德阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图为两种铜锌原电池的示意图。

(1)写出它们工作时正极的电极反应式_____。

(2)电池 B 工作时盐桥中的 K+流动方向(填“向ZnSO”或“向 CuSO ”)_____溶液；假如 Zn 的消耗速率为 2×10-3mol·s-1，计算K＋的迁移速率_____。

(3)电池 A 与电池B比较，电池 B 的工作效率大大提高，说明原因_____。

(4)利用电池 A 进行实验，发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。实验结束时测得锌片减少了1.97g，铜片增重了 1.92g，计算该原电池的工作效率(指参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率)_____。

6、按要求回答下列问题

(1)①漂白粉有效成分的化学式是_______；

②写出以碳为骨架的有机物的结构简式_______。

(2)写出CH3CH=CH2使溴的CCl4溶液褪色的化学反应方程式_______。

(3)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是_______。

7、有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3 ④盐酸 ⑤二氧化硫⑥镁⑦Al2O3⑧蔗糖晶体⑨熔融氢氧化钠。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________ 非电解质的是___________。

(3)②在水溶液中的电离方程式为___________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程为___________。

(4)③与⑥可以发生如下反应：Mg+HNO3(稀)=Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O，配平系数为___________，该反应中氧化剂为 ___________ ；还原产物为___________。当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为___________。

8、写出下列反应的化学方程式。

(1)乙醇与钠_______。

(2)溴乙烷与强碱的水溶液共热_______。

(3)乙醇、浓H2SO4在140℃共热_______。

(4)2—甲基—1—丙醇发生消去反应_______。

9、实验室需要使用0.5mo1/LNaOH溶液80mL。

(1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是___________。

(2)用托盘天平称取NaOH固体___________g。

(3)称量完成后，进行如下操作：

A．将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

B．待固体全部溶解后，立即将溶液转移到容量瓶。

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

D．继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下_______cm时，改用_______加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；定容时不小心把水加多了，应该_______。

E．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

请先将上述D操作补充完整_____、_____、______，上述A～E操作步骤中不正确的有______(填序号)。

(4)若未进行上述操作C，则所得溶液浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若定容时如图所示操作，则所得溶液浓度_____。

(5)操作A和操作C都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用分别是______、_______。

(6)取上述溶液10mL稀释至50mL，所得Na0H溶液的物质的量浓度为______。

10、“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：

(1)我们学习过很多颜色的化学物质，写出下列物质的颜色：

过氧化钠固体___________，氢氧化铁胶体___________。

(2)写出下列物质的电离方程式：

Al2(SO4)3___________，Ba(OH)2___________。

(3)通过学习，我们掌握了胶体的知识，请完成下列问题：

鉴别胶体和溶液的方法(只需写出方法名称，不用展开写)___________，胶体和溶液的本质区别是___________。

(4)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO+HNO3―→N2O3+H2O

②NH3+NO―→HNO2+H2O

③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是___________。

(5)红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；如果产生标准状况下22.4LCO2，则转移的电子的物质的量为___________mol。

(6)有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

i.将除Na2SO3的5种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：_____+Na2SO3+_____—_____+_____+_____+H2O，___________。

ii.反应物中发生氧化反应的物质是___________(填化学式)，被还原的元素是___________；

iii.反应中1mol氧化剂___________(填“得到”或“失去”)___________mol电子。

11、在常温常压下，①CH4 ②C2H6 ③C3H8 ④C4H10．

（1）取等物质的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 （填分子式）。

（2）取等质量的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是   （填分子式）。

12、今有化合物：

(1)请写出丙中含氧官能团的名称：___________________。

(2)请判别上述哪些有机物互为同分异构体：___________

(3)鉴别乙的方法(指明所选试剂及主要现象即可)：__________

(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_________。

13、化学实验室必须有严格的规章制度和科学的管理方法。回答下列问题：

(1)危险化学品标志可以表示化学药品的危险性类别，硝酸应使用下列标志中的_____(填标号)。

(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，下列物品可用来灭火的是__________(填标号)。

A．水        B．细沙            C．泡沫灭火器        D．二氧化碳灭火器

除了选择的物品外，不能使用上述其他物品扑灭钾、钠、镁等活泼金属着火的原因是_________________。

(3)下列对药品的保存方法正确的是_________ (填标号)。

①将高锰酸钾与乙醇存放在同一橱柜中

②保存液溴时向其中加入少量水

③用玻璃细口瓶盛装氢氟酸

④用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装汽油

⑤用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸

(4)NaCN属于剧毒化学品，应与酸类、氧化剂、食用化学品分开存放。其阴离子CN-中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为______；NaCN溶液显碱性，原因是_____________(用离子方程式表示)；强氧化剂NaC1O会将CN-氧化，生成N2、CO32-和C1-等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，反应的离子方程式为_____________。若用一定量NaC1O处理浓缩后的含氰废水10L[c(CN-)=0.2mol/L]，过程中产生标准状况下21 L氮气，则该过程的破氰率达到_________％。

14、3.6g H2O的物质的量是______，含有______个水分子，含有______mol H；12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_______。

15、乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g)ΔH。回答下列问题：

（1）反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的ΔH=______akJ·mol-1，下列选项正确的是______(填序号)。

a.反应历程的最优途径是C1

b.HZSM－5没有参加化学反应

c.相同条件下，采用不同途径时，乙醇的平衡转化率C1>C2>C3

d.升高反应温度有利于提高平衡产率

（2）向刚性容器中按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯，在温度为378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。

①图中A、M、B三点，逆反应速率由大到小的顺序为______(用符号A、M、B填写)。

②388K时，容器内起始总压为P0Pa，用分压表示的该反应的平衡常数Kp=______Pa-1(用含有P0的式子表示)。

③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为：k=Ae(其中，k为速率常数A、R为常数，Ea为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718)。由此判断下列说法中正确的是_______(填序号，k正、k逆为正、逆速率常数)。

a.其他条件不变，升高温度，k正增大，k逆变小

b.其他条件不变，使用催化剂，k正、k逆同倍数增大

c.其他条件不变，増大反应物浓度k正增大，k逆不变

d.其他条件不变，减小压强，k正、k逆都不变

已知反应速率v=v正－v逆=k正P(C2H5OH)P(IB)－k逆P(ETBE)，计算图中M点==_______(保留两位小数)

16、我国的超级钢研究已居于世界领先地位，这种超级钢中含Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%，其强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。回答下列问题：

(1)基态Mn原子和V原子未成对电子数之比为___________。

(2)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。

A．[Ne]3s2    B．[Ne]3s23p1    C．[Ne]3s24s1    D．[Ne]3s1

(3)NH3的VSEPR模型的名称是___________，写出一种和NH3互为等电子体的阳离子的化学式___________。分子中的大π键可用符号∏表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为∏)，则平面分子中的大π键应表示为___________。

(4)谷氨酸(HOOC-CH(NH2)-CH2-CH2-COOH)的钠盐-谷氨酸钠(C5H8NO4Na)是味精的主要成分，谷氨酸分子中C原子的杂化方式为___________，C原子与O原子所形成的化学键中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)= ___________，π键的特征是两块电子云呈___________对称。

(5)Al2O3、N2、CO的沸点从高到低的顺序为___________。原因是___________ 。

(6)已知NaAlH4晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，Na+的配位数为___________。已知正六面体的棱长anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则NaAlH4晶体的密度是___________ g• cm-3 (列出计算式)。