滁州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。

(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验________________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验_____________，简述理由：_______________________。

6、I、已知下列热化学方程式：

①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+570kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.6kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO (g) △H=—110.5KJ/moL

④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/moL。回答下列各问：

(1)上述反应中属于吸热反应的是_________________________(填写对应序号)。

(2)H2的燃烧热△H=___kJ/mol，C的燃烧热△H=_______kJ/mol。

(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________kJ。

(4)CO的燃烧热△H=__________kJ/mol

II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(5)图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______________________。

(6)该反应通常用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使△H______(填“变大”、“变小”或“不变”)

(7)若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N—H的键能为_______kJ/mol。

7、（7分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

(1)t1＝ s

(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是  

(3)t1 t4(填“＞”或“＜”)，原因是  

t2 t3(填“＞”或“＜”)，原因是

(4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为  

8、正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。

I．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（己知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。

（1）石墨2为_____（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为________。

（2）反应的总方程式为______________。

（3）放电时H+迁移向______。（填“正极”或“负极”）

（4）某同学关于原电池的笔记中，不合理的有_____。

①原电池两电极材料可以相同

②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应

③Fe-浓硝酸-Cu原电池，Fe是负极

④原电池是将化学能转变为电能的装置

Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。

（1）某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_______ 。

（2）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子的物质的量为_____________。

9、据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以为氧化剂直接将氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：

(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该基态原子的价电子排布式为___________。

(2)在第4周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)。

(3)石墨烯限域单原子铁能活化分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力___________(填“减弱”或“不变”)。

(4)常温下，在催化剂作用下，氧化生成、HCHO、HCOOH等。

①它们的沸点由高到低的顺序为HCOOH＞＞HCHO，其主要原因是___________。

②和HCHO比较，键角较大的是___________，主要原因是___________。

10、试回答下列问题：

（1）已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似(如图)，则硼氮苯的二氯代物的同分异构体的数目为________种。

（2）氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。已知氟烷的分子式为C2HClBrF3，则氟烷的同分异构体(不考虑手性异构)有________种。

（3）萘的分子式为C10H8，结构简式可以表示为。萘的一氯代物有________种可能的结构，萘的六氯代物有________种可能的结构。

11、在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：___Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+

请回答下列问题：

（1）H3PO2中，P元素的化合价为__；该反应中，H3PO2被__(填“氧化”或“还原”)。

（2）配平该离子方程式：__Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+。

（3）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。

（4）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是__(填编号，下同)，发生还原反应的是__。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)

（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__；还原反应为___。

12、（1）氨的水溶液叫做氨水。用离子方程式表示氨水成碱性的原因_________。

（2）实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是 ____________。

①固态氯化铵加热分解   ②浓氨水中加入固体氢氧化钠

③加热浓氨水   ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

（3）管道工人曾经用浓氨水检验氯气是否漏气。在有水蒸气存在的条件下能发生反应 2NH3+3Cl2＝6HCl+N2。反应中如果有1.7克氨气被氧化，则被还原的氯气体积为__________L(标准状况下)。如果氯气管道漏气，用该方法检验时的现象是_______________________________。

（4）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化的化学方程式为________________。将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是_____________________________________________。

13、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

【查阅资料】1、无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

2、氯气（Cl2）是一种有毒的黄绿色气体，能与NaOH溶液反应。

【实验探究】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为：______________。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是：____________。

（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填操作步骤序号）____________。

（4）装置D中FeCl2溶液全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出证明FeCl2溶液已经失效的操作方法：________________。

（5）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到黄色固体。请写出该反应的离子方程式：__________________。

14、现有CuO和Fe2O3组成的混合物若干克，向其中加入一定浓度的硫酸溶液50.0mL，恰好完全反应。向反应后的溶液中不断加入铁粉，加入铁粉的质量与充分反应后剩余固体的质量关系如图所示。

试计算：

(1)固体混合物中CuO的质量分数为_______%；

(2)硫酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L

15、某研究小组欲研究盐酸的浓度对制备的影响，设计实验进行如下探究。

根据实验现象和信息，推测完成以下问题：

(1)已知呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，反应的化学方程式是_______。

(2)Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是_______。

(3)Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ进行对比，得出的结论是_______；将a、b进行对比，得出的结论是_______。

(4)已知25℃时，氯水中(溶于水的氯气分子)、、三种微粒所占百分数与pH的关系如图。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是_______(填标号“A”或“B”)。

A．3~5.5       B．5.5~7.5

16、1906年，哈伯在60℃高温、200兆帕高压的条件下，用锇(Os)作催化剂，首次成功得到了氨，但产率较低。随着科学的进步以及科学家们对催化剂的研究改进，现在工业上普遍采用铁触媒（主要成分为Fe3O4，助催化剂：K2O、Al2O3、CaO、MgO、CoO等）做合成氨的催化剂，大大提高了合成氨的产率。回答下列问题：

（1）已知元素Co(钴）的原子核内有27个质子，则该元素基态原子价电子排布式为___。

（2）元素Fe的基态原子核外未成对电子数为___；Fe2+与Fe3+相比较，___更稳定。

（3）C、N、O处于同一周期，其中第一电离能最大的___，电负性最大的是___，它们与氢形成的简单氢化物沸点从高到低的顺序为___。

（4）NH3分子中N原子的杂化方式为___；氨气极易溶于水（溶解度1：700)，除了氨气能与水发生反应外，还有两个原因分别是___、___。

（5）我国长征系列运载火箭使用的液态燃料主要是偏二甲肼［结构简式：(CH3)2NNH2，可看作是肼(NH2NH2)中同一氮原子上的两个氢原子被甲基取代］和四氧化二氮，燃烧时发生反应：(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。当该反应消耗1molN2O4时将形成___molπ键。