苏州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）

（1）该反应的平衡常数表达式为 K=____________；

（2）若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为υ（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为υ（N2）=___________．

（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是___________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_________________．

6、在有机溶剂里使3 mol PCl5 与 3molNH4Cl定量地发生完全反应，释放出12mol的HCl，同时得到一种白色固体A 1mol；A的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华。

（1）PCl5分子中磷原子和氯原子是否均达到8电子稳定结构？   （选填“是”或“否”）

（2）固体A的相对分子质量为   。

（3）分子结构测定实验表明，A分子结构中N、P原子组成六元环，且满足P五价，N三价，Cl一价（此处的“价”指成键时共用电子对数目）。画出A的结构式 。

7、气态废气物中的硫化氢可用下法转化为可利用的硫：配制一份电解溶液，主要成分为：K4[Fe(CN)6](200g/L)和KHCO3(60g/L)；通电电解，控制电解池的电流密度和槽电压，通入H2S气体。写出相应的反应式_______。已知：φ(Fe(CN)63-/Fe(CN)64-=0.35V；KHCO3溶液中的φ(H+/H2)~-0.5V；φ(S/S2-)~-0.3V

8、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：N2(g)＋O2(g）2NO(g）ΔH ＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。

（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________   。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变  

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此时反应___________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________________________________ 。

9、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲装置电池负极发生的电极反应式是：___________

(2)乙中X是___________(阴、阳)离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因___________

(3)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为___________

(4)欲用丙装置给铜镀银，a、b分别是___________、___________(填化学式)

(5)若丙装置中a、b电极均为Cu，则丙中发生的离子反应是___________

(6)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NO的原理如图所示

Ag-Pt电极上的电极反应式为___________

10、糖类、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质（无机盐）和水合称六大营养素，食物烹调时还使用一些调味剂。张华家今晚菜谱如下。

食谱中调味剂有_________和_________等。该食谱__________（填“能”或“不能”）提供蛋白质类营养素， 西红柿富含具有抗坏血病功能的物质，该物质是____________。

11、请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)H、H、H互为___________；O2、O3互为___________。

(2)下列8种化学符号：①O2、②O2、③H、④C、⑤Na、⑥N、⑦C、⑧Mg．表示核素的符号共___________种。

(3)⑥在元素周期表中的位置是___________；⑧的粒子结构示意图___________。

(4)写出单质⑤的最高价氧化物对应水化物与铝反应的离子方程式___________。

(5)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为___________。

12、现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各题：

（1）H、H、H分别是氢元素的一种__________，它们互称为__________。

（2）互为同素异形体的微粒是__________。

（3）对于X，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：

①Z、n、b相同而A不同____________________________________；

②A、n、b相同而Z不同_____________________________________________；

③A、Z、b相同而n不同________________________________________________；

④Z、n、A相同而b不同___________________________________________。

13、氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图。

（1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为   _____。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？   ___。

（3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为： ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②蒸发结晶；③   ；④   ；⑤过滤、洗涤。

（4）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是___________________。

产品中Mg(ClO3)2·6H2O（其相对分子质量为299）含量的测定：

步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。

步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点。此过程中反应的离子方程式为：

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

（5）写出步骤2中发生的离子方程式_______________________。

（6）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有_____________________。

步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏___________（填“大”或“小”）。

（7）产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 ______ 。(计算结果保留两位小数)

14、14 g Fe与足量稀盐酸混合充分反应，消耗HCl的质量是多少____生成FeCl2的物质的量为多少_____标准状况下最多可以收集到气体的体积为多少_____

15、铜是人类最早发现的金属之一，是人类广泛使用的一种金属。

I.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：

(1)基态Cu2+的最外层电子排布式为___。

(2)二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是___。

(3)二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是__(填写编号)。

II.硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。某同学在实验室制备硫酸四氨合铜，过程如图：

(4)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式____。

(5)加入乙醇后，硫酸四氨合铜析出的原因是___。

Ⅲ.常用电解法制备Cu2O

已知：①Cu2O为暗红色的固体，有毒；②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如表所示：

实验室模拟电解装置如图所示，观察到的现象如图：

①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；

②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；

③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；

④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；

⑤a极一直有大量气泡产生；

⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显红色。则：

(6)电解池的阳极反应式为___。

(7)电极b极附近的白色沉淀开始变成黄色，此时溶液中=__。

16、从海水中提取镁的流程如图所示(框图中是主要产物):

请回答相关问题。

（1）下列说法不正确的是____________。

A.上述方法的优点之一是原料取自大海 B.进行①②③步骤的目的是富集

C.工业上也可用电解熔融氧化镁的方法制取镁   D.电解法冶炼金属要消耗大量的电能

（2）步骤③中发生反应的离子方程是__________________________。

（3）步骤④中发生反应的化学方程式是___________________________________。