周口2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫“花青素”。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝”(摘自：仇春霖《万紫千红的花》)小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：

（1）肥皂水的pH___7(填“>”、“<”或“=”)；

（2）小红选用的调味品可能是__；

（3）喇叭花汁液的性质与化学实验中常用的___性质相似。

6、回答下列问题。

(1)电解氧化吸收法可将废气中的 NOx转变为NO。电解NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如下图所示。

电解NaCl溶液作为吸收液，若电流强度为4A，吸收NO的反应离子方程式为___________。

(2)某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：

“反硝化池”中发生的变化为：HNO3→→N2。1 mol HNO3完全转化理论上消耗甲醇的质量为___________。

(3)纳米Fe 可还原去除水中的硝酸盐污染物。转化关系如下：

①检验还原后的溶液中存在的实验方法是___________。

②溶液初始 pH 较低有利于 的去除，其可能的原因是___________。

7、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。

(1)已知Fe(CrO2)2中铁元素是+2价，则其中铬元素是_______价。

(2)①上述转化中，属于氧化还原反应的是_______(填编号)。

②请配平下列离子方程式：_______Cr2O+_______I-+_______H+ = _______Cr3++_______I2+_______H2O。

______

该反应中，氧化剂和还原剂的个数比为_______。根据反应方程式，可判断还原性：I-____Cr3+(填“＞”、“＜”)。

(3)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

① 明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填序号)。

a.都不稳定，密封放置会产生沉淀       b.二者均有丁达尔效应       c.分散质粒子可通过滤纸

②已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是图中的_______(填序号)。

③现有10 mL明胶的水溶液与5 mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。

8、(1)装置如图，打开K2，闭合K1。A极可观察到的现象是___；B极的电极反应为___，打开K1，闭合K2，A极可观察到的现象是_____；B极的电极反应为______。

(2)将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应为_____，电解反应的离子方程式为_____， 实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_____ L。

9、将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的200mL盐酸中，使金属全部溶解，向所得溶液中滴加3.0 mol·L-1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。

计算：

(1)原合金中镁和铝的物质的量_______。

(2)反应中生成的H2在标况下的体积_______。

(3)盐酸中HCl的物质的量浓度_______。

10、(1)等质量的下列气体HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______；

(2)等质量的SO2和SO3所含物质的量之比是_______，氧原子个数之比是_______；

(3)密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L；

(4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某未知气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约是_______L(用NA的式子表示)。

11、Ⅰ.青霉素是最重要的抗生素。青霉素在人体内经酸性水解后，得到青霉素氨基酸，其结构简式如图所示。

(1)青霉素氨基酸的化学式为_______；

(2)分子中羧基的结构简式为“_______”。

Ⅱ.苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：

(1)把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在_______层(填“上”或“下”)；

(2)把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中_______(填“有”或“没有”)碳碳双键；

(3) 在浓硫酸作用下，苯在50~60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为_______。

12、【化学—选修2：化学与技术】

三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为   。

（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ；

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为 ；

（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为 。

（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为 。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为   。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。

13、实验小组探究溶液灼烧的变化。将一只白粉笔浸泡在溶液中，一段时间后，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色→红褐色→铁锈色。请回答下列问题：

(1)将固体溶于水，溶液呈_______(填“酸”“碱”“中”)性，原因是_______(用离子方程式解释)。

(2)配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。该操作的目的是_______。

(3)甲同学将“铁锈色”物质高温灼烧，“铁锈色”变成了“黑色”。他认为“黑色”物质可能是酒精灼烧粉笔的产物。乙同学想要通过实验来证明甲同学是错的，他进行的实验操作和现象是_______。

(4)乙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是_______(填化学式)，写出“铁锈色→黑色”反应的化学反应方程式_______。

14、已知高能锂离子电池的总反应式为：2Li+FeS=Fe+Li2S[LiPF6·SO(CH3)2为电解质]。用该电池为电源，石墨为电极进行如图的电解实验

①当电极X减少2.8g时，电子转移___________mol。(电解质均足量)。

②当电流为I A(1安培=1库仑/秒)，通过时间t s时，甲池增重mg(每个电子的电量为q库伦)，请写出阿伏伽德罗常数的表达式___________。

15、锂离子电池广泛应用于便携式电动设备，某锂离子电池废料含Li、Fe、Co等金属及其氧化物，回收利用其废料的一种简化工艺流程如下：

已知：①Fe、Co是中等活泼金属，氧化性：；

②常温下，。

(1)写出一种提高“酸浸”浸出率的途径_______。

(2)写出“酸浸”时金属Co与稀反应的化学方程式_______；“酸浸”后溶液中的金属阳离子主要有、_______。

(3)“沉铁”反应的离子方程式是_______，“沉钴”时溶液的作用是_______。

(4)已知是微溶于水的强电解质，其饱和水溶液的浓度与温度关系如图所示，在a点对应条件下进行“沉锂”，若“沉锂”后溶液为，求=_______(写出计算过程，保留两位有效数字)。

(5)“沉钴”产物可用于制备CoO，CoO的晶胞结构如图所示，与距离最近且相等的有_______个；设与的最近的核间距为r nm，CoO晶体的密度为_______(列出计算式，为阿伏伽德罗常数的值)；该晶胞若沿体对角线投影，则的投影图为_______(填字母选项)。

16、近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的《全球升温1.5℃特别报告》，报告表明：温室效应引发的环境问题日益严重，CO2的减排和综合利用是解决温室效应及能源问题的有效途径，将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入3molCO2和9molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如表所示，并根据数据绘制图像如图(已知相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比)：

回答下列问题：

(1)a=_______；A点_______(填“是”或“不是”)化学平衡状态。

(2)5min时，正反应速率_______(填“＞”、“＜”或“=”)逆反应速率。

(3)相同条件下，10min时体系的压强与开始反应时的压强之比为_______。

(4)为提高此反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母代号)。

A．恒容时充入氦气

B．降低温度

C．使用合适的催化剂

D．移出CO2

(5)该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(6)所得的CH3OH可以作燃料电池的燃料。CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，从节约能源和保护生态环境的角度来看是很有发展前途的发电技术。CH3OH燃料电池由CH3OH、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。下列说法正确的是_______(填字母代号)。

已知：该燃料电池的总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO+6H2O

A．电池放电时，通入空气的电极为负极

B．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

C．电池放电时，理论上每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

D．负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+