昌都2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有下列十种物质：①蔗糖　②熔融NaCl　③石墨　④铜丝　⑤NaOH固体　⑥SO2　⑦NaHSO4固体　⑧K2O固体　⑨液态H2SO4　⑩饱和FeCl3溶液　

（1）上述物质中可导电的是_____(填序号，下同)；

（2）上述物质中不能导电，但属于电解质的是_____。

（3）⑦在水溶液中的电离方程式为__________________________________。

（4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有______(填序号)和蒸馏水，反应的离子方程式为_________________________________。

6、(1)写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_______。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成，被氧化成和。根据等电子原理，CO分子的结构式为_______；中含有的σ键数目为_______。

7、在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).5min以后,测得生成1mol D,C的平均反应速率v(C)＝0.1mol/(L·min).试求：

（1）方程式中C的化学计量数x=________。

（2）5min内A的平均反应速率v（A）=________。

（3）5min时B的转化率为________。

（4）温度升高A的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）；压强增大B的转化率________。

8、国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：

(1)钠有多种化合物，其中常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___________(填化学式)。

(2)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。铝合金材料在生活生产中应用广泛，如铝合金门窗、飞机外壳等，且具有密度小、易加工、不易腐蚀等优点，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。

(3)铁有多种氧化物，其中可用做颜料、油漆的是___________(填“化学式)。钢铁表面容易发生电化学腐蚀，为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源的电极相连，该保护方法叫___________。铁及其化合物在化学中应用非常广泛，按要求完成下列除杂问题：Fe2O3中混有Al2O3，除杂试剂为___________，FeCl3溶液中混有少量FeCl2，除杂试剂为___________。

(4)配制CuCl2溶液时，需要加入适量盐酸，其原因是___________，向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微热，一段时间后可得得CuCl白色沉淀。离子方程式为___________。

9、将铝制品与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极、一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。

(1)铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为___________。

(2)电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是___________。

(3)使用NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式为___________。

10、(1)三大化石燃料有__________、___________、___________。

(2)分别画出S、S2-、Al3+的结构示意图：___________、___________、___________。

11、硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)实现-2价硫向0价硫转化，需要加_______剂，如_______，发生反应的离子方程式：_______。

(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是_______，若生成0.5 mol H2SO4，则转移电子的物质的量是_______mol。

(3)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_______。

A.氨气的沸点高是因为氢键        B.可用排水法收集氨气

C.氨气是一种无色无味的气体      D.向氨水中滴加酚酞，溶液变红

(4)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是_______(写出一种即可)。

(5)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为：_______。

(6)NO是大气污染气体，若用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，同时生成NO，写出该反应的离子方程式_______。

12、物质变化和能量变化是化学反应的基本特征。

(1)图中所示的反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在化学反应过程中，另一基本特征是从能量的角度看，断开化学键要_______能量(热量)，形成化学键要_______能量(热量)。(填“吸收”或“放出”)

(3)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。

①铁粉与稀盐酸反应       ②二氧化碳通过炽热的炭       ③酸碱中和反应

13、某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制 2mL 浓硫酸、3mL 乙醇和 2mL 乙酸的混合溶液。

②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置 分层。分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

(1)反应中浓硫酸的作用是___________；

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________；

(3)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，进行的操作是___________，必须使用的仪器有___________和小烧杯，分离时，乙酸乙酯应从仪器___________(填“下口放”或“上口倒”)出。

(4)该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，可以采取的措施有___________。

14、将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题：

(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。

(2)参加反应的HNO3的物质的量是________。

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。

(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。

(5)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通O2______mol。

15、砷()是第四周期第VA族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为)制成浆状，通入O2氧化，生成和单质硫。发生反应的化学方程式：该反应平衡常数表达式___________。该反应需要在加压下进行，原因是___________。

(2)298 K时，将20 mL3x mol/L的、20 mL3x mol/L的I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：。溶液中c()与反应时间t的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填序号)

a．溶液的pH不再变化   b．v(I-)=2v()

c．不再变化   d．c(I-)=y mol/L

②时，v正___________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

③时v逆___________(填“大于”“小于”或“等于”)时v逆。

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

16、某工厂的废金属屑主要含有Fe、Al和Cu，还含有少量的。为探索工业废料的再利用，某化学小组设计了如图实验流程，利用该工厂废金属屑制备氯化铝、胆矾()和水处理剂(K2FeO4)。

(1)试剂X是_______(填化学式，下同)，试剂Y是_______。

(2)操作3的实验名称是_______。

(3)写出废金属屑中与试剂X反应的离子方程式：_______。

(4)在操作2中，用如图1装置制取并通入溶液A中，一段时间后会发现产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是_______，改进的方法是_______。

(5)由溶液C制备的反应中，的生成率受温度和的质量浓度影响如图2，由图可知该反应的最佳条件是_______。

(6)在固体D中加和稀硫酸制备比较环保，写出总的化学方程式_______。