鹤岗2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如下图所示，它可用有机溶剂A从中药中提取。

(1)青蒿素的分子式为_______；从青蒿素的结构可以判断，青蒿素_______(填易溶、不易溶)于水。

借助李比希法确定有机溶剂A的实验式 (最简式)。利用如图所示的装置测定有机化合物A的组成，取4.4gA与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加3.6g，碱石棉的质量增加8.8g。

(2)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

①根据图1，A的相对分子质量为_______。

②根据图2，推测A可能所属有机化合物的类别_______，分子式为_______。

③根据以上结果和图3 (三组峰的面积比为3：3：2)，推测A的结构简式为_______。

6、乙烯是一种重要的石油化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质。

完成下列填空。

(1)工业上从石油制取乙烯的方法是_______(填编号)

A．干馏

B．分馏

C．裂化

D．裂解

(2)下列关于聚乙烯的说法正确的是_______(填编号)

A．聚乙烯是混合物

B．聚乙烯与乙烯互为同系物

C．聚乙烯中含有碳碳双键

D．聚乙烯不可用作食品塑料袋

(3)写出乙烯制乙醇的化学方程式：_______。

(4)写出反应X的化学方程式：_______，该反应类型为_______。

(5)若乙烯分子中两个氢原子被氯原子取代，写出所有可能的同分异构体(包括立体异构体)_______

7、硫酸是最重要的化工产品之一，工业制硫酸的主要原料有硫铁矿、硫黄、冶炼烟气等。

(1)写出硫铁矿煅烧制备的化学方程式_______。氧化成使用的催化剂名称是_______。最后用_______来吸收三氧化硫。

(2)煅烧10吨纯度的硫铁矿(设杂质不参加反应)，理论上至少需要空气的体积(标准状况)为_______L(空气中的体积分数分别为0.80和0.20)，若转化率，最后可以制得的硫酸_______吨。

(3)硫酸生产工艺中下列说法正确的是(选填序号字母)_______。

A．为使硫铁矿充分燃烧，需将其粉碎

B．沸腾炉出来的气体必须净化的主要原因是防止催化剂中毒

C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

D．进行转化时转化器和热交换器合为一体

(4)硫铁矿制硫酸会产生大量“三废”，必须进行治理。处理废气中的常用下列方法：

①氨酸法

写出用氨水吸收至过量的化学方程式_______、_______。产物可以再用硫酸处理，写出反应的离子方程式_______。产生的既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的，则吸收的离子方程式是_______。

②石灰-石膏法

写出流程图中两个反应的化学方程式_______，_______。

(5)目前，我国以硫铁矿制硫酸的比例不断下降，用硫黄或冶炼烟气作原料的优势有_______、_______等。

8、已知的立方晶胞结构如图所示．若、的离子半径分别为，晶体的密度为，是阿伏加德罗常数的值．灰球代表的是_____________(填“”或“”)，该晶体的空间利用率为_____________(用含的计算式表示，不必化简)．

9、电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。

I．某实验小组利用原电池装置对FeCl3与Na2SO3的反应进行探究。

(1)取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明FeCl3转化成_______(化学式)。

(2)检验另一电极产物的实验操作及现象是_____。

(3)负极的电极反应式为_____。

II．工业上用Na2SO4溶液吸收工业烟气中的低浓度SO2形成吸收液后，再采用阳离子膜电解法，控制电压，电解吸收液可制成产品S和O2。工作原理示意图如图：

阴极区和阳极区的pH随时间的变化关系如图：

(4)阳极反应的电极反应物是______。结合电极反应式，说明阴极区pH升高的原因_______。(写出一条即可)

10、现有中学化学中常见的一些物质

①Ba(OH)2溶液 ②乙醇 ③熔融NaCl ④干冰 ⑤NaHSO4固体 ⑥稀硫酸

(1)上述物质中能够导电的是_______________，(填物质序号，下同)属于混合物的是____________，属于盐的是___________，其水溶液能够使石蕊变红的有______________，属于电解质的是_____________。

(2)将FeCl3溶液滴入沸水中即制得Fe(OH)3胶体，其分散质粒子的直径为________，若用一束光线照射Fe(OH)3胶体，会在垂直方向看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________________。

11、标准状况下448mL某气态烃完全燃烧后，生成2.64g二氧化碳，等量的这种烃也能使160g含2%Br2的四氯化碳溶液全部退色。

(1)通过计算求出该烃的化学式___。

(2)写出该烃的结构简式___。

12、利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及转化关系。图中甲~己均为含氮氧化物。回答下列问题：

(1)甲是常见的碱性气体，写出实验室制备此气体的化学方程式___，根据甲中氮元素的化合价判断其具有___性。

(2)根据戊所属物质类别可知其属于___(填“电解质”或“非电解质”)；戊的浓溶液与红热的炭反应时，戊为____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)红棕色气体丁与H2O反应可转化为乙和戊，反应的化学方程式____。

13、实验室用密度为1.25 g•mL﹣1、质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为___________。

(2)配制 240 mL 0.1 mol•L-1的盐酸时应量取浓盐酸___________mL，必须的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。

A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2 cm处

(4)若实验中遇到下列情况，对盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)

①容量瓶中原有少量蒸馏水___________；

②定容时观察液面俯视___________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？

①向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出___________；

②定容摇匀后发现液面下降___________。

14、现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的NO2和CO，反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图如图。根据图意回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率υ(NO2)＝___。

（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。试回答：

①若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____。

②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态___（填“是”与“否”），此时υ（正）__υ（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

15、磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为锂离子电池正极材料，放电容量大，价格低廉，无毒性，不造成环境污染，有望代替传统的锂离子电池正极材料。由废旧铜包钢线缆[含Fe、Cu和少量、碳]回收铜并制备磷酸亚铁锂的一种工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)常温下进行“酸溶”时，稀硝酸不宜用浓硝酸代替，原因为_______(任写一条)；滤渣1的主要成分为_______(填名称)。

(2)“氨化”温度不能过高的原因为_______；由溶液通过湿法制备Cu单质的方法为_______。

(3)若滤液2中，则“转化”过程“调pH”不能高于_______[通过计算说明。已知：常温下，、、。溶液体积变化。忽略不计]。

(4)“研磨”的目的为_______。

(5)“焙烧”反应的化学方程式为_______；该工序需在氩气氛围中进行的原因为_______。

(6)上述工艺中可以循环利用的物质为_______(填化学式)。

16、自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。

(1)在不同催化剂下，H2能够还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理。

I．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程图所示。

①该处理过程中，起催化作用的离子是 ___________。 (填化学式)

②x=2时，Ce3+参与的离子方程式为 ___________。

③若该过程中，每转移3mol电子消耗1mol氮氧化物(NOx)，则x为 ___________。

II．某温度下H2的体积分数对H2—NO反应的影响如图所示，实际生产中H2的体积分数选择600 × 10-6，.H2的体积分数不宜过低和过高的主要原因是___________。

(2)我国科学家以H2O和N2为原料，以熔融NaOH-KOH为电解质，悬浮的纳米Fe2O3作催化剂(Fe2O3发生电极反应生成中间体Fe)，该电解装置如图所示。

①惰性电极I发生的电极反应式为 ___________。

②阴极区发生反应生成NH3的过程可描述为 ___________。