那曲2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4.N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g) 2NO2(g)  △H=+24.4KJ/mol

（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是   。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2)   b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色  (填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由____________________。

（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式   (用p总、各气体物质的量分数x表示)。影响Kp的因素为___________；

（3）上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·P2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强100kPa)，已知该条件下k正=4.8×l04s-1,当N2O4分解10%时，v正=__________kPa·s-1；

（4）真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为    。

6、右图中电极a、b为Fe物件和Ag片，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336ml(标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_________________极。

(2)欲在Fe物件上镀上一薄层Ag，

①Fe物件应为_________极，(填a或b)

②Fe物件增重_________g。

(3)X溶液为____________，其浓度____________，(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)若NaOH溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，列式计算原NaOH溶液的质量。____________

7、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)⇌SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ。根据题意完成下列填空：

(1)在地壳深处容易有_____________气体逸出，在地壳浅处容易有___________沉积。

(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_____________(选填编号)。

a.一定向正反应方向移动       b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c.一定向逆反应方向移动       d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________(选填编号)。

a.2v正(HF)=v逆(H2O)             b.v(H2O)=2v(SiF4)

c.SiO2的质量保持不变          d.反应物不再转化为生成物

(4)若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为____________。

8、填空。

(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如图(、、分别表示N2、H2、NH3)：

图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③表示___________，写出哈伯法合成氨的化学方程式___________。

(2)实验室利用复分解反应原理制取NH3的化学方程式是___________。

(3)合成法制硝酸是以NH3为原料，经催化氧化后再用水吸收来实现的。写出NH3催化氧化的化学方程式___________；若开始时投入17吨NH3，最后生产出的硝酸为42吨，则硝酸的产率是___________。

(4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应最好使用___________(填“浓”或“稀”)硝酸，结合化学用语简述选择的理由___________。

9、汽车排气管内安装催化剂可减少CO、NOx等气体污染物的排放，回答下列问题：

(1)已知：反应①∆H=-180.5kJ·mol-1

反应②CO的燃烧热 ∆H=-283kJ·mol-1

则反应③ ∆H=_______kJ·mol-1。

恒温恒容密闭容器中，能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

A.混合气体的密度不再变化   B.容器内的压强不再变化

C. D.氮气的百分含量不再变化

(2)将0.20 mol NO和0.15 mol CO充入容积为1L的密闭容器中，反应过程中各物质浓度(mol·L-1)变化如表所示时间min)

①CO在0~8min内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L·min-1(保留三位有效数字，下同)；

②16min改变的外界条件是_______，再次到达平衡后平衡常数K=_______。

(3)催化剂作用下，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若无CO，温度超过775K，发现NO转化率降低，可能的原因为_______，n(NO)/n(CO)=1时，为更好的除去NO，应控制的最佳温度在_______K左右。

10、现有以下物质：  ①NaCl溶液   ②干冰(固态的二氧化碳)  ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO4固体  ⑥酒精  ⑦熔融的KNO3   ⑧氨水  ⑨NH3  ⑩液态HCl

其中能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是__________。

11、回答下列问题：

(1)近年“碳中和”理念成为热门，通过“CO2⃗合成气⃗高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO2的资源化利用。CO2经催化加氢可合成烯烃：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，在0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如图为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

该反应的△H_____0(填“＞”或“＜”)。

(2)在2L密闭容器中充入2molCO气体，发生反应：2CO(g)C(s)+CO2(g) △H4；温度在200~1000℃时，CO2(g)的物质的量随着温度变化的关系如图所示：

则该反应的△H4______0(填“＞”或“＜”)。

12、(1)系统命名法给下列有机物命名：

______

(2)某烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的化学式为______。

(3)完全燃烧0.2mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，实验结束后，称得浓硫酸增重18g，碱石灰增重35.2g。则：

①该烃的化学式__________；

②写出其可能的结构简式：__________

13、实验室有密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸，现需240mL0.1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为_____。

（2）配制0.1 mol·L－1的盐酸应用量筒量取浓盐酸体积____mL。

（3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次，并将所缺内容填在横线上)______。

A．用30 mL蒸馏水洗涤____ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用 _____加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线____处

（4）若实验过程中出现如下情况，所配溶液浓度将会怎样？（填偏高或偏低）

①加蒸馏水时不慎超过刻度线_____②量取浓盐酸时仰视______③定容时俯视_______

14、（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a____b。

（2）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

①则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。

②95℃时水的离子积KW＝___________________。

③25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。

④95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____________。

15、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

(1)E的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。

(2)元素A、B、C中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)与同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是_______。

(4)中B原子轨道的杂化类型为_______，离子的空间结构为_______。

(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数)。

16、苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为：

(1)已知部分物质的燃烧热数据如下表，利用表中数据计算_______(用a、b、c表示)。

(2)实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气(不参与反应)，保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示。(其中投料比m为原料气中乙苯和的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)

①在乙苯中掺混氮气的目的是_______。

②投料比m为1∶0的曲线是_______(填曲线标号)。

③若一定的投料比，反应温度恒定时，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是_______(填字母)。

A.       

B.容器内气体密度不再变化

C.容器内苯乙烯与的分子数之比不再变化       

D.容器内气体的平均相对分子质量不再变化

(3)近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入改为通入，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图：

①该过程中发生反应的化学方程式为_______。

②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，碱性太强使乙苯转化率降低的原因是_______(说出一点即可)。

③在600℃下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和，平衡时乙苯的转化率为50%，且容器内气体总物质的量为5mol，则_______。