陇南2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、将对应的符号或名称补充完整)：

2个氢原子______

FeSO4___________

硝酸根离子______

Ca(OH)2_________

6、某温度下，在2L容器中有3种气体物质进行反应，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式是___________________。

(2)若t＝10 min，则Y的平均反应速率是__________，想要提高反应速率，可适当采取的措施是________，________，_______ 。(填三个)

7、按要求回答下列问题

Ⅰ、(1)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________。

(2)已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1，

S(s)+2K(s)=K2S(s)；ΔH2=bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1，

则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=____________________。

(3)肼N2H4(l)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4(g)反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)===N2O4(l)ΔH1=-195kJ/mol

②N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol

写出N2H4(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式______________

Ⅱ、在一定温度下，有a，盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是________。

(2)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________。

(3)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。

Ⅲ、25℃时pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)

(1)如果加入蒸馏水，应加入蒸馏水______________mL

(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加NaOH溶液______________mL；

(3)如果加0.005mol/LH2SO4，应加0.005mol/LH2SO4______________mL。(精确到0.1)

8、现有下列物质 ①NaHCO3 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤液氨

⑥酒精（C2H5OH） ⑦NH3·H2O    ⑧铝

请用以上物质回答下列问题。（填序号）

（1）属于强电解质的是_____________。

（2）属于弱电解质的是_____________。

（3）属于非电解质，但其水溶液能导电的是_____________。

9、按照要求填空

(1)乙烷的同系物分子中：写出主链5个碳原子，且有4个甲基的烷烃的同分异构体有_______种。写出其中一氯代物种数最少的结构简式为_______，并用系统命名法命名：_______。

(2)把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列_______。(填入编号)

①CH3(CH2)3CH3            ②(CH3)4C            ③十一烷                ④(CH3)2CHCH2CH2CH3

下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

(3)有机物C不具有的结构或性质是_______(填字母)。

a.有机物C的结构常表示为 ，分子中存在碳碳双键

b.有毒、不溶于水、密度比水小

c. 有机物C是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃

d.将溴水加入有机物C中，振荡、静置后分层，水层颜色变浅，说明有机物C与溴发生了加成反应

(4)等质量的三种有机物完全燃烧生成和，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_______(填“A”“B”或“C”)。

(5)某有机物的键线式为该分子最多有_______个碳原子共面，最多_______个碳原子共线。

10、白藜芦醇的结构简式为：，根据要求回答问题：

（1）白藜芦醇的分子式为____________________。

（2）白藜芦醇所含官能团的名称为____________________。

（3）下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是____________________。

A.它属于链状烯烃  B.它属于脂环化合物  C.它属于芳香化合物  D.它属于烃的衍生物

（4）具备下列条件的白藜芦醇的同分异构体有______________种。

①碳的骨架和官能团种类不变   ②两个苯环上都有官能团 ③仅改变含氧官能团的位置

11、现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是__(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__。

（2）若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②__③。(填“>”“<”或“＝”)

（3）将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH：

①__②，③__④，⑤___⑥。(填“>”“<”或“＝”)

12、有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

（1）各元素的符号是：Z________，T________

（2）Y原子的结构示意图为____________________,U2X的电子式

（3）YX2和U2Y反应的化学方程式为____________________________，其中氧化剂是____________，被氧化的元素是____________。

13、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

(1)NaOH样品溶液应在___________(仪器名称)中完成准确配制。

(2)试样中NaOH的质量分数为___________。

(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外　　

d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数

e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

Ⅱ.氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

(4)滴定时，KMnO4溶液应装在___________滴定管中，滴定终点时滴定现象是___________。

Ⅲ.沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

(5)参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是___________(填选项字母)。

A．NaCl  　　　　 B．NaBr  　　　　  C．NaCN 　　　　 D．Na2CrO4

14、（1）49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。

（2）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。

①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。

②NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。

③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。

15、二甲醚()是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为、CO和少量)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

①    kJ/mol

②    kJ/mol

③    kJ/mol

④    kJ/mol

试回答下列问题：

(1)一步法合成二甲醚的热化学方程式：   _______kJ/mol；判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A.平均摩尔质量保持不变       B.容器的密度不变

C.容器内压强保持不变       D.单位时间内消耗2mol CO同时消耗1mol二甲醚

(2)燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为2.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入1mol 和3mol ，在乙中充入2mol 和6mol ，发生上述反应并达到平衡。该反应中的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示，下列说法正确的是_______。

A.图1中，反应的、

B.图1中，逆反应速率：状态Ⅰ＜状态Ⅲ

C.图1中，表示乙容器的平衡转化率随温度变化的是曲线B

D.图2中，对应的平衡常数小于对应的平衡常数

E.图2中，根据图中曲线分析，催化剂Ⅲ的催化效果最好

(3)若和仅发生反应②和③，研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按(总量为a mol)投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)

①根据图中数据，温度选择_______K(填“473”、“513”或“553”)，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高，在该温度达到平衡时，反应体系内甲醇的物质的量为_______mol。

②553K时，反应③的_______。

(4)用二甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和溶液可制取和KOH，实验装置如图所示：

①二甲醚燃料电池的负极反应式为_______。

②若燃料电池通入的速率为0.1mol/min，2min时，理论上B口收集到气体的体积为_______L(标准状况)。

16、高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为_______，次氯酸钠的电子式是_______。

(2)铁元素位于元素周期表的第四周期第VIII族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是_______。

(3)步骤①反应的离子方程式是_______。

(4)工业废水中常含有一定量的易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀。利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理_______。

(5)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需调节溶液的pH至少为_______。

(6)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)3与NaOH反应的方程式_______。