葫芦岛2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某科学兴趣小组为探究无机盐对植物生长的影响情况，取两株大小基本一致、发育相近的健壮的天竺葵苗，分别放在等质量的A,B两瓶液体中培养，其中A瓶装蒸馏水. B瓶装土壤浸出液。经过一段时间后，A、B两瓶植株在质量和长势上的变化如下表：

(1)B瓶植株质量增加的主要原因是由于植株进行__________作用，合成了有机物。

(2)A，B两瓶植株吸收的水分大部分通过___________作用散失到空气中，因此，植树造林可以增加空气的湿度，调节气候。

(3)经测定每升B瓶溶液中含氮元素的质量是1.12g，那么我们在配制此溶液时，在每升水中应加入___________gNH4NO3？（假设溶液中的氮元素全部由NH4NO3提供，溶解过程中忽略体积变化）

6、完成下列小题

(1)胆矾的化学式为：___________；

(2)H2S的电子式为___________；

(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式为：___________。

7、用化学用语表示：

（1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

①写出B微粒的符号_________；

②若A微粒的中子数为10，写出表示A微粒的组成符号________；

③写出A、C、D三种元素形成的某种化合物在水溶液中的电离方程式：_________；

（2）写出下列反应的化学方程式：

①氯化铵与氢氧化钠共热____________；

②工业上制备氯气____________。

8、苯的组成和结构

分子式：___________     结构式：___________   结构简式：___________     成键特点：___________     分子构型：___________

9、某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：___________。

(2)物质②为___________。

(3)请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式：___________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为___________(用化学方程式表达)。

(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得胶体，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是___________。

10、某溶液中含有、Na+、、、、、Cl-、K+等八种离子，向其中加入Na2O2粉末，则：

(1)离子浓度保持不变的是___________；

(2)离子浓度减小的是___________；

(3)离子浓度增大的是___________；

(4)其中发生的非氧化还原反应有___________ (用离子方程式表示)；

(5)发生的氧化还原反应的有___________ (用离子方程式表示)；。

11、利用氧化还原反应原理配平

（1）__NH3+___O2____NO +____H2O

（2）____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O

12、短周期元素A、B、C、D ，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构；两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两电子层上电子数之和。

（1）元素：A为：________ B为：___________C为：_________

（2）D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为：_________它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：______________。

（3）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程：_________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：_________

13、BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反应生产BaCl2·xH2O，工艺流程如图所示。请回答：

已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38

（1）反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通人空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为_________。

（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影响产品质量，可鼓人预热后的空气吹出，预热空气的目的是_________；沉淀A的主要成分是_________。

（3）热空气吹除时会有部分HS－转变为S2O32－，使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为_________。

（4）室温时，为使Mg2＋、Fe3＋完全沉淀(当溶液中离子浓度小于1×l0－5mol时认为该离子完全沉淀)，应将溶液的pH调至_________(只列算式)以上。

（5）实验室测定产品中x的步骤如下：

①准确称取12.23 g BaCl2·xH2O样品，加入l00 mL稀盐酸加热溶解；

②边搅拌，边逐滴加入0.lmolH2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，过滤，沉降后洗涤沉淀2—3次；

③将沉淀充分干燥后称量，质量为11.65 g，检验BaSO4沉淀是否洗涤干净的方法是_______；经计算x的数值为_________。

14、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末反应达到化学平衡，此时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算：

（1）平衡时A的物质的量浓度为___。

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___。

（3）化学方程式中n值为___。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v(C)=0.075mol·L-1·s-1④v(D)=0.1mol·L-1·s-1

其中反应速率最快的是___。

15、电解池在生产中有广泛的应用。

(1)精炼银：如图为电解精炼银的示意图___________，(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，b的电极反应式___________，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。

(2)氯碱工业：用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如图所示，①口有刺激性气味的气体逸出，则A为外电源的___________极，与B相连的电极的电极反应式___________。为了获得产品，选用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(3)若以惰性电极电解氯化铝溶液，总反应的离子方程式为___________。

16、是钠离子电池的电极材料。某小组设计以黄铜矿粉(主要成分是，含少量、)为原料制备二硒化三铜的流程如图1，回答下列问题：

(1)基态Se原子的价电子排布式为_______。

(2)从绿色化学角度考虑，纯净物R宜选择_______(填化学式)。

(3)其他条件相同，“液浸”中金属浸出率与温度、硫酸铁溶液浓度的关系如图2所示(浸出率指单位时间内Cu和Se溶解的质量)。已知在此浓度下，硫酸铁溶液不影响细菌活性。根据图2，_______(填“＜”、“＞”或“=”)。其他条件相同，温度高于℃时，浸出率随着温度升高而降低的主要原因是_______。(任答一条)

(4)“液浸”中，参与反应的离子方程式为_______。

(5)已知是弱酸，溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性， 溶液中：_______。

(6)“沉铁”中，存在平衡，该反应的平衡常数K=_______。

已知：常温下，； 。