漯河2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)△H ＝－159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H ＝+116.49 kJ·mol-1

③H2O(l)＝H2O(g)△H ＝+88.0 kJ·mol-1

试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式______________。

(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0

①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2mol·L-1，H2：0.8mol·L-1，CH4：0.8mol·L-1，H2O：1.6mol·L-1，起始充入CO2和H2的物质的量分别为_____、_____，CO2的平衡转化率为______。

②现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II，在I中充入1 molCO2,和4 molH2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g)，300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是_________(填字母)。

A．容器I、II中正反应速率相同   B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同 C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多 D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1

(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是_____。

②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为___，阴极的电极反应式为______。

6、写出下列反应的化学方程式和离子方程式

(1)Ca(OH)2溶液和HNO3溶液反应

____________________；___________________

(2)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)

____________________；__________________

7、为消除燃煤烟气中含有的，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

(1)向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为CaSO4的化学方程式是________。

(2)选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。还原NO的化学方程式是_______。

(3)以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、NO转化为。

①溶液吸收烟气中的离子方程式是_________。

②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于NO，可能的原因是________(1种即可)。

③烟气中和NO的体积比为4：1，50℃时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为______。

8、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请画出其基态原子外围电子排布图______________；

（2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为________________；该分子是_________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）上表中元素基态原子的第一电离最大的元素是__________。（用元素符号表示）

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难，对此，你的解释是______________；

9、氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。

(1)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1_______K2 (填“”、“”或“”)；

②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为2mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os、Fe、Pt、Mn、Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及个数、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。

①请写出N2参与化学吸附的反应方程式：_______ ；

②以上历程须克服的最大势垒为_______kJ·mol-1(计算结果保留2位小数)。(已知：1eV=1.6×10-22 kJ)

(3)标准平衡常数，其中pΘ为标准压强(1×105 Pa)，p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压，平衡分压=平衡体积分数×总压。若N2和H2起始物质的量之比为1:3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2的平衡转化率为ω，则KΘ=_______ (用含ω的表达式表示)。

10、写出下列各物质的化学式

①五个亚铁离子______________②氢氧化钠______________③硝酸_____________④硫酸铝_______________

11、计算。

(1)0.3molNH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等。

(2)标准状况下1.12LNH3所含氨分子物质的量为_______，电子数为_________。

(3)3.9gNa2X含有Na+0.1mol，则Na2X的摩尔质量为___________，X的相对原子质量为___________。

(4)同温同压下，O2、SO2、SO3的质量之比为1∶2∶5，则它们所含的氧原子数之比为___，密度之比为_______。

(5)amLKAl(SO4)2溶液中含有Al3+xg，加水稀释至bmL，则稀释后所得溶液中c()为______mol·L-1。

(6)14gC2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为___________。

12、按要求填空：

(1)有机物系统命名：

________________________________；

___________________________________；

________________________________

(2)已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为：

①降冰片二烯的分子式为 ______________；

②降冰片二烯属于 _________________；

a  环烃 b 不饱和烃 c 烷烃   d 烯烃

13、为探究某液态化合物X(仅含三种短周期元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验：

已知：白色固体D是光导纤维的主要成分。请回答：

(1)组成X的三种元素的名称是______。

(2)由白色固体D制备的光导纤维作通讯材料时，遇强碱性溶液易造成断路，请用离子方程式解释其原因______。

(3)写出液体X与适量水在一定条件下反应的化学方程式______。

(4)设计实验检验单质气体A______。

14、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。

(2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________。

(3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量为____________。

(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。

15、实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。

已知：无水为棕黄色固体，遇水剧烈反应，加热易升华。请回答下列问题：

(1)a管的作用是___________，装置A中反应的离子方程式为___________。

(2)装置C中硬质玻璃管内的实验现象为___________，发生的化学反应方程式为___________。

(3)反应后产物中常存在氯化亚铁杂质，对装置进行改进的方法是___________。

16、氮化硼是重要的无机纳米材料，其晶体有两种常见结构。

(1)六方氮化硼的晶体结构类似于石墨。

①六方氮化硼属于_______(填序号)。

a.分子晶体       b.共价晶体       c.混合型晶体

②六方氮化硼晶体层与层之间N和B是叠置的，如a点为N，b点为B而不是N，解释原因_______。

(2)立方氮化硼的晶体结构类似于金刚石。

①N和B杂化轨道类型均为_______。

②N和B之间共价键与配位键的数目比为_______。

(3)将氮化硼与聚碳酸酯(PC)制成复合材料可增强其化学活性。

①某PC的结构简式为，合成该聚合物的单体为双酚A()和_______。

②合成PC时，通过蒸出_______(填物质)来提高产率。

③以丙烯和苯酚为原料合成双酚A(无机试剂任选)，写出合成路线_______。合成路线示例如下：