永州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）请将Au2O3之外反应物与生成物分别填入以下空格内。

（2）反应中，被还原的元素是____________，还原剂是____________。

（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

6、科学家利用海水和氧化镁共同捕获二氧化碳，并成功制备碳酸钙。反应原理如下：CO2+MgO+CaCl2=CaCO3↓+MgCl2。

(1)海水中含量最高离子为氯离子，其最外层电子排布式为_____。上述反应所涉及的非金属元素，原子半径从大到小的顺序为_____。对于上述反应中处于不同周期的两种元素，能形成空间构型为正四面体形的非极性分子，其结构式为_____。

(2)相同条件下，MgO的熔点_____CaO的熔点(选填“＞”或“＜”)，理由是_____。

(3)以下能说明钙元素的金属性强于镁元素的是_____。

a.两种金属单质的熔点：Mg＞Ca

b.两种金属单质与等浓度醋酸反应的剧烈程度：Mg＜Ca

c.两种元素对应氢氧化物的溶解度：Mg(OH)2＜Ca(OH)2

d.两种元素对应氢氧化物的碱性：Mg(OH)2＜Ca(OH)2

(4)一定温度下，碳酸钙发生分解：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)。该反应的化学平衡常数表达式K=_____。

(5)在恒温恒容的密闭容器中加入碳酸钙。图1是生成的CO2物质的量浓度随时间变化关系图。若在t1时刻向平衡体系中分离出少量CO2后，在t2时刻重新达到平衡。请在图1画出t1至t3时刻，c(CO2)随时间变化的曲线_____。

图2是碳酸钙分解时c(CO2)随温度变化关系示意图。图中曲线A表示平衡时c(CO2)与温度的关系曲线：曲线B表示在不同温度下，经过相同反应时间c(CO2)的变化曲线。解释曲线的变化趋势，并说明曲线B不断向曲线A靠近的原因_____。

7、有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3。试填写下列空格：

（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器_________；(填写”长”或”短”)平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______；(填写"大”或"小”)

（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡________移动，B容器中化学平衡_________移动； (填写“向右”或者“向左”或者“不”)

（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_______ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO2的体积分数________。

8、在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：

（1）FeCl2溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以_____（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应____。

（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是____。

（4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。

9、联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列问题：

(1)将磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中___________。

(2)Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。

(3)下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是___________。

a．酸性：HCl＞H2SO3        b．非金属性：O＞S

c．碱性：NaOH＞Mg(OH)2       d．热稳定性：HF＜HCl

(4)从原子结构角度解释元素的非金属性S弱于Cl的原因___________。

(5)硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为。

①Se在元素周期表中的位置是___________。

②Se的气态氢化物的化学式为____________。

③和互称为___________。

10、某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。

向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空：

(1)B试管中发生反应的离子方程式为_______。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是_______(填微粒符号)。

(2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到_______实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为_______。

该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。

猜想一：Na+、Ba2+、OH-

猜想二：Na+、、

猜想三：Na+、OH-、

猜想四：Na+、OH-、

(3)小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，理由是_______。

(4)小组同学向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符合事实的。判断加入物质的化学式可为_______。

该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的的图像。

(5)向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像_______(选填编号)；如果将硫酸换成_______(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。

(6)向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C，解释开始阶段溶液导电性为何会上升_______；如果将氨水换成等浓度的氢氧化钠溶液，则溶液导电性变化应符合图像为_______，相应的离子方程式为_______。

11、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________。

（2）写出③的单质的电子式________。

（3）①、⑥、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________(填化学式)。写出⑥、⑧元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式_________。

（4）②、③、④的简单氢化物中最稳定的是________(填化学式)，沸点最高的是________(填结构式)。

（5）⑨的一种氧化物常用于漂白纸浆，该氧化物具有还原性，一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式_________。

12、现有下列十二种物质：①NH3 ②Na2O2  ③H2SO4  ④氨水  ⑤稀硝酸  ⑥NH4Cl  ⑦熔融NaOH  ⑧NaHCO3

(1)按物质的分类方法填写下列的空白处：

电解质___________非电解质___________既含有离子键又含有共价键的化合物___________

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化方程式(写一个)为：___________

(3)⑧在水中的电离方程式为___________

(4)标况112 mL①溶于水配成250 mL溶液，所得溶液物质的量浓度为___________

13、某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)

请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_____。

(2)收集氨气时，选择排空气法收集的理由为：_____。

(3)你选择的氨气的进气口为_____(填“a”或“b")，并说明选择的理由_____。

(4)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____。

(5)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_____(填序号)。

14、(Ⅰ)已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的平衡常数K3为______________________________________。

(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。

(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。

15、以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量、CuO、MnO、)为原料制备锌的工艺流程如图：

已知：①“浸取”时。ZnO、CuO转化为、进入溶液；

②25℃时，，；

③深度除杂标准：溶液中

(1)为提高锌浸出率，必须采取的措施是_______；“浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为_______。

(2)“操作a”的名称为_______。

(3)“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为，离子方程式为_______。

(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果［除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示］与“加入量”［以表示］的关系曲线如图所示。

①当加入量时，锌的最终回收率下降的原因是_______(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为_______，(已知的)

②“深度除铜”时加入量最好应选_______。

a.100%   b.110%     c.120%   d.130%

(5)测定反萃取水相中的浓度：量取20.00mL反萃取水相于锥形瓶中，用0.0100mol/L EDTA(乙二胺四乙酸钠)标准溶液滴定至终点()。重复实验三次，平均消耗标准溶液22.30mL。则反萃取水相中的浓度为_______(保留两位小数)。

16、铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，CeO2在该反应中作________剂。

(2)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价的形式存在。＋6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为＋3价的铬。写出该过程中的离子方程式：__________。

(3)工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是__________。

(4)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。实验流程如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，除去Cu2＋的离子方程式为_____。

②对滤液Ⅱ先加H2O2，再调pH。加H2O2的目的是____；调pH的目的是_____。