平潭综合实验区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、硫的多种化合物在工业中有重要应用。

（1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。

（2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________。

②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。

③Na2S２O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。

（3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。

①写出Na2S２O5参加反应的离子方程式_______________________。

②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。

6、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，则6s时c(A)=   mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为  ；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为  (填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变  b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时问改变  d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。

7、写出（1－3）物质的电离方程式，（4）的化学方程式。

（1）H2SO4：___；

（2）Na2CO3：___；

（3）Ca(OH)2：___；

（4）SO2与足量NaOH反应化学方程式：___。

8、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是______(填化学式)。

(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为______。

(3)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：

(粗)(纯)

i.步骤①的化学方程式为______。

ii.步骤②的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和______。

9、已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断BeCl2中的化学键类型是______。

（2）根据上表给出的数据，简述主族元素X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________。

（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。

10、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是______________。

（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为______________ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于_______________ mol·L−1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。

11、（1）可用作食盐的抗结剂，高温下会分解生成、KCN、、C、C等物质，上述物质中涉及的几种元素的第一电离能由大到小的顺序为______；中，铁原子不是采用杂化的理由是______。

（2）气态为单分子时，分子中S原子的杂化轨道类型为______，分子的立体构型为______；的三聚体环状结构如图1所示，该结构中键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的可能原因为______。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”或大键。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子个数，如苯分子中大键表示为。

①下列微粒中存在“离域键”的是______；

A.                              

②分子中大键可以表示为______；

（4）铁、钾两种单质的堆积方式剖面图分别如图2、图3所示。铁晶体中原子的空间利用率为______用含的式子表示。

12、本题分两个部分，分别完成以下问题：

I.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”(C60)

②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

③235U、238U

④氧气(O2)与臭氧(O3)

⑤乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)

⑥

（1）是同素异形体的是______________，(填序号，下同)

（2）是同位素的是___________，

（3）是同分异构体的是___________，  

（4）是同一物质的是___________。

II.下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤C2H6⑥MgF2⑦HNO3

（1）只由离子键构成的物质是______________(填序号，下同)

（2）由离子键和非极性键构成的物质是______________

（3）由极性键和非极性键构成的物质是______________

13、FeCl3 是中学实验室常用的试剂。

（1）写出氯化铁在水中的电离方程式：________。

（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。

①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_______（填字母）。

A 向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液

B 加热煮沸氯化铁饱和溶液

C 在氨水中滴加氯化铁浓溶液

D 在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体

②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是_______。向盛有氢氧化铁胶体的烧杯中逐滴加 入过量的盐酸，会出现一系列变化，现象为：_______    。

（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：

①写出生成 A 的离子方程式：_______。

②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定无色溶液 B 与稀硝酸发生了离子反应？_______。

14、氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定条件下：将2.5molN2和7.5molH2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为___________；氢气达到平衡时的转化率是___________（保留小数点后一位）；N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为___________。

15、钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，被广泛用于各个领域。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价层电子排布图为 ___________。

(2)Ti的配合物有多种，如Ti(CO)6，[Ti(H2O)5Cl]3+ 等。

①Ti(CO)6和[Ti(H2O)5Cl]3+中配体所含元素的电负性由小到大的顺序是 ___________(写元素符号)，其中1molTi(CO)6含有σ键的数目为 ___________。

②[Ti(H2O)5Cl]3+的配位数为 ___________，配体H2O中键角∠HOH ___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个H2O分子中键角∠HOH，原因是 ___________。

(3)TiO2作光催化剂能将室内空气污染物甲醛、苯等有害物质转化为CO2和H2O。甲醛分子中心原子的杂化方式为 ___________，甲醛极易溶于水的原因是 ___________。

(4)某钛的化合物立方晶胞如图所示：

①与Ti4+最邻近且等距离的O2﹣构成的几何图形为 ___________。

②若设晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为 ___________g•cm﹣3.

③原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标1为(0，0，0)，坐标2为 (,,)，则坐标3的原子分数坐标为 ___________。

16、NO2是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NO2是环境保护的重要课题。

(1)用水吸收NO2的相关热化学方程式如下：

2NO2(g)＋H2O(l)＝HNO3(aq)＋HNO2(aq)   ΔH1＝−116.1kJ·mol−1

3HNO2(aq)＝HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(l)   ΔH2＝＋75.9kJ·mol−1

反应3NO2(g)＋H2O(l)＝2HNO3(aq)＋NO(g)的ΔH＝_______kJ·mol−1。

(2)科学家研究出了一种高效催化剂M，可以用CO将NO2去除，反应方程式为：2NO2(g)＋4CO(g)4CO2(g)＋N2(g)   ΔH<0。某温度下，向10L密闭容器中分别充入1.00molNO2和2.00molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内CO的含量变化如下表所示：

回答下列问题：

①若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(P总)如何变化_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②0～4min内，用NO2表示的反应速率为_______mol·L−1·min−1。

③该温度下达平衡时的平衡常数K＝_______(列出代数式，不必计算)。

④下列说法能表明该反应已达平衡的是_______

A．v正(NO2)＝2v逆(N2)

B．其他条件不变时，混合气体的平均摩尔质量不再改变

C．c(NO2)：c(CO)：c(CO2)：c(N2)＝2：4：4：1

D．NO2的去除率不再改变

E．容器内温度维持恒定不变

⑤将一定比例的 CO 和NO2 的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应。反应相同时间 NO2 的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在 50～250℃范围内随着温度的升高，NO2 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______。

⑥中科院大连化物所研制的千瓦级熔融碳酸盐燃料电池样机曾获国家科技进步二等奖，请写出 CO熔融碳酸钾燃料电池的负极反应式_______。