枣庄2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、I．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题。

(1)环戊二烯分子中最多有________个原子共平面。

(2)金刚烷的分子式为________，其二氯代物有________种(不考虑立体异构)。

(3)已知烯烃能发生如下反应：

则发生该反应后的产物为________、________。

Ⅱ．有A、B、C三种有机物，按要求回答下列问题：

(4)取有机物A 3.0 g，完全燃烧后生成3.6 g H2O和3.36 L CO2(标准状况)，已知相同状况下，该有机物的蒸气的密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为________。

(5)有机物B的分子式为C4H8O2，已知该有机物的核磁共振氢谱图有3组信号峰，其红外光谱图如下：

试推测该有机物的可能结构：________。

(6)有机物C是主链含有6个碳原子，有一个甲基、一个乙基2个支链的烷烃，则C的结构有________(不考虑立体异构)。

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

6、某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

分析图中数据，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)X在0~2min间的平均反应速率为___________。

7、危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷(P4)、 硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。回答下列问题:

(1)钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na 着火，应用_____来扑(盖) 灭。

(2) 氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是_____(填化学式)。写出产生白烟化学方程式______________。

(3) NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解: 5 NH4NO3=4N2 ↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为______________。

(4) 硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂:

11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6mol H3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为________mol。

(5) NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为: CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出离子反应方程式______________。

8、金属铝在生产生活中有广泛用途。

（1）铝元素在元素周期表中位于______________。

（2）用化学方程式表示工业制备铝单质______________。 铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。

（3） 该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）铝热反应在工业上用于冶炼______________金属（填编号）。

A. 强还原性   B. 难熔性   C. 易导电   D. 活泼

（5）反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______________，当观察到______________现象时，证明固体中含有金属铝。

9、用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

(1)写出上述反应的平衡常数表达式 _______。

(2)在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

结合表中数据，判断该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，理由是_______。

(3)700℃时，若向2 L体积恒定的密闭容器中充入一定量和发生反应：N2(g)+CO2(g) C(s)+2NO(g)；其中、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①内的平均反应速率v=_______。

②图中A点v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

③第时，外界改变的条件可能是_______。

A．加催化剂   B．增大碳的物质的量        C．减小的物质的量               D．升温                      E．降温

10、I.铁(26Fe)、镍(28Ni)的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Fe原子核外电子排布式为______，Ni位于元素周期表的_______区。

(2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是______。

II.回答下列问题：

(3)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为______，中心原子的杂化方式为_______，COCl2中心原子的VSEPR模型为_______，COCl2分子的空间构型为______。

(4)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______。

(5)AlH中，Al原子的轨道杂化方式为_____；列举与AlH空间构型相同的一种离子和一种分子：______、______(填化学式)。

(6)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_______，SnBr2分子中Br－Sn－Br的键角_______120°(填“＞”“＜”或“=”)。

11、回答下列问题：

(1)现有下列7种有机物：

①CH4       ②CH3—C≡CH       ③       ④       ⑤       ⑥       ⑦。

请回答：其中属于醇类的是____(填序号，下同)，互为同系物的是____，能与金属钠反应的有___，互为同分异构体的是____，⑤的系统命名法的名称为____，⑦中官能团的名称为____。

(2)完成下列方程式：

①2—溴丙烷与NaOH的醇溶液的反应____。

②向苯酚钠溶液中通入少量CO2____。

③CH2=CH—CH=CH2与Br2的1，4—加成反应____。

12、汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体)污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。

(1)汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是_______。

a．氮氧化物                    b．二氧化碳                      c．一氧化碳

(2)写出催化转化器中，一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式为_______。

(3)下列措施中有利于控制城市空气污染的是_______。

a．推广电动汽车             b．加快煤炭开采和使用          c．开发和使用氢能

(4)可利用等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出与NO反应的化学方程式_______。

(5)采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：。若反应时消耗了10L 0.1的NaOH溶液，则反应中转移电子的物质的量_______mol。

13、纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。

请根据上图装置回答:

（1）装置I中反应的离子方程式是________________________________________

（2）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。

（3）装置V的作用是____________。

（4）裝置Ⅵ 最好选用下列装置中的________(填标号)。

（5）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_________。

14、(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为________________________________________________________

(2)已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2＝－Q2 kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2＝－Q3 kJ·mol－1。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为________________ 。

15、乙烯是现代工业的重要原材料，研究工业制取乙烯有重要的意义。

(1)工业上用CO2氧化C2H6制C2H4是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应有：

Ⅰ.C2H6(g)+CO2(g)⇌C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)  △H1

Ⅱ.C2H6(g)+2CO2(g)⇌4CO(g)+3H2(g)  △H2=+430 kJ·mol-1

反应的能量变化图如图所示：

①C2H6(g)+2CO(g)+3H2(g)⇌ 2C2H4(g)+2H2O(g)  △H=________kJ·mol-1

②反应Ⅱ不利于反应Ⅰ中乙烯生成的原因是________；一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当________。

③容器体积为1.0 L，控制C2H6和CO2初始投料量为2 mol和3 mol，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。

()

则X代表______(填“温度”或“压强”)；L1和L2哪个大？并请说出理由：________；M点反应Ⅰ的平衡常数为________(结果保留2位有效数字)。

(2)工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，反应如下：2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g)  ΔH＞0，温度T时，向2 L的恒容反应器中充入2 mol CH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图所示：

实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，T温度时k正与k逆的比值为________；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正________k逆(填“＞”“=”或“＜”)。

16、二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，还可用作制冷剂，且对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

(1)煤的气化过程中产生的有害气体H2S，其水溶液为氢硫酸，是二元弱酸。

①写出H2S的电离方程式______、_______。

②已知25℃时，Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13。用电离平衡的移动解释：Ka1＞＞Ka2的原因_____。

③用Na2CO3溶液吸收产生的H2S，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为_______。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)  ∆H=-90.8 kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  ∆H=-23.5 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ∆H=-41.3 kJ·mol-1

则3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)  ∆H=______kJ·mol-1

(3)一定条件下的密闭容器中，3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____(填字母代号)。

a．增加CO的浓度 b．分离出二甲醚 c．减少CO2的浓度

(4)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率大小：v(正)____v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。