白磷和红磷⑤与⑥D与T互为同素异形体的有_______(填序号，下同)，属于同位素的有_______，属于同一种物质的有_______。

(2)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，其最高价氧化物的化学式为_______。

(3)标况下有①水②个分子③气体④⑤所含原子个数从大到小的顺序为_______(用序号表示)。

(4)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：_______。

(5)过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为_______，等物质的量的分别与足量的、反应生成氧气的质量之比为_______。

11、（1）用人工光合作用得到的甲醇（CH3OH）、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的_____极(填“正”或“负”)，通入氧气一极的电极反应式：______。

（2）若用氢氧化钾溶液作电解液制成甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_____。

12、综合填空题：

(1)基态砷原子的电子排布式为_______，价电子排布图为_______，砷元素在周期表的位置为_______。

(2)元素锰位于周期表的_______区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)，Mn成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为_______；基态锰原子的第三电离能远大于其第二电离能的原因为：_______。

(3)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目比为_______，碳氯键是_______(填“极性键”或“非极性键”)。

13、某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。

[实验步骤]

Ⅰ.取一套装置(装置如下图所示)，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。

Ⅱ.取另一套装置，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。

(1)[实验现象]

锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体， Ⅱ所用时间比Ⅰ所用时间_____。

(2)[实验结论]

4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L硫酸与锌反应速率____。

(3)[注意事项]

a.锌粒的颗粒(即表面积)大小_____；

b.40mL硫酸要迅速加入；

c.装置____，且计时要迅速、准确;

d.气体收集可以用排水量气装置代替。

(4)实验讨论]除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(填两条):

a.________；b._______。

14、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)含的中所含的的物质的量是_______。

(2)_______所含原子数与所含原子数相等。

(3)某硫酸钠溶液中含有个，则溶液中的物质的量是_______。

(4)的质量为_______。

(5)中所含的的物质的量是_______mol，所含分子的数目是_______个。

15、碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧的主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的数据如下：

根据要求回答下列问题：

(1)在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器名称为___________。

(2)步骤C中得到的滤渣成分有CaSO4、CaCO3、C和___________，步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)步骤E中调节pH的范围为___________，其目的是___________。

(4)步骤G发生的离子方程式为___________，若Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为2.2×10-6mol·L-1，则Ksp(MnCO3)=___________。

(5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为___________Mn2+＋___________S2O＋___________H2O→___________H＋＋___________SO＋___________MnO。试配平该离子方程式。___________

16、汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物等。汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一。

（1）已知H2或 CO 可以催化还原 NO 以达到消除污染的目的。

N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = - 571.6 kJ·mol-1

写出H2(g)与NO(g)反应生成 N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是________， 判断该反应自发进行的条件：_____（填“高温自发”或“低温自发”）。

（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中 NO 的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①则该反应 ΔH _____0（填“>”或“<”）。

②若催化剂的表面积 S1 > S2，在该图中画出 c(NO)在 T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线_____________。

（3）某研究小组往一恒温恒压容器充入 9 mol N2和 23 mol H2模拟合成氨反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在 T2、60 MPa 下达到平衡。

此时N2的平衡分压为_____MPa。（分压 = 总压 × 物质的量分数）。计算出此时的平衡常数 Kp =_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留 2 位有效数字）。