昆明2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、依据原子结构知识回答下列问题。

(1)基态硅原子的电子排布式是_______；基态硫原子的价电子排布式是_______。

(2)基态的铁原子有_______个未成对电子，基态的价电子排布图为_______。

(3)、、O、F四种元素中第一电离能最小的是_______，电负性最大的是_______。

(4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_______。

A．元素的电负性：P＜O＜F

B．元素的第一电离能：C＜N＜O

C．离子半径：

D．原子的未成对电子数：

(5)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_______；违反洪特规则的是_______；违反泡利原理的是_______。

①　　②　　③

④　　⑤ 　　⑥

(6)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填选项字母)。

A.B.

C.　　D.

6、同学们利用等浓度等体积的盐酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的水溶液对“复分解反应发生条件”进行探究。

(1)图1是HCl和NaOH在水中发生电离的示意图，其电离方程式为______、________。以此类推，硝酸钡在水中会电离出的离子是_______(填离子符号)。

(2)图2是稀盐酸和氢氧化钠发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为_______(填离子方程式)；用同样的方式表示四种溶液中两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质为_________(填离子方程式)。

(3)通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，还发现在溶液中______(填离子符号)也不能大量共存。

(4)通过对“复分解反应发生条件”的再探究，得出在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是_________。

7、Ⅰ.如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适):

（1）电解质溶液为稀硫酸时，灯泡______ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做 a 题，填“不亮”做 b题)。

a.若灯泡亮， Al 电极上发生的反应为______。

b.若灯泡不亮， 其理由为______。

（2）电解质溶液为 NaOH 溶液时，灯泡______ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做 a 题，填“不亮”做 b 题)。

a.若灯泡亮， Al 电极上发生的反应为______。

b.若灯泡不亮， 其理由为______。

Ⅱ. CH4 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

（1）甲烷的电子式为______。

（2）以 CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入 a 气体的电极名称为______， 通入 b 气体的电极反应式______。(质子交换膜只允许 H+通过)

8、研究化学能与其他能量的转化对生产生活有重要意义。请回答：

(1)一氧化碳是水煤气的主要成分之一，其燃烧热为283.0 kJ/mol，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为___________

(2)电解法精炼粗通时，___________作阳极。

(3)下图所示装置中盐桥的作用是___________(填字母)

A．使电子通过

B．使两个烧杯中的溶液连成一个通路

C．使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性

9、完成并配平氧化过程中的化学方程式：

_____KMnO4＋____H2S +____H2SO4=_____MnSO4＋____S↓＋___K2SO4＋___H2O。其中氧化剂是______________________   氧化产物是______________________  当有5mol H2S通入且完全反应时转移_______mol电子

10、已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。

(1)用w表示该温度下NaCl的溶解度为________。

(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度为________。

(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为________。

11、现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。

(1)请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：

①-OH _____________②-CHO __________③-COOH ______________

(2)在上述5种有机物中（填写序号）：

①能发生银镜反应的是___________②能发生消去反应的是 ________________________

③能发生水解反应的是___________④具有酸性且能发生酯化反应的是 ___________

⑤既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是 _____________

12、A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子最外层电子数比A的最外层电子数少1。

（1）根据上述事实判断：A是_______B是_______C是_______D是_______

（2）C的离子核外电子排布式为_______；D的离子核外电子排布式为_______

13、明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：

（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。

（2）写出溶解步骤中反应得到的溶质为_________________（写化学式）

（3）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。

②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

（4）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数式表示）。

14、SO2（g）+1/2O2（g） SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH= -99kJ·mol-1．请回答下列问题：

（1）图中可知A、C分别表示______________、_______________；E的大小对该反应的反应热有无影响？___________。

（2）图中△H=______________；

（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S（s）生成5molSO3（g）的△H=______kJ·mol-1。

15、氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，根据如图以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程图，回答问题：

(1)CeFCO3中Ce的化合价为___________；氧化焙烧时不能使用陶瓷容器，原因是___________。

(2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为 ___________。

(3)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为___________。

(4)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是___________。

(5)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：Ce3+(水层)+3HT(有机层)⇌CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：___________。

(6)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：___________。

(7)298K时，向c(Ce3+)=0.02 mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10，此时Ce3+是否沉淀完全？___________(答“是”或“否”)判断的理由是___________。【要求列式计算，已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10﹣20，c(Ce3+)＜1.0×10﹣5 mol/L视为沉淀完全】。

16、近年来利用限域催化原理高选择性地将合成气直接制乙烯、丙烯等低碳烯烃工业，因具有流程短、能耗和煤耗低的优势，是目前煤制烯烃过程的一个研究热点。请回答下列问题：

(1)已知合成气制乙烯的热化学方程式为：2CO(g)＋4H2(g) C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH = –231 kJ/mol

已知相关化学键的键能如下表所示，则表中的x=___________。

(2)新型Fe基复合催化剂高效抑制CO2生成，实现水煤气直接制取烯烃，原理如图所示。下列说法正确的是

A．该方法主要利用了催化剂改变反应活化能

B．水煤气制取乙烯的反应中有极性键、非极性键的断裂和生成

C．CO2分子和与乙烯分子空间构型相同

D．与传统方法相比，该方法中反应的焓变小，产率高

(3)在容积为1 L的密闭容器中以2∶1充入H2和 CO，在一定条件下发生反应：2CO(g)＋4H2(g) C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH = –231 kJ/mol，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示。

比较：P1___________P2，M点的正反应速率___________N点的逆反应速率。(填“＞”“＜”或“=”)

(4)某温度下，往体积为1 L的刚性容器中加入1 mol CO、2mol H2，在催化剂的作用下发生如下两个反应：

Ⅰ. 2CO(g)＋4H2(g) C2H4(g)＋2H2O(g)；

Ⅱ． 3CO(g)＋6H2(g) C3H6(g)＋3H2O(g)

达到平衡时C2H4的体积分数为，CO的转化率为80%，则C2H4的选择性为___________。()。反应Ⅰ的平衡常数K=___________。

(5)在常压、450℃、H2∶CO为2∶1的条件下，反应空速对CO转化率和乙烯选择性的影响如下图所示。已知：反应空速是指一定条件下，单位时间单位体积催化剂处理的气体量。

分析随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是___________。

(6)在常压、H2：CO为2：1的条件下，经过相同反应时间(未达平衡)测得如下实验数据：

表中数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO转化为乙烯的选择性有显著的影响，其原因是______。