成都2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中的含量并制定下列研究方案：

Ⅰ．资料表明，具有较强的还原性，能与酸性溶液(紫红色，其还原产物在水溶液中接近无色)发生反应：

Ⅱ．设计实验方案

方案一：利用使品红溶液褪色作定性分析。其原理为；___________；

方案二：利用的还原性，使和已知浓度及体积的酸性溶液反应进行定量分析。

Ⅲ．选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。

Ⅳ选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。

V．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：

(1)该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中的含量：

当看到实验的现象为时___________，应停止通空气。

(2)下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中的含量：

①工厂区、交通枢纽含量明显高于其他地区的原因是；___________。

②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区排放的建议：___________。

(3)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中的平均含量。请你分析雨后或风速较大时平均含量较低的原因：

①___________；

②___________。

6、请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)H、H、H互为___________；O2、O3互为___________。

(2)下列8种化学符号：①O2、②O2、③H、④C、⑤Na、⑥N、⑦C、⑧Mg．表示核素的符号共___________种。

(3)⑥在元素周期表中的位置是___________；⑧的粒子结构示意图___________。

(4)写出单质⑤的最高价氧化物对应水化物与铝反应的离子方程式___________。

(5)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为___________。

7、研究化学反应中的能量变化有重要意义。请回答下列问题：

(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为______。

(2)已知100mL氢氧化钠溶液与适量稀硫酸完全反应放出5.73kJ的热量，表示中和热的热化学方程式为___________。

(3)已知甲醇燃烧热，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

(4)已知：   

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_______kJ。

8、把一块由镁和铝两种金属组成的合金， 先溶解在适量盐酸中， 然后加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是：  

(1)________________________， 

(2)________________________， 

(3)________________________， 

(4)________________________，

(5)________________________。

9、现有分子式分别为CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6的五种有机物。相同质量的以上物质中，在相同状况下气体体积最大的是________；相同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同状况、相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同质量的以上五种物质完全燃烧时，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________；在120 ℃、1.01×105 Pa状态下，以任意比混合的三种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这三种气体是 ________。

10、化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．

Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg。

（1）该电池的正极反应式为 。

（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为 。

（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因   。

Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产： 

请回答下列问题：

（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是   。气体X的化学式为   。

（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式     ，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为   。

（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为   。

11、I、对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

（1）现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据（写出两种）：

①______________________________；

②______________________________。

（2）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系_______________________。

（3）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的___________和___________，用___________可以鉴别（填化学专用名词）。

II、下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

（1） 分类标准代号A表示______________（可多项）

a．两物质都是非电解质 b．两物质都易溶于水

c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物

（2） 上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2,溶液中会有晶体析出。该反应的离子方程式为：____________________   __。

12、 的化学名称为_______。

13、无水氯化铜通常用作媒染剂、催化剂、杀虫剂等。实验室可用下图装置制取纯净的无水氯化铜。请回答以下问题：

(1)仪器a的名称是___________；连接好装置，装药品之前，需要进行的操作是___________。

(2)写出圆底烧瓶中发生的化学反应方程式___________。

(3)B中盛放的试剂是___________(填名称)，其作用是___________。

(4)C装置的作用是___________。

(5)E中发生反应的离子方程式是___________。

14、在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体 6.72 L，质量为 12g。此混合物中 CO 和 CO2 物质的量比是_____，CO 的体积分数是_____，C 和 O 原子个数比是_____，混合气体的平均相对分子质量是_____，混合气体在标准状态下的密度是_____g/L。

15、Mg(OH)2可用作塑料的阻燃剂。现以某矿石(主要成分为3MgO·2SiO2·2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3)为原料生产Mg(OH)2，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

回答下列问题：

(1)酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的措施为___________(任写一条)。该过程H2SO4适当过量的目的除了使固体充分溶解外还有___________

(2)写出氧化过程加H2O2发生反应的离子方程式___________

(3)为了提高产品纯度加入试剂A为___________(填化学式)，调节溶液pH范围为___________；得到滤渣II的成分是___________(填化学式)

(4)向过滤II所得滤液中加入一定量氨水将镁离子沉淀，该过程温度不宜过高的原因是___________

(5)实际生产中，可由Mg(OH)2为原料制备单质镁，简述制备方法___________

16、稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图1所示。

回答下列问题：

已知：①是“沉钪”过程中与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。

②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。

③25℃时，部分物质的相关信息如下表所示：

回答下列问题：

(1)“焙烧”过程生成的化学方程式为_______。

(2)含钪元素的微粒与、pH的关系如图2所示，用氨水调节溶液的pH值，控制pH的范围是的理由是_______。

(3)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图3所示，其中在380~400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到，产生的白烟是_____(填化学式)，由图3中数据可得_____。

(4)已知水解生成ScOF.流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的，其原因是_______。

(5)“置换”过程需要在氩气做保护气、高温条件下进行，发生反应的化学方程式为_______。

(6)将1.8 mol 加到1L含有0.12 mol/L的废水中。发生反应的离子方程式为，25℃时，该反应的平衡常数K=_______，滤饼经浓硫酸处理后的“沉淀”是_______(填化学式)。