珠海2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、向1 L水中通入560 L NH3 (已折算为标准状况的体积），从而形成密度为 0.858g·cm-3的氨水(溶质为NH3)，求：

(1)560 L氨气的物质的最为________mol。

(2)氨水的质量分数为_____(保留三位有效数字）。

(3)氨水的物质的量浓度_______。（列出计算过程）

6、化学平衡常数

(1)表达式：对于一般的可逆反应，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为_______．

(2)意义

①K越大，说明_______进行的程度_______，反应物的转化率_______；反之，K越小，反应进行得越_______，反应物的转化率_______．

②K只受_______影响，与反应物或生成物的_______变化无关．

(3)应用：判断反应是否达到平衡状态．

对化学反应的任意状态有浓度商：_______．

若，说明反应_______进行，此时v正_______v逆

若，说明反应达到_______， 此时v正_______ v逆

若，说明反应_______进行，此时v正_______ v逆

7、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是   （写化学式）；

（2）写出并配平该反应的化学方程式： ；

（3）反应中2mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”）   mol电子。

8、(11分）已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。

（1）此反应平衡常数表达式为______；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）

（2）若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度______W mol· L-1 （填“>”、“<”或“=” )，a、b、c之间满足关系_____（用代数式表示）

(3）能说明反应己达平衡状态的是_____

A．浓度c(Z)=2c(Y2)   B．容器内压强保持不变

C．v逆（X2）=2 v正(Y2) D．容器内的密度保持不变

(4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始休积相同），相同温度下起始加入2molX2和lmol Y2达到平衡后，Y2的转化率将______(填变大、变小或不变)

9、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：__。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是__(填字母)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的__曲线表示(填字母)。

(4)化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”的水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，该反应的离子方程式为__(反应物写Fe3+)。

10、完成下列问题

(1)元素Mn与Fe的部分电离能数据如下表所示：

根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是___________。

(2)已知18g葡萄糖固体在人体组织中被O2完全氧化为CO2气体和液态水，能产生280kJ热量。写出该反应的热化学方程式___________。

11、可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。

已知：①B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2

②

③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定

（1）A的化学式为_________，X的化学式为_____________；

（2）写出B的结构简式   。

（3）写出C→D的化学方程式 。

（4）G 在一定条件下水解得到D，写出G→D的化学方程式   。

（5）同时符合下列条件F的稳定同分异构体共   种，写出其中一种结构简式   。

①遇FeCl3不显紫色，除苯环外不含其它环状结构；

②苯环上有三种不同化学环境的氢原子；  ③不能发生银镜反应。

12、0.1molH2S共有_____________个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______________;在标准状况下，0.5mol氯气的体积是__________L;将其与氢气完全化合后生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是___________mol·L－1

13、环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:

回答下列问题:

Ⅰ.环己烯的制备与提纯

(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为__________，现象为____________。

(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为__________________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为___________(填序号)。 

a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2

b.FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c.同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高

②仪器B的作用为____________________________。 

(3)操作2用到的玻璃仪器是__________________________。 

Ⅱ.环己烯含量的测定

在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。

测定过程中，发生的反应如下:

①Br2+→

②Br2+2KI=I2+2KBr

③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(4)滴定所用指示剂为__________________________。样品中环己烯的质量分数为______________________(用字母表示)。 

(5)下列情况会导致测定结果偏低的是__________________(填序号)。 

a.样品中含有苯酚杂质

b.在测定过程中部分环己烯挥发

c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化

14、(1)4.9 g H2SO4含________个H2SO4分子，能和________ mol NaOH完全反应。

(2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为_____________。

(3)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为___________。

(4)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是____________。

(5)某盐混合溶液中含有离子：Na＋、Mg2＋、Cl－、，测得Na＋、Mg2＋和Cl－的物质的量浓度依次为0.2 mol·L－1、0.25 mol·L－1、0.4 mol·L－1，则c()=________。

15、工厂烟气(主要污染物)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。

(1)氧化。氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。

已知，则反应___________。

(2)“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。

①催化分解产生，将氧化为的机理如图所示，Y的化学式为_____。

②与反应生成的化学方程式为___________。

③纳米零价铁的作用是___________。

④脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。

(3)和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

①的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为___________。

②和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应：

下列措施能提高尾气中和去除率的有___________(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液

(4)的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为___________。

②溶液的初始越小，转化率越高。其原因是___________。

16、“十三五”期间，中国应对气候变化工作取得显著成效，并向国际社会承诺2030年前“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。CO2的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，故有效开发利用CO2成为科研热点。回答下列问题：

(1)CO2合成淀粉。2021年9月23日，中国科学院召开新闻发布会，介绍我国科学家历时6年多科研攻关，世界上首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。提纯含有氯化钠杂质的淀粉溶液的方法为_______。

(2)CO2合成二甲醚

存在反应：

I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1

II.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2

①在一定条件下，仅发生反应II。在该条件下，向5L恒容密闭容器中充人物质的量之比为1:3的CO2和H2混合气体，在不同催化剂作用下合成二甲醚，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。

其中在催化剂_______(填“A”“B”或“C”)作用下，可使该反应的活化能最小。若忽略温度对催化剂的影响，则ΔH2_______0(填“＞”或“＜”)，理由是_______。

②一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2和H2，同时发生反应I和反应II，15min末反应达到平衡。测得反应前容器内压强为Po，平衡时二甲醚气体的分压为P1，氢气的分压为P2。

(I)下列事实能说明容器内反应均达到平衡状态的是_______。

A.氢氢键不再断裂                            B.CO2与H2的个数之比不再改变

C.容器内气体的压强不再改变                           D.容器内气体的密度不再改变

(II)二氧化碳的平衡转化率为_______(用含Po、P1、P2的代数式表示)。

(III)该温度下，反应II的平衡常数KP=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，用含P0、P1、P2的代数式表示)。

③二甲醚常用作燃料电池的燃料，若使用了1kg二甲醚，则理论上电路中通过的电量为_______库仑(保留两位有效数字，已知e=1.60×10-19C)。

(3)CO2制甲醇(MT)和二甲醚(DME)我国科研团队研究发现使用GaZrOx 双金属氧化物催化剂实现CO2加氢制甲醇(MT)和二甲醚(DME)的活性明显优于纯Ga2O3和ZrO2催化剂，其反应机理如图所示。下列有关叙述正确的是_______。

A．步骤a→b有化学键的断裂和形成

B．中间体c可通过氢化等步骤得到甲醇(MT)和二甲醚(DME)

C．反应过程中Ga的成键数目保持不变

D．氧空位用于捕获CO2，氧空位个数越多，速率越快