2025年高考化学真题试卷(陕西卷)

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。

①

②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

③容器中气体的密度不随时间而变化

④容器中气体分子总数不随时间而变化

（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。

a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率

c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

（3）下图表示将和置于2L密闭容器中，当其他条件一定时， 的平衡转化率a随X的变化关系， 代表压强或温度。X代表的物理量是___________。A对应条件下平衡常数K=___________。

（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入和，达平衡时的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后的体积分数仍为a%的是__________。

a.     b.  

c.     d.

（5）与反应生成， 电离方程式为___________，向溶液中加入固体，则电离平衡往__________反应方向移动。

6、请利用反应Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+或H++OH- ＝H2O设计一个化学电池,回答下列问题:

(1)该电池的负极材料是___,正极材料是______,电解质溶液是______。

(2)在外电路中,电流方向是从____极到____极。

(3)正极的产物为____,负极上出现的现象是_______。

7、甲烷电子式是___________，烷烃的通式___________，乙酸又称 ，结构式是 ，乙酸的化学性质主要由 基决定。

8、(1)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I-被氧化为时I2时，产物中含氮的物质为__________（填化学式）。

(2)要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合使用是_____________。

A. 稀硫酸      B. 二氧化碳      C. 二氧化硫      D. 氢碘酸

9、下列物质中只含有离子键的是_______；只有共价键的是_______；既含有离子键又含有共价键的是_________；含有非极性键的是______；既含有极性键又含有非极性键的是__________。

（A）CO2 （B）NaBr （C）NaOH （D）Na2O2 （E）H2O2  （F）H2S  （G）MgCl2  （H）NH4Cl

10、运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。

(1)SO3和CO2都属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”)。

(2)SO3可以分别与 H2O、CaO、Ca(OH)2 反应，任选其中的两个反应，写出其化学方程式___________、___________。

11、实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，反应方程式如下：

[___]KMnO4+[___]HCl（浓）→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O

（1）配平上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目。__________

（2）反应中，HCl 体现的化学性质为____。

（3）若反应消耗  2molHCl，转移电子数目为_____个。

（4）将SO2气体通入KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+．写出发生反应的离子方程式________。

12、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：___；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___；

（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m__n（填“>”“<”或“=”）

（3）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=__；

（4）25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显__（填“酸”“碱”或“中”）性。

13、某研究性学习小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

I.探究同周期元素性质的递变规律

(1)相同条件下，将钠、镁、铝各1分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；_______与稀盐酸反应产生的气体最多。(填元素符号)

(2)将溶液与溶液混合生成，从而验证的碱性大于，继而可以验证的金属性大于N的，你认为此设计是否合理？_______(填“合理”或“不合理”)并说明理由：_______。

II.利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)要证明非金属性：，在A中加浓盐酸，B中加_______(填或)，写出B中反应的离子方程式_______，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______的现象，即可证明。干燥管D的作用是_______。

(4)若要证明非金属性：，则在A中加盐酸、B中加，C中加溶液，观察到C中溶液_______现象即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去。改进后C中(C溶液足量)发生反应的化学方程式是_______。

14、标准状况下224mL某气体的质量为0.32g，请列式求出该气体的摩尔质量______。

15、铝氢化钠（NaAlH4）是重要的还原剂。以铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）为原料制备NaAlH4的一种流程如图：

已知：“碱溶”中SiO2转化成难溶的Na2Al2Si2O8

(1)过滤Ⅰ得滤液的主要成分为________________（填化学式）。

(2)过滤Ⅱ得滤液的主要成分为________________（填化学式）。

(3)反应Ⅲ的化学方程式为__________________________________________________。

(4)过滤Ⅰ所得滤渣主要成分有Na2Al2Si2O8和Fe2O3，可以采用如图流程进行分离：

①滤渣溶于盐酸所得的固体物质可能为____________（填化学式）。

②滤渣溶于盐酸的“酸浸率”与温度关系如图所示，试解释温度过高，“酸浸率”降低的原因___。

(5)碱性条件下，将NaAlH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaAlO2，其离子方程式为____。

16、化合物H(磷酸奥司他韦)适用于流感病毒的治疗，部分合成路线如下：

注：   

(1)A中碳原子的杂化方式为___________；B中含氧官能团的名称为：___________。

(2)D→E的化学方程式为___________，的作用为___________。

(3)E转化为F时有副产品M(与F互为同分异构体)生成，M的结构简式为___________。

(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。

①分子中含有2种不同化学环境的氢原子；②能与发生显色反应。

(5)关于磷酸奥司他韦(H)的说法正确的是___________

A．分子中至少有5个碳原子共平面

B．该物质的分子式

C．1mol该物质最多能与2molNaOH发生反应

D．1mol该物质最多能与发生加成反应