南京2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、[选修 2—化学与技术]Ⅰ下列说法不正确的是

A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同

B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质

C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，只能防止食物受潮

D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾

Ⅱ水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质。 水质优劣直接影响人体健康。 海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。 据此，回答下列问题：

（1）天然水灾净化处理过程中需要加入的混凝剂，我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁，其净水作用的原理是   。

（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂(如明矾等)将   。

（3）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。 蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 (选填“物理变化”或“化学变化”)。

（4）海水除了可以得到淡化水外，还可提取多种化工原料。由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：

①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①

（5）海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如下

①第（1）个设备中先把N2和H2压缩的目的是   。

②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出 ，其目的是   。

6、用所学知识填写下列空白：（填代号）

（1）下列物质：①金属铜 ②固态NaCl ③液氧  ④盐酸  ⑤碳棒  ⑥酒精  ⑦KOH水溶液  ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖  ⑩天然气

属于电解质的是__________；属于非电解质是__________；能导电的化合物是__________。

（2）常温下，将1mLpH=1的H2SO4的溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中c(SO42-)∶c(OH-) =_______________；

（3）某温度时，测得0.01 mol•L-1 NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=______。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合.若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=______。

7、四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息：①原子半径：A＞B＞C＞D　②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。

乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种化石能源。

丙：有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。

(1)请写出BC2分子的电子式：_______________。

(2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：

①A元素的单质与物质甲发生反应：_______________________________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：_________________________________________。

(3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现(经验证是氧气)，片刻后反应变得剧烈；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是：

a________________________；b______________________。

(4)请你预测：如果发现了原子序数为116号的元素，它在周期表中的位置是_______，它属于____________元素（填“金属”或“非金属”）

8、写出下列反应的离子方程式：

(1)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：_______

(2)向FeI2溶液中通入完全过量的氯气：_______

(3)向1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)2溶液：_______

(4)与水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式_______

(5)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯代物，而且还能除去水中的Fe2+，Mn2+。请写出用ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式：_______(已知Mn2+转变为MnO2，ClO2转变为)

(6)Fe的一种含氧酸根离子具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式为：_______

9、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔融的K2SO4 ⑨纯水。请回答下列问题(用序号)：

以上物质中能导电的是___________属于电解质的是___________属于非电解质的是___________

(2)配平下列氧化还原反应的化学方程式___________、___________

KClO3+_______HCl(浓) = ______KCl+_____ClO2↑+_____Cl2↑+_______H2O

MnO+_______H2O2+________H+ = ________Mn2++______O2↑+______H2O

(3)NaHSO4和Ba(OH)2两溶液混合，反应后成中性时的离子方程式为___________

10、下列物质中：A． 晶体；B． CH3CH2OH(乙醇)；C．H2SO4溶液；D．单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢。

(1)能够直接导电的是___________(填字母，下同)；

(2)其水溶液能导电，但属于非电解质的是___________；

(3)溶于水也不能导电的是___________ ；

(4)溶于水或熔化时才能导电的是___________；

(5)虽直接能导电，但不是电解质的是___________；

(6)虽不能直接导电，但是电解质的是___________ 。

11、磷化铝(A1P)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1)A1P遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为__________。

(2)PH3具有强还取性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：_________

□CuSO4+□PH3+□H2O=□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

(3)工业制备PH3的流程如图所示。

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方式为___________，次磷酸属于______(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_____mol PH3。(不考虑产物的损失）

12、（1）请按照系统命名法为下列物质命名：

___

___

___

（2）请写出2，3—二甲基—4—乙基—2—庚烯的结构简式：___；

（3）请写出由苯制备硝基苯的化学反应方程式___。

（4）某课题组从植物香料中分离出一种罕见的醇（醇A），其结构简式如图。

根据课内所学知识，该醇可发生的反应包括：___（填字母序号）

A.与金属Na反应 B.与CuO反应

C.与氢氧化钠溶液反应   D.消去反应

13、某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，则甲的分子式为______；乙的结构简式为____。

(2)B装置中的实验现象是______。

(3)C装置中的实验现象是_____，其中发生反应的反应类型是___。

(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。

(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_____(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。

A.气体通入水中     B.气体通过装溴水的洗气瓶

C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶       D.气体通过氢氧化钠溶液

(6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是_____。

14、有丙炔和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体的体积为V(所有体积均在同温同压下测定)。

（1）若将上述5L气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗同温同压下氧气的体积V(O2)为___(取值范围)。

（2）若氢气的体积为1L，反应后的体积V＝___L。

（3）若氢气在混合气体中的体积分数为x，试用x表示反应后的体积V=___。

15、硫酸工业在国民经济中占有重要地位。

(1)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO4·5H2O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO2、_______和_______(填化学式)。

(2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：

NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4

2NO+O2=2NO2

(ⅰ)上述过程中NO2的作用为_______。

(ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是_______(答出两点即可)。

(3)接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：

SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98.9kJ·mol-1

(ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。

a．温度越高，反应速率越大

b．α=0.88的曲线代表平衡转化率

c．α越大，反应速率最大值对应温度越低

d．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度

(ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是_______(填标号)。

(ⅲ)设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为αe，用含p和αe的代数式表示上述催化氧化反应的Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

16、减少机动车尾气中NO、和CO的排放是科学家一直关注研究的课题。

(1)用CO处理大气污染物N2O所发生的的反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH，几种物质的相对能量如下：

①ΔH=_______kJ·mol-1。

②T℃时，将等物质的量的N2O和CO充入密闭容器中发生反应，下列事实能判断反应达到平衡状态的是_______。

A.气体的密度不再变化

B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

C.体系中N2O和CO的转化率相等

D.比值不再变化

(2)模拟汽车的“催化转化器”，将2molNO(g)和2molCO(g)充入1L的密闭容器中，在不同温度和压强下发生反应2NO(g)+2CO(g)-N2(g)+2CO2(g)，测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线如图所示。图像中C点逆反应速率_______B点正反应速率(填“>”“=”或“＜”，下同)；反应的平衡常数：A点_______D点。实验测得：v正=k正∙c2(NO)∙c2(CO)，v逆=k逆∙c(N2)∙c2(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数。则T1℃时C点处对应的v正：v逆=_______。

(3)汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反应机理如下［Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态］：

I.NO+Pt(s)=NO*                    II.CO+Pt(s)=CO*                         III.NO*=N*+O*

IV.CO*+O*=CO2+Pt(s) V.N*+N*=N2+Pt(s) VI.NO*+N*=N2O+Pt(s)

经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图1和图2所示。

①图1中温度从Ta升至Tb的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是_______。

②图2中温度T2℃时反应V的活化能_______反应VI的活化能(填“＜”、“>”或“=”)；温度T3℃时发生的主要反应为_______(选填“IV”或“V”或“VI”)。