乐山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、金属铝在生产生活中有广泛用途。

（1）铝元素在元素周期表中位于______________。

（2）用化学方程式表示工业制备铝单质______________。 铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。

（3） 该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）铝热反应在工业上用于冶炼______________金属（填编号）。

A. 强还原性   B. 难熔性   C. 易导电   D. 活泼

（5）反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______________，当观察到______________现象时，证明固体中含有金属铝。

6、实验室常用稀硝酸和铜反应来制取少量的一氧化氮气体，反应的化学方程式为： (稀)。

(1)写出该反应的离子方程式并在离子方程式上用单线桥标电子转移的方向和数目：_______。

(2)该反应中的氧化剂是_______；被还原的元素是_______。

(3)当参加反应时，转移的电子数为_______，被还原的为_______。

(4)根据反应①，②判断、、氧化性由强到弱的顺序是_______。

7、一定条件下发生反应：M2(?)+2R2(g)M2R4(g)

(1)在容积一定、温度一定的密闭容器中加入一定量M2和R2，反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如下图a所示，则对M2物质的状态判断正确的是______(填序号)

A．只能为气体 B．只能为固体   C．既可能为固体，也可能为气体

(2)若在t2时，维持温度不变将容器体积迅速压缩为原来的一半，t3时达到新的平衡。在上图b中画出t2后c(M2R4)的变化曲线。

(3)若M2为气态，根据上图c回答下列问题：

①该反应为________(填“放”或“吸”)热反应；P2________P1(填“＞”或“＜”)。

②在一容积可变的密闭容器中充入10mo1M2气体和30mo1R2气体，当达到平衡状态A时，容器容积为20L。如反应开始时仍充入10mo1M2和30mo1R2，则在平衡状态B时，容器容积V (B)=____________L。

③在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应(起始温度和起始容器容积均相同)，有关数据如下表所示：

则下列说法正确的是_________。

A．V (甲)＞V (丙)   B．K(乙)＞K(丙)   C．c (乙)＞c (甲)   D．v (甲)=v (丙)

8、为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L的酸性溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为：，若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量(单位为g/L)是__________。

9、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：

（1）b极是电池的_____________极，材料是_____________，写出该电极的反应式_____________。

（2）a可以为_____________A、铜B、银C、铁D、石墨

（3）c溶液是_____________A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C、酒精溶液

（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为_____________克。

10、钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题：

(1)二氧化钛是调制白油漆的常用颜料，钛的原子结构示意图为___________，基态Ti4+中的核外电子占据的原子轨道数为___________。

(2)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①LiBH4由Li+和BH构成，BH的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是________。

②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示。

根据上述信息，判断M是_______(填元素名称)，该元素的简单离子核外有_______种运动状态不同的电子。M、O、B三种元素的电负性从大到小的顺序为___________(填元素符号)。

11、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)X的转化率是

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                                   ；

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=                ，

(4)当反应进行到第 min，该反应达到平衡。若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为______。

12、回答下列问题：

(1)氮气的电子式_______。

(2)与焦炭制备粗硅的化学方程式_______。

(3)Cu和浓硫酸反应的化学方程式_______。

(4)硝酸放在棕色试剂瓶的原因(用化学方程式解释)_______。

(5)蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时产生白烟的化学方程式_______。

13、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。已知上述反应中生成SO2的化学方程式为：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

试回答：

(1)乙同学认为还可能产生氢气的理由是（_________）。

A．Zn与浓硫酸反应，直接产生H2

B．Zn是活泼金属，能与浓硫酸中少量的水直接反应产生H2

C．随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2

(2)丙同学在安装好装置后，并检查装置的气密性，然后加入药品，最后通入气体X。

① A中品红溶液褪色，说明含有___________；

② B中KMnO4溶液的作用是___________；

③ C中浓硫酸的作用是___________；

(3)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是D中黑色粉末变成___________色，E中___________；

(4)装置F的作用是___________。

14、温度为T时，在4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，发生反应:

PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

（1）由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少?

（2）反应在前50 s的平均速率v（PCl3）为多少？

（3）该温度下的平衡常数为多少？

15、煤的气化是一种重要的制氢途径。生成水煤气的反应如下：

Ⅰ。                  

Ⅱ。             

回答下列问题：

(1)的___________。

(2)恒温恒容下，下列关于反应Ⅱ的说法正确的是___________(填标号)。

A．压强保持不变时，说明该反应已达平衡

B．平衡时向容器中充入惰性气体，平衡不移动

C．混合气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应已达平衡

D．平衡时向容器中充入(g)，平衡正向移动

(3)在一定温度下，向1L密闭容器中加入足量的C(s)和amol(g)发生反应Ⅰ、Ⅱ，经过tmin达到平衡，(g)的转化率为50%，此时CO的物质的量为bmol。

①0～tmin内，的平均反应速率为___________；

②反应Ⅱ的平衡常数___________。

(4)一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：

①吸收塔中溶液的作用是吸收，反应的离子方程式为___________；

②阳极反应式为___________。

16、某化学兴趣小组利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料来制取氧化铁。

请回答下列问题：

(1)硫铁矿烧渣酸溶时，升高温度的原因是___________；步骤II的操作名称为___________。

(2)检验步骤III反应后的溶液中金属阳离子的试剂是：___________。

(3)步骤V中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2＋)为1.0×10-5 mol/L，是判断所得FeCO3中是否混有Fe(OH)2___________(填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)___________。

(4)步骤V的反应温度一般需要控制在35℃以下，其目的是___________；反应生成FeCO3的离子反应方程式：___________。

(5)欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取w g样品，充分酸溶、水溶后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称的残留固体为n g。该样品中Fe元素的质量分数为___________(用w、n的代数式表示)