防城港2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、乙二醇的结构简式为。

(1)乙二醇在铜作催化剂条件下被足量氧气氧化成醛的化学方程式为______________________。

(2)乙二醇与足量Na反应的化学方程式为______________________。

(3)已知：，请写出两分子乙二醇在浓硫酸加热的条件下发生取代反应生成六元环的化学方程式：______________________。

6、化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：

(1)铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是Al2O3。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则Al2O3，属于____氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”；

(2)铁有多种氧化物，其中俗称“铁红”的是____(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)；

(3)过氧化钠是一种淡黄色固体，在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，Na2O2所发生的主要反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+___。

7、回答下列问题：

(1)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。

①氧化剂是__，还原剂是__，氧化产物是__。

②氧化剂与还原剂的分子数之比为__。

③当生成28gN2时被氧化的物质为__g。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。

①该反应中氧化剂是__(用化学式表示，下同)，__元素被氧化，还原产物为___。

②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：__。

8、硫氧化物、氮氧化物和碳氧化物都是常见的大气污染物。回答下列问题：

(1)已知：NO(g)＋SO3(g)SO2(g)＋NO2(g)  △H＝＋40.7 kJ·mol－1，一种可同时脱除SO2和NO的工艺涉及的反应原理及能量变化如下：

I：NO(g)＋O2(g)NO2(g)＋O2(g)  △H1＝－200.9 kJ·mol－1；

II：SO4(g)＋O2(g)SO3(g)＋O2(g)  △H2，其正反应的活化能Ea1＝58.0 kJ·mol－1。

反应II的逆反应的活化能为Ea2＝___________。

(2)一定条件下，将一氧化碳转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。已知：温度与化学平衡常数的对应关系如表所示。

现有1.0 mol CO(g)和2.0 mol H2(g)在1 L恒容密闭容器中发生上述反应。

①该反应的平衡常数表达式为______________。

②该反应在___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下自发进行。

③227℃时，H2的转化率和容器内总压强的关系如图所示(M点达到平衡)。

227℃下，平衡时p(CH3OH)＝___________kPa(用含p0的式子表示)，该反应的平衡常数Kp＝___________(kPa)－2(Kp为以分压表示的平衡常数，保留1位小数)；若升高温度，则平衡时H2的转化率_______(填“>”“<”或“＝”)60%，理由是__________________________。

④若保持反应温度和容器容积不变，反应达到平衡后充入H2，再次达到平衡时，________(填字母)。

a.H2的转化率增大       b.CH3OH的分解速率加快

c.容器内总压强变大      d.化学平衡常数Kp变大

9、某二元酸化学式用表示在水中的电离方程式是：，回答下列问题：

在的溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是______。

A.

B.

C.

D.

已知溶液的，则溶液中氢离子的物质的量浓度______填“”、“”或“”。

10、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)F组中物质除了外，还有___________(填化学式)。

(2)若A组依据某一物理性质分成X、Y两类，则该物理性质可能是：___________

(3)等质量的、、、四种气体中，在标准状况下，体积最大的是___________

(4)理解物质的转化具有重要的意义。可用于实验室制，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式：___________。

11、在有AgCl沉淀存在的AgCl饱和溶液中达到如下平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。在下列条件下，AgCl沉淀的量如何变化？(填：增多、减少、不变)

(1)加入KCl固体______；

(2)加入AgNO3溶液______。

(3)加压______。

12、按要求填空：

(1)聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如下：

合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是_______；合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是_______

(2)是合成农药的一种中间体，其分子式为_______。

(3)某科学杂志刊载如图所示A(多肽)、B物质(图中“—～—”是长链省略符号)

图中的B是由A与甲醛(HCHO)反应得到，该过程称为蛋白质的_______假设“—～—”部分没有反应，1 molA消耗甲醛_______mol。天然蛋白质水解生成的最简单的氨基酸的结构简式_______；该氨基酸形成的二肽的结构简式是_______。

(4)充分燃烧2.8 g某有机物A，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，有机物A蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。写出有两种不同化学环境氢原子的有机物A的结构简式_______。

13、分析下列仪器装置图，回答下列问题：

(1)分离以下混合物应该选择使用什么装置？(填字母符号)

A．B．C．D．E．

①酒精和水：___________，

②食盐和水：___________，

③花生油和水___________。

(2)某同学用萃取→分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

①该同学所采用的萃取剂可能是___________(填序号)。

A．酒精 B．苯 C．四氯化碳 D．汽油

②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

③在乙图的分液漏斗中，下层液体呈___________色。

(3)如图是实验室中模拟工业分馏石油的装置。回答下列问题：

①指出装置图中的四处错误：___________；___________；___________；___________。

②装置中A、C的名称分别是A：___________；C：___________。

(4)如下图为实验室制取纯净、干燥的氯气的装置

①B中发生反应的方程式为___________。

②装置C中盛装的溶液是___________。D中试剂的作用是___________。

③H中试剂为___________，用来吸收多余的氯气。该反应的化学方程式为___________。

14、一种由CuO和KHC2O4溶液反应得到的蓝色结晶[KaCub(C2O4)c·dH2O]。为测定其组成，进行了如下实验：

步骤1：称取3.5400g该晶体，加入过量稀硫酸，待样品完全溶解后加入适量水，配制成100mL溶液A。

步骤2：量取20.00mLA溶液，滴加0.2000mol·L-1KMnO4溶液至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液8.00mL。

步骤3：另取20.00mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得到黑色固体粉末0.16g。

已知：步骤2中发生反应如下，请配平：___。

  +  H2C2O4+  H+=  Mn2++  CO2↑+  H2O

(1)3.5400g该样品中含n()=___mol。

(2)3.5400g该样品中含n(Cu2+)=___mol。

(3)通过计算确定该蓝色晶体的化学式(计算过程)___。

15、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧磷酸亚铁锂电池的正极片除含LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂，采用湿法冶金工艺回收其中的资源，部分流程如图所示：

(1)LiFePO4中P的化合价为______。碱溶时Al箔溶解的离子方程式是__________。

(2)为提高酸浸的浸出率，除粉碎、搅拌外，还可采用的方法是______(填1种即可)。实验测得滤液2中，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率达到99%，若，则滤液3中______mol·L-1。

(3)流程中用“热水洗涤”的原因是__________。

(4)磷酸亚铁锂电池总反应为：，电池中的固体电解质可传导Li+，充电时，Li+移向______(填“阳极”或“阴极”)，放电时正极反应式为______。

16、我国科学家在“催化剂表面H2还原NO反应”的研究取得重大突破，这对消除NO的污染有重要意义。回答下列问题：

(1)N2、H2与氧气反应的能量变化如下图所示：

写出H2还原NO反应的热化学方程式___________。

(2)为测定c(H2)、c(NO)与反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的关系，兴趣小组同学在T℃，体积为1L的密闭容器中进行实验，获得如下实验数据：

①该反应的速率方程为___________(速率常数用k表示，不必求出k值)。

②实验d测得体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

t=20min时，体系中P(H2)=___________kPa，v=___________mol·L-1·s-1(速率常数k=8.83×104mol-2· L-1· s-1，计算结果保留2位小数)。

(3)研究表明，催化剂表面反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)发生的同时还发生2NO(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)；反应温度、H2和NO的初始物质的量之比均对NO的有效去除率(NO转化为N2)造成较大影响。在体积均为1L的三个密闭容器中按下表所示关系加入H2和NO，在催化剂表面发生反应，实验测得不同温度时N2在NO(g)、N2O、N2三种混合气体中的平衡体积分数如图所示。

①“催化剂表面H2还原NO反应”选择的合适条件是___________。

②在200℃，丙容器中的H2(g)和NO(g)发生反应，测得体系的平衡压强与起始压强之比为3.52：4，则NO的有效去除率为___________。