绵阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一。以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点，其过程大体如图所示：

(1)写出用天然气制备氢气的化学方程式：____。

(2)写出合成尿素反应的化学方程式：_____。

(3)写出O2与NH3反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式：____。

(4)每生产1molNH4NO3最少需要NH3_____mol，而要生产这些NH3又最少需要CH4____mol。

6、1 mol任何气体的体积都是22.4 L。 （____）

7、有一瓶无色气体，可能含有甲烷和乙烯或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有甲烷，你认为是否正确？________(填“是”或“否”)

8、电池在现代社会中具有极其广泛的应用。

（1）银锌蓄电池（右图）是人造卫星所使用的高能电池之一，其放电时的反应是Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。电解质溶液为KOH溶液。则该电池的负极材料是________，放电时正极的电极反应式为________________，放电时负极区的pH________（填“增大”、“减小”或“不变）。

（2）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如下图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON（固溶体）内自由移动，工作时O2－的移动方向________（填“从a到b”或“从b到a”），负极发生的电极反应式为____________________________________。正极发生的电极反应式为____________________________________。

9、航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为2H2＋O2===2H2O。

（1）负极上的电极反应为______________________________。

（2）消耗标准状况下的5.6LO2时，有________mol电子发生转移。

（3）工作过程中时，溶液的C（OH－）_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

10、实验室制备氯气(Cl2)的化学方程式如下：

4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2 H2O

(1)用单线桥表示出电子转移的方向和数目________________________，

(2)将题干中反应改写成离子方程式是___________________________。

(3)在上述过程中，被氧化的元素是_________，还原产物是___________,氧化剂和还原剂的物质的量之比为：__________；该反应中盐酸体现的性质为：__________________

11、用“相同的物质、同素异形体、同系物、同分异构体、同位素”填空

（1）2－甲基丁烷和丁烷________________。

（2）新戊烷和2，2－二甲基丙烷___________________。

（3）间二甲苯和乙苯_____________________。

（4）1－已烯和环已烷_________________。

（5）白磷和红磷____________________。

12、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）芳香烃：_____________________________________________________

（2）卤代烃：_____________________________________________________

（3）醇：_________________________________________________________

（4）酚：_________________________________________________________

（5）醛：__________________________________________________________

（6）酮：__________________________________________________________

（7）羧酸：_________________________________________________________

（8）酯：__________________________________________________________

13、MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。回答下列问题：

(1)甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4，其装置如下：

①A装置中固体药品X(正盐)通常是___________(填化学式)。

②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是_____________。

(2)乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入(NH4)2S2O8溶液，滴入硝酸银(作催化剂),徹热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为__________。

(3)丙组同学为检验无水MnSO4(接近白色)的热分解产物，将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。

①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3装置E、F中的溶液依次是________(填字母)。

a．Ba(NO3)2溶液b．BaCl2溶液c．品红溶液d．浓硫酸

②若D中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为__________________。

(4)丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要__________________。

14、取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 100 mL，向其通入一定量的 CO2 气体，得到溶液 A，向A 中逐滴缓慢加入 2 mol·L-1 的盐酸，产生CO2 的体积 (标准状况)与所加盐酸的体积之间关系如图所示。(假设产生的 CO2 全部逸出)

(1)A 溶液中的溶质为______________，其物质的量之比是_________。

(2)通入的CO2的物质的量为_________。

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是_________。

15、是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫()与为原料制备，受热分解成气态，发生反应，回答下列问题：

(1)的电子式为_______，分子的空间构型为_______。

(2)上述反应中属于极性分子的有_______，原子电子云有_______种不同的形状。

(3)某温度下，若完全分解成气态。在恒温密闭容器中，与物质的量比为时开始反应。

①当的体积分数为时，的转化率为_______。

②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是_______(填序号)

a. 气体密度       b. 气体总压       c. 与体积比       d. 的体积分数

(4)一定条件下，与反应中的平衡转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在的条件下进行此反应，不采用低于原因是_______。

(5)用燃煤废气(含、、、、、等)使尾气中的转化为单后硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式_______。

16、重铬酸钠()俗称红矾钠，主要用于颜料、鞣革、电镀等工业。我国目前主要是以铬铁矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料进行生产，其主要工艺流程如下：

已知焙烧时涉及的化学反应有：

主反应：

副反应：、

请回答下列问题：

(1)焙烧时，矿料粉碎的目的是_______。

(2)滤渣2的成分有_______(填化学式)。

(3)加酸化的作用是_______(用离子方程式表示，下同)；采用硫酸而不用盐酸酸化，理由是_______。

(4)制取红矾钠后的废水还含有少量的，根据有关标准，废水中的浓度降至以下才能排放。废水可加入可溶性钡盐生成沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的。则加入的的浓度应不小于_______。

(5)工业上可通过电解溶液直接制取，装置如图所示，则N电极的电极反应式为_______。