汉中2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：

（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为     ，     。

（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为     。

（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为   。

（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：       。

（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L

6、回答下列问题：

(1)请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质。

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾

C．HCl、HClO4、H2SO4、HNO3

A______；B______；C______。

(2)①汞 ②烧碱 ③石灰石 ④NaHCO3晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精溶液上述物质中能导电的是______，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。(填序号)

7、在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液。

（1）锌为___极，电极上发生的是___(填“氧化”或“还原”)反应，电极上的现象是___，电极反应式为___；

（2）银为___极，电极上发生的是___（填氧化或还原）反应，银片上观察到的现象是___，电极反应式为___。

8、标准状况下有以下四种气体：①②个HBr分子③④。回答下列问题：

(1)的摩尔质量是___________，其与___________gO2的物质的量相同。

(2)标准状况下分子中所含氢原子数为___________个，与___________个分子中所含氢原子数相等。

(3)以上四种气体中，密度最大的是___________(填序号，下同)，物质的量由小到大的顺序是___________，体积由小到大的顺序是___________。

9、___molH2O中所含有的氧原子数与1.5 molCO2的氧原子数相同。

10、X、Y、Z三种短周期元素分别处于不同的周期。已知X原子和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有两个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z。

（1）写出元素符号是X______、Y______、Z______；

（2）Y单质的电子式是_______________________。

11、（1）从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。

①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，__________的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_________的氧化性最强。

②铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_________具有氧化性，_________的氧化性最强。

（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3 +5KI+3H2SO4====3I2+3K2SO4+3H2O

①该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是____________

②当有3mol I2生成时，有__________mol还原剂被氧化。

12、糖类 油脂 蛋白质是三类重要的营养物质，

(1)葡萄糖的分子式是___________ ，由于它不能再___________，所以属于单糖；蔗糖的分子式是___________，由于它的一个分子能水解成两个单糖分子，所以属于___________。

(2)阿司匹林是由___________和___________反应制得。阿司匹林与与氢氧化钠中和，可制得___________。

(3)脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中___________不是高分子化合物，它们都能发生___________反应，脂肪的产物是___________和___________，淀粉的最终产物是___________，蛋白质的最终产物是___________

13、氯化钡(BaCl2)是一种白色晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，常用作分析试剂、脱水剂等。以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。某兴趣小组的实验方案如下：可选用试剂：NaCl固体、BaS溶液、浓H2SO4、 稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水。

步骤1： BaCl2·2H2O的制备

按如图所示装置(部分夹持仪器已省略)进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列操作获得BaCl2·2H2O产品。

步骤2：产品中BaCl2·2H2O含量的测定

①称取产品0.5000 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的0.1000 mol· L-1 H2SO4溶液；

③沉淀完全后，在60 °C水浴中加热40 min，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，其质量为0.4660g。

回答下列问题：

(1)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_____________(填名称)。

(2)装置II中仪器b的作用是___________________；III中的试剂应选用__________。

(3)装置I是制取_______(填化学式)气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生的主要反应的化学方程式为_________。

(4)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是___________。

(5)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_______。

(6)产品中BaCl2·2H2O的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

14、（1）已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=______。

（2）0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c（S2﹣）_____c（H2S）（填“>”，“<”或“=”）。

（3）常温下，向0.2mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2mol/L NaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是_____。

A c（H+）•c（OH﹣）＝1×10﹣14 B c（Na+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）

C c（Na+）＞c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）     D c（H2S）＞c（S2﹣）

（4）Na2S溶液中存在多种平衡，写出其物料守恒：_______。

（5）已知Ka（HA）＞Ka（HB）。现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2， 则n1______n2。（填>、=或<）

15、回答下列问题：

（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的__________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。

（2）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2   ④ Na2CO3 ⑤ KCl  ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为________（填序号）

[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。

（3）①写出1mol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：_____________________________

②泡沫灭火器（里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3）的工作原理(用离子方程式表示)___________

16、侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各因的认可，主要反应为：。工业流程如下图：

资料：①同温下，NaCl固体溶解度大于固体的溶解度；

②常温时，1体积水大约溶解700体积氨气；1体积水大约溶解1体积二氧化碳。

(1)循环使用的物质X是_______。

(2)向饱和食盐水中先通足量的氨气，再通入过量的二氧化碳。先通氨气再通二氧化碳的原因是：_______

(3)沉淀池分离出沉淀的操作是_______，在实验室中该操作使用的玻璃仪器有_______。

(4)“煅烧”时发生反应的化学方程式为_______。

(5)母液中主要成分是，为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线(图一)可采用的操作为_______、_______。

(6)根据侯式制碱法的原理和如图二各物质的溶解度，判断和能否制备：_______(填能或不能)；若能，请解释其中原因：_______。