北屯2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、1mol某烃A和1 mol苯完全燃烧，在相同条件下，生成CO2体积相同，烃A比苯多消耗1.5mol O2，试回答：

（1）烃A的分子式是__________ 。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为_______________ 。

（3）若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为____________________________ 。

（4）比A少2个碳原子的A的烯烃的同系物的同分异构体（包括立体异构）共有__________种。

6、元素周期表的一部分如图所示。回答下列问题：

(1)X的原子结构示意图为____，其最简单氢化物的电子式为_____。

(2)Y 元素位于元素周期表中第_____周期_______族。

(3)Z、Y 最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为________    (填化学式)。

(4)W 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，该水化物中含有______(填“共价键”、“离子键”)。

(5)用电子式表示 WY 的形成过程：__________。

7、已知某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

(1)烃A的分子式为___。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是___；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是___(填序号)。

A.C6H14        B.C7H8     C.C8H8      D.C7H14

(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。A的结构简式为___，A在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为___。若A不能使溴水褪色，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__。

(3)若烃B的相对分子质量比烃A小6，且B为最简单芳香族化合物，物质B的四氯代物有___种，写出B与浓硫酸在加热条件下的化学方程式：___。

(4)C是B的一种同系物，它的相对分子质量是106，C的一氯代物只有两种，则该有机物的名称为___，被KMnO4氧化后的产物为__(写结构简式)。

8、按要求回答问题：

(1)苏打的化学式：___________。

(2)的电离方程式___________。

(3)常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为___________。

(4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。

9、实验小组同学利用装置对电化学原理进行了一系列探究活动。请结合实验小组探究活动原理图，回答下列问题：

(1)甲池装置为________(填“原电池”或“电解池)。

(2)甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，导线中通过________电子。

(3)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变)。

(4)若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入________。(填化学式)

(5)若把乙池改为精炼铜装置(粗铜含、、、、等杂质)，电解质溶液为溶液，则下列说法正确的是________。

A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

B．乙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应

C．溶液的浓度保持不变

D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底

10、为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）。

回答下列问题：

（1）6种气体中，温室效应指数最大的物质属于   （选填“极性分子”或“非极性分子”）。

（2）1mol CO2中σ键的数目为   ，由第二周期原子构成与CO2互为等电子体的分子是   ，阴离子是 。（写一种）

（3）水的沸点高于CO2的原因是   ，冰熔化时体积变小密度变大的原因是 。

（4）配合物Fe (CO)5结构式如图：

配合物中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol Fe (CO)5分子中含有σ键的数目为 ，将配位键的共价键上加上箭头。

11、某研究性学习小组对以下物质的导电性等方面进行了测定：①铁片②固体③氨水④⑤酒精⑥盐酸⑦稀⑧固体⑨蔗糖⑩，发现只有①③⑥⑦能导电。

(1)上述物质中属于非电解质的是___________。(填序号)

(2)在氨水中存在下列电离平衡：，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有___________(填序号)

①加固体       ②加溶液       ③加溶液       ④加水

(3)某温度时，测得的溶液的，则该温度下水的离子积常数___________。

(4)常温下，硫酸溶液中，酸电离出的约为水电离出的的___________倍。

(5)常温下pH=5的水溶液中由水电离的___________，其溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：___________。

12、有机物种类繁多，应用广泛。

(1)邻氨基吡啶(   )的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。邻氨基吡啶中所有元素的电负性由大到小的顺序为______(填元素符号)。1mol   中含有σ键的数目为______mol。

(2)一种鸟嘌呤和吡咯的结构如图。

①鸟嘌呤中轨道之间的夹角∠1______∠2(填“＞”或“＜”)。

②分子中的大π键可以用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则该吡咯中的大π键可表示为______。

(3)超分子化学已逐渐扩展到化学的各个领域。由Mo将2个C60分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

①Mo处于第五周期第VIB族，价电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是______，该超分子中存在的化学键类型有______(填选项字母)。

A.离子键        B.氢键        C.σ键          D.π键

②该超分子中，配体CO提供孤电子对的原子是______(填元素符号)，p－甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有_______。

13、向下列实验装置的圆底烧瓶中再加入15mL乙醇和2gNaOH(加热装置未画出)。

(1)烧瓶中发生的反应的化学方程式为_______。②的作用是_______。

(2)除了酸性高锰酸钾溶液还可以用_______来检验产物，此时_______(填“有”或“无”)必要将气体通入②中。

(3)2-溴丁烷在该条件下的产物可能为(写结构简式)_______。

(4)2.46g某一溴代烷与足量氢氧化钠水溶液混合加热，充分反应。所得产物用稀硝酸酸化后再加入足量硝酸银溶液，得到3.76g淡黄色沉淀，该一溴代烃的相对分子质量是_______；写出该一溴代烷可能的一种结构和名称_______。

14、(6分)将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时SO3的浓度；

（2）该温度下的平衡常数；

（3）平衡时SO2的转化率。

15、已知物质A～E在焰色试验中火焰均呈黄色，其中A为单质，B为常见氧化物，物质A～F的转化关系如图所示(部分物质及反应条件已略去)。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A___________，F___________。

(2)反应②中的氧化剂、还原剂分别为___________、___________。

(3)写出固体D转化为固体E的化学方程式：___________；若要除去D溶液中混有的少量E，可选用___________(填化学式)。

16、十九大报告指出:“坚持全民共治、源头防治,持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战!”，以NOx和燃煤为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。

（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝-867 kJ/mol

2NO2（g）N2O4（g） ΔH＝-56.9 kJ/mol

H2O（g） ＝ H2O（l） ΔH＝-44.0 kJ/mol

写出CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝______。

（2）汽车尾气中含有NOx主要以NO为主，净化的主要原理为：

2NO（g） + 2CO（g）2CO2（g）+ N2（g） △H= akJ/mol

在500℃时，向密闭体系中进行通入5mol的NO 和5 mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：

①下列描述能说明反应达到平衡状态的是______

A 单位时间内消耗n mol的NO 同时消耗 n mol的N2

B 体系中NO 、CO、CO2、N2的浓度相等

C 混合气体的平均相对分子质量不变。

D 体系中混合气体密度不变

②求4min时NO 的转化率______。

③求在500℃平衡常数Kp=______MPa-1。（Kp为以平衡分压表示的平衡常数：平衡分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位有效数字）

④若在8min改变的条件为升高温度，Kp减小，则a__0（填大于、小于或等于）

⑤如要提高汽车尾气的处理效率可采取______（填序号）

a 升高温度  b 降低温度并加催化剂  c 增加排气管的长度

（3）在一定条件下，也可以用NH3处理NO。已知NO 与NH3发生反应生成大气的一种主要气体和H2O，请写出该反应的化学方程式______。