湛江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、将下列物质进行分类(填序号)

①O2与O3②C 与C③白磷与红磷④冰与水⑤H2、D2、T2⑥乙醇与二甲醚⑦和

(1)互为同位素的是_________。

(2)互为同素异形体的是_________。

(3)互为同分异构体的是_________。

(4)属于同一化合物的是_________。

6、硼在地壳中的含量不多，主要存在于硼镁矿、硼砂等富集矿中。回答下列问题：

（1）基态硼原子的核外电子排布式为_______；硼元素的某种同素异形体B12的熔点位2180℃，据此推测B12晶体熔化时破坏的作用力为__________。

（2）硼与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。

（3）硼原子最外层只有三个电子，但其电负性较大，原因是_________。

（4）正硼酸(H3BO3)是白色固体，其晶体具有六方形对称片状晶格结构，如图所示。

①正硼酸分子中的B原子采取__________杂化；1molH3BO3平均形成________mol氢键。

②正硼酸的熔点远远高于硼酸甲酯[B(OCH3)3]，原因是________。

（5）写出与BF3互为等电子体的2种阴离子_________（填化学式）。

（6）下图为立方氟化硼晶胞结构示意图，其中N原子的配位数为____；若N原子半径为a pm，B原子半径为b pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则立方氮化硼晶体的密度为________g/cm3（列式即可）。

7、某同学按下图装置进行实验探究，请回答下列问题：

（1）电能转化为化学能的装置为_______池（填“A”或“B”）。

（2）A装置锌为_______极，实验过程中氢离子浓度较大的是区域______（填“Zn电极”或“Cu电极”）。

（3）B装置石墨2为_______极，电极反应式为_______；当石墨1放出2240mL气体（标准状况下）时，电路中转移电子的数目为_________，若A装置也转移相同数量的电子，锌的质量减少了_______g。

8、某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应快慢的影响。按照下表的方案完成实验：

通过实验得到氧气的体积与时间的关系如上图所示。回答下列问题∶

(1)表示实验①的曲线是___________(填序号)。

(2)实验③和④的目的是___________。

(3)通过以上 4个实验，所得出的实验结论是___________。

9、现有下列4种物质：①金属钠、②水、③氧气、④氯气。其中，从物质分类角度看，与其他物质不属于同类的1种是______（填序号，下同）；相互之间可发生置换反应的2种物质是______；其中，______ 2种物质相互反应时，在常温和加热条件下分别可得到不同的产物；______ 2种物质发生的反应不属于4种基本反应类型。

10、结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可通过如图所示反应路线合成(部分反应条件略去)：

+ (结晶玫瑰)

(1)A 的类别是___________，能与 Cl2反应生成 A 的烷烃是___________(填名称)；

(2)1mol B 在氧气中充分燃烧生成 CO2和 H2O，所需氧气是___________mol；B 中所含的-CHO中碳原子的杂化方式是___________；

(3)C 含有的官能团名称有___________；

(4)结晶玫瑰的分子式是___________，它是手性分子，请在答题卡相应框图中将手性碳原子用*号标识出来______。

11、某溶液中含有、、，现用NaOH溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离，流程如图所示(已知溶液2为无色溶液)。

(1)沉淀的化学式：沉淀1：___________，沉淀2：___________，沉淀3：___________。

(2)“混合液+A”的离子方程式为___________；“溶液1+B”的离子方程式为___________

(3)从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验中，使用到的玻璃仪器有___________

12、

（1）与标准状况下4.48LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是  g；

（2）V L Fe2（S04）3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为    mol／L；

（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为________________；

（4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为          ，气体所处的条件__________（填“是”或“不是”）标准状况。

（5）下列是常用的中和胃酸的药物：

估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是 。

13、如图所示，用排饱和食盐水法先后收集20mL CH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。

回答下列问题：

(1)大约30min后，可以观察到量筒壁上出现___________状液体，该现象说明生成了___________(填序号)

①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4

量筒内出现的白雾是___________ ，量筒内液面___________(填“上升”、“下降”或“不变”)，

(2)使0.5摩尔甲烷和氯气发生取代反应，生成相同物质的量的四种有机取代物，则需要氯气的物质的量是______

A．2.5mol

B．2 mol

C．1.25 mol

D．0.5 mol

(3)液化石油气的主要成分是丙烷，试写出丙烷燃烧的化学方程式。___________，将现用液化石油气的燃具改用天然气时应___________进空气的风口。(填增大或减少)

(4)下列烷烃的分子式有3种同分异构体的是___________。(填字母)

A．C5H12

B．C4H10

C．C3H8

D．C2H6

14、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：

（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。

（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。______________

（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？______________

15、镁及其化合物在制药、材料及航空等行业中用途广泛，请回答下列问题：

(1)下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是________(填字母，下同)，能量最低的是________。

a.

b.

c.

d.

(2)氧化镁是一种传统的耐火材料，熔点为，其熔融物中有自由移动的和，上述两种离子半径的大小关系为___________。

(3)叶绿素是自然界中常见的含镁有机化合物，其结构示意图如下所示：

由叶绿素分子的结构可知，其中有、两种杂化方式的原子有_______，分子中存在________(填字母)。

a.配位键   b.键   c.非极性键   d.氢键   e.极性键

(4)已知与部分卤化钠的晶格能及离子间距如下表所示：

通过玻恩—哈伯循环计算晶格能的过程如下图所示(能量数据单位均为kJ/mol)。

晶格能的大小与_______有关，的第一电离能为_______kJ/mol。

(5)尖晶石是由镁铝氧化物组成的矿物，有些尖晶石透明且颜色漂亮，可作为宝石。尖晶石的某种立方晶胞结构如图甲所示，晶胞中含有A型和B型两种结构单元。

则该尖晶石的化学式为________，若晶胞边长为，阿伏伽德罗常数的值为，则该尖晶石的密度为_______(用含有a、的代数式表示)

16、兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：

[提出猜想]

猜想1.碳酸钠；

猜想2.碳酸氢钠；

猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。

[查阅资料]碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。

(1)[实验探究]小明、小磊分别对有关猜想设计方案并进行实验：

(2)[交流反思]大家一致认为小明和小磊的结论不准确：

①小明实验结论不准确的原因是_______。

②小磊的实验方案不能排除白色粉末是否含有________。

[结论分析]探究后他们得出添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。

(3)[拓展应用]下列物质常温下放置一段时间也会分解的是________(填字母)。

A．浓硫酸

B．氢氧化钠

C．碳酸氢铵

D．氯化钠