长春2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：

a：有氧气生成；b：___________。

(2)某学校研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：___________。

②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：___________。

(3)Na2O2和H2O反应方程式为：___________。

6、图甲、乙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：

(1)甲、乙两个装置中共同发生的化学方程式是_______;HNO3表现的性质是_______

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①_______；②_______。

(3)将32 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：NO的体积为_______L，NO2的体积为_______L。

7、i.下列是八种环状的烃类物质：

(1)互为同系物的有____和____(填名称)。互为同分异构体的有____和____、____和____(填名称，可以不填满，也可以再补充)。

(2)正四面体烷的二氯取代产物有_____种；金刚烷的一氯取代产物有_____种。

ii.某有机物的结构确定：

(3)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是，氢的质量分数是，则其实验式是_______。

8、根据要求完成下列问题：

（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图___，电子排布式_____。

（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：____、____、____。

（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。____

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）____。

（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。

（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

NH3中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为__，分子的立体构型为____。

（7）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于____。

9、写出下列反应的化学方程式。

（1）Na2O2与CO2反应：___。

（2）将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉：___。

（3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中：___。

（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：___。

10、填空题。

(1)现有下列物质：A.NaCl固体  B.液态SO2  C.醋酸(纯的CH3COOH)  D.铁  E.Ca(OH)2固体  F.HCl  G.乙醇  H.熔融的NaCl(写序号，下同)

①能导电的是_______

②属于电解质的是_______

③属于非电解质的是 _______

④溶于水后的水溶液能导电的是_______

(2)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：_______(写出必要的离子方程式)

(3)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。试回答下列问题：

①产生上述现象的原因可能有两种：_______

②怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②？简述实验操作和现象_______。

11、某久制的FeCl2溶液略呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+；验证溶液中是否存在Fe3+的方法及现象是：______________________________________；若溶液中存在Fe3+，除去的方法是：______________________________ ；该反应的离子方程式：____________________。

12、化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)家里常用的物品有①厕所清洁剂  ②厨房清洁剂  ③食醋  ④肥皂  ⑤苏打水，其中呈碱性的有________(填序号)。

(2)浓度均为0.1mol/L的5种溶液：①氨水  ②  ③  ④  ⑤，其中由大到小的顺序为_________(用序号表示)。

(3)水垢中含有，难用酸除去，可先用溶液浸泡处理后转化为疏松、易溶于酸的，再用酸处理。用溶液浸泡处理的反应为__________(用离子方程式表示)。

(4)牙齿表面有一层坚硬的(羟基磷灰石)物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：。当人进食后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_________________。

13、实验室有一未知浓度的NaOH溶液，某兴趣小组打算用已知浓度的稀硫酸来确定该NaOH溶液的浓度，现进行如下实验，请按要求完成题中填空。

步骤一：配制240mL 1.00mol/L的H2SO4标准溶液

相关操作：①计算；②量取；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。

（1）现用98%的浓硫酸（密度约为1.8g/cm3）来配制，需用量筒量取浓硫酸的体积为_____。

（2）实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_____________、_______________。

（3）下列操作中会引起所配稀硫酸浓度偏大的操作有_______________。（填字母）

A．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

B．从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中

C．稀释浓硫酸时有少量液体溅出

D．浓硫酸稀释后未冷却就立即转移到容量瓶中

E．容量瓶中残留少量水即用来配溶液

F．定容摇匀后，发现液面低于刻度线

（4）简述上述配溶液时步骤⑤定容时的操作______________________________________。

步骤二：滴定

相关操作：取20.00mL待测NaOH溶液，向其中滴加步骤一配制的1.00mol/L H2SO4标准溶液，通过某种手段确定恰好完全反应时消耗H2SO4标准溶液15.00mL。

（5）通过实验确定该待测NaOH溶液的浓度为_____________（结果保留两位小数）。

（6）若因为操作不当造成步骤一配制的H2SO4标准溶液浓度偏大，但正常进行步骤二的操作，则导致测得的NaOH溶液的浓度比实际_______。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

14、①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应，将该反应进行配平：

______P4+_______HClO3+_______  ______=______HCl+____H3PO4

②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

在该反应中30 mol CuSO4可氧化P4的物质的量是______mol．

15、“2030年前碳达峰，2060年前实现碳中和”定调国家级绿色发展战略。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。

(1)将催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。

①在体积为的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为。当投料比，时，的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。压强_______(填“＞”“＜”或“=”，下同)；当温度为、压强为时，a点时的v(逆)_______v(正)。

②在密闭容器中，充入不同，的原料气体，控制温度700℃，发生反应，请在如图中画出在混合气体中的平衡体积分数随递增的变化趋势。______

(2)由合成甲醇是资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下和可发生反应：

①投料比相同，在不同温度和不同压强下和合成甲醇时，的平衡转化率如图1所示。已知温度，则该反应自发进行的条件是_______

②温度为T时，向恒容密闭容器中充入和的混合气体，此时容器内压强为4p，两种气体的平衡转化率α与起始时的关系如图2所示。图2中的平衡转化率与的关系可用曲线_______(填“”或“”)表示。该温度下，此反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

容易得到的副产物有和，其中相对较多的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。

A.               B.

C.                            D.

(3)我国某科研团队研究出以过渡金属为催化剂电催化还原二氧化碳制甲醇的途径，大大提高了甲醇的产率，原理如图所示。电解过程中，电解质溶液中向_______(填“石墨1”或“石墨2”)电极迁移，石墨1上发生的电极反应式为_______

16、按要求填空

(1)NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因___________________________________；

(2)25℃时1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出56千焦的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________ ；

(3)铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式：_________________________________

(4)硫酸铜溶液通电时发生的化学反应方程式：_______________________________