南通2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、在饱和硫酸铜溶液中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，过一段时间后取出这块晶体，其形状______，经干燥其质量______，溶液浓度______。

6、I．溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地显碱性的原因：__________________________________________；

(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

(3)常温下，某CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH等于6，则其中由水电离出来的c(OH－)＝__________。

(4)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()＝c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________。

II．常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

(5)甲组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________(填字母)。

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．无法判断

(6)从乙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

(7)分析丙组实验数据，写出下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝______ mol·L－1。

7、硼族元素是指元素周期表中ⅢA族硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)等元素。工业上提取铝一般分两步进行：先从铝土矿中提取，然后电解得制Al。回答下列问题：

(1)书写电解制备铝单质的方程式：___________；工业上不通过电解而通过电解制备铝单质的原因是：___________。

(2)将和，一同溶于氢氟酸，可得到电解法制铝所需要的助熔剂冰晶石()，配平该反应的方程式：___________。

__________________________________________________________________

一些硼的卤化物的沸点如下表所示：

回答下列问题：

(3)上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F-B-F的键角为___________。

(4)解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因：___________。

硼酸()是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如下：

回答下列问题：

(5)向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为___________。

(6)在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应生成偏硼酸盐：__________________________________________________________________。配平上述反应___________。

8、下列分子中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Na2O2、⑩Br2。

只含有离子键的物质是（填序号，下同）______________，

只含有极性键的物质是______________，

只含有非极性键的物质是______________，

含有极性键和非极性键的物质是______________，

既含有共价键又含有离子键的物质是 ______________。

9、在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) + H2(g)⇌CO(g) + H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

A．增加水蒸气

B．降低温度

C．使用催化剂

D．增加氢气浓度

10、氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) △H＜0

（1）图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)

A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6

t4时改变的条件是________________。

现进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如表：

（2）反应在0—10分钟内以氮气浓度变化表示的反应速率为___________，该温度下，此反应的平衡常数K=____________。

（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆 (填“>”“<”或“=”)。

（4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______（填“甲”“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入4molN2和12 molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。

11、已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性；将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为：6.4、6.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图所示步骤进行提纯：

(1)本实验最适合的氧化剂X是_______。加X的目的是_______。

(2)溶液Ⅱ中加入Y生成沉淀乙相关的离子方程式为：_______、_______。

(3)已知Ksp[Fe(OH)3]=10-38，则Fe3+刚好沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时的pH为_______。

(4)最后_______(填“能”或“不能”)直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？原因是_______。

12、向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

(1)①基态Fe3+的M层电子排布式为 _______ 。

②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因  _______。

(2)Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供____，SCN﹣提供_____，二者通过配位键结合。

(3)所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的配位数是____，该配合物化学式是______。

13、某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。

探究一  菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？

【查阅资料】

①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。

②醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。

【实验流程】

根据流程回答问题：(1）操作①是_________。 ( 2）加入足量CaCl2溶液的目的是_________。

（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为_________。

【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。

探究二 人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？

【查阅资料】

① 草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。

② 12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如下图所示。

【实验分析】（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为_____________。

（5）通过上图数据分析，700℃时剩余固体的成分是_____________。

（6）请你设计实验，验证700℃时剩余固体的成分。

14、合成氨工业中，每生产2 mol NH3 放出92.4 kJ热量。

(1)写出合成氨反应的热化学方程式为_______。

(2)已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量等于_______kJ。

(3)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  △H= -24.8 kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  △H=-47.2 kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)  △H=+640.4 kJ/mol

则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H=_______kJ/mol。

15、含NOx雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

（1）已知：①2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）△H1＝﹣180.5kJ•mol﹣1；

②CO的燃烧热△H2＝﹣283.0kJ•mol﹣l；

③2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H3＝_____。

（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H，N2的平衡体积分数随和温度（T）的变化曲线如图1。

①a、b、c对应NO转化率最大的是_____。

②c、d对应平衡常数c_____d（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____。

（3）为探究速率与浓度的关系，在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H，根据相关实验数据，粗略绘制了两条速率﹣浓度关系曲线：υ正～c（NO）和υ逆～c（CO2）。则υ逆～c（CO2）对应图2中曲线_____（填“甲”或“乙”）。降低反应体系温度，反应一段时间后，重新达到平衡，CO2和NO相应的平衡点分别为_____（填字母）。

（4）利用测压法在刚性反应器中研究800℃时按投料比1：1进行的NO（g）与O2（g）的化合反应：2NO（g）+O22NO2（g）N2O4（g），其中NO（g）与O2（g）化合的反应为不可逆反应，NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示[t＝∞时，NO（g）完全反应]。

①NO（g）与O2（g）合成的反应速率v＝4.2×10﹣2×p2（NO）×p（O2）（kPa•min﹣1），t＝52min时，测得体系中p（NO）＝6.2kPa，v＝_____kPa•min﹣1（计算结果保留1位小数）。

②800℃时，反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数Kp＝_____kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位有效数字）。

16、某学习小组用如图所示装置探究金属锌和稀硫酸的反应，实验过程中电流表的指针发生偏转。请回答下列问题：

(1)锌片做电池的__________极（填“正或负”），发生的电极反应式：__________。

(2)铜片的现象是__________，发生的电极反应式：__________。

(3)若将稀H2SO4换成CuSO4，则正极反应式为：__________。

(4)若将电极换成铁片和铜片，则负极是__________（填“铁片或铜片”）