济源2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、按要求填空。

(1)下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。

①金刚石和石墨

②D和T

③12C和13C

④O2 和O3

⑤CH4 和CH3CH2CH3

⑥CH2 = CHCH3  和CH2 = CH2

⑦CH3CH(CH3)CH2CH3  和CH3(CH2)3CH3

⑧和

同系物：___________；同分异构体：____________。

(2)现有：①干冰  ②金刚石   ③NH4Cl  ④Na2S四种物质，熔化时不需要破坏化学键的是_____(填序号)；NH4Cl中存在的化学键类型为____________。

(3)向一定量的Fe、FeO 和Fe2O3  的混合物中加入60mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(标准状况下)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现。若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为_____mol。

6、月球含有H、He、N、O、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)NaH中氢元素的化合价为___；NaH的摩尔质量为___。

(2)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为___。

②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，尾气中的氯气可用足量的NaOH溶液完全吸收，写出该反应的离子方程式___。

7、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列关于大气污染物治理相关的问题：

(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出如图所示“反应”的化学方程式：_______。

(2)治理汽车尾气中NO2和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO2和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，发生反应，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①0～10min内该反应的平均速率_______。

②从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则的变化曲线可能为图中的_______(填字母)。

③恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。

A.容器内混合气体颜色不再变化

B.容器内的压强保持不变

C.容器内混合气体密度保持不变

(3)利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题：

电极A是原电池的_______(填“正极”或“负极”)，发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，电极B上发生的电极反应为：_______。

8、现有下列五种物质：

A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素

请按下列要求填空(填序号，每空只填一个)：

富含维生素C的是___；可直接进入血液，补充能量的是___；应用最广泛的抗生素之一的是___；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的___。

9、合理选择饮食，正确使用药物，可以促进身心健康。

(1)现有下列七种物质：A.食盐  B.小苏打  C.维生素B  D.葡萄糖  E.青霉素  F.阿司匹林 G.麻黄碱。请按下列要求填空(填序号)。

①食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是_______。

②人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏_______。

③既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是_______。

④应用最广泛的抗生素之一的是_______。

⑤可直接进入血液，补充能量的是_______。

⑥可用作治疗支气管哮喘的药物是_______。

⑦可用作治感冒的药物是_______。

(2)复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸()反应的离子方程式为_______。

10、Ⅰ.已知2NO2(g)N2O4(g)  ΔH==-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响，做了如下实验：室温下，该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体(红棕色)，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体

请回答：

(1)A中的现象________，B中的现象_________。

(2)由此可知，降低温度，该化学平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动；

Ⅱ.已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝-285.8kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝-241.8kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)＝CO(g)　ΔH＝-110.5kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝-393.5kJ·mol-1，

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_____(填序号)；

(2)H2的燃烧热ΔH＝______；

(3)燃烧20gH2生成液态水，放出的热量为_________；

(4)写出表达CO燃烧热的热化学方程式___________。

11、保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐共处．

（1）pH＜   的雨水成为酸雨；向煤中加入适量的   ，可以大大减少燃煤产物中SO2的量．

（2）对汽车加尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒气体，其原理用化学方程表示为   ．

12、下列物质中，物质的量最大的是___________，含分子个数最多的是___________，含原子个数最多的是__________， 质量最大的是____________________。

A．6gH2；B.0.5molCO2；C.1.20×1024 个 HCl 分子；D.148gH2SO4；E.92g 乙醇（C2H5OH)； F.4℃时 10mL 水

13、某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是_________________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是__________________｡

(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________________｡

(3)D的作用是____________________________________________｡

(4)E中的实验现象是____________________________________________｡

(5)请设计实验检验装置B的产物中是否存在＋3价的铁_______________________________｡

14、尿磷是指尿中的全部无机磷酸盐，尿中尿磷的正常值成人为22 ~ 48 mmol/24h，儿童为16~ 48mmol/24h。某些疾病可引起尿磷升高，而另一些疾病会使尿磷降低。在测定磷酸盐的分光光度法中，大多是利用在酸性介质中磷酸盐与钼酸盐形成磷钼杂多酸的反应，反应产物是黄色的，又称磷钼黄。为提高灵敏度，一般采用钼蓝法：在温和条件下将磷钼黄还原为磷钼蓝(MoO2·4MoO3)2·H3PO4·4H2O，然后进行测定。一种测定尿磷 (原子量30.97) 的方法如下：尿液用钼(VI)处理，生成磷钼复合物，然后用4-氨基-3羟基-1-蔡磺酸还原，形成磷钼蓝，其最大吸收波长为690 nm。某患者24小时排尿总量1270 mL，今移取该尿液1.00 mL用钼试剂和4-氨基-3-羟基-1-蔡磺酸处理并稀释至50.0 mL，同法处理磷酸盐标准溶液系列，以试剂空白溶液作参比，在690 nm波长处测定吸光值，结果如下：

(1)该组测定数据符合一元线性回归方程y=bx+a，计算该患者每天排出的磷有多少克__________。

(2)计算该尿液中磷酸盐的浓度(mmol·L-1) __________。

(3)写出在酸性介质中磷酸盐与钼酸铵生成磷钼黄的离子反应方程式__________。

(4)写出用4-氨基-3-羟基-1-萘磺酸将磷钼黄还原为磷钼蓝的反应式(有机物用结构式表示) __________。

15、钴属于稀缺性金属。利用“微波辅助低共熔溶剂”浸取某废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备产品，实现资源的循环利用。主要工艺流程如下：

已知：①氯化胆碱是一种铵盐；

②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在；

③时，。

回答下列问题：

(1)中的化合价为_______。

(2)下图为“微波共熔”中氯化胆碱-草酸和粗品以不同的液固比在下微波处理后锂和钴的浸取率图，则最佳液固比为_______。

(3)“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为_______。

(4)时，“沉钴”反应完成后，溶液，此时_______。

(5)“滤饼2”在高温烧结前需要洗涤、干燥，检验“滤饼2”是否洗涤干净的操作及现象是_______。

(6)“高温烧结”中需要通入空气，其作用是_______。

(7)锂离子电池正极材料在多次充放电后由于可循环锂的损失，结构发生改变生成，导致电化学性能下降。

①晶体(常式尖晶石型)的晶胞示意图如图所示，则顶点上的离子为_______(用离子符号表示)。

②使用和溶液可以实现的修复，则修复过程中的化学反应方程式为_______。

16、三氧化二铋(Bi2O3)是黄色不溶于水的固体，俗称铋黄，可用于制作黄色颜料、耐火纸等。利用含铋废料(还含Cu、Pb、Zn的硫酸盐及CuS、Fe2O3)制备Bi2O3流程如下：

(1)“酸浸”后的固体中除含铋的化合物、CuS外，还含有___________；料液中含有多种成分，向料液中加入过量锌粉并充分搅拌，过滤后，滤液经过___________冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可制得ZnSO4·7H2O。

(2)“溶铜”时，试剂X可以是多种物质，分别使用O2、H2O2、MnO2三种氧化剂，氧化等物质的量同一种还原剂时，且得到相同氧化产物，消耗这三种氧化剂物质的量之比为___________(MnO2转化为Mn2+)；写出X为O2时，“溶铜”CuS反应的离子方程式：___________。

(3)其他条件相同时，溶液中c(Cl-)越大，铋的溶出率越大，仅从原料成本角度考虑，试剂Y是___________。

(4)写出“制备”步骤生成铋黄的离子方程式：___________。