长治2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)下列分子或离子中不存在配位键的是______(填序号)。

①  ②  ③  ④  ⑤ ⑥ ⑦ ⑧  ⑨

(2)在配离子中，中心离子的配位数为______，提供空轨道的是______。

(3)钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛位于元素周期表第4周期ⅣB族，与钛同周期的主族元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有______(填元素符号)。现有含的配合物，配离子中的化学键类型是______，该配合物的配体是______。

(4)①和中均含有配位键。在中，配体是______(填元素符号)，提供孤电子对的原子是______，中原子采用______杂化。

②气态氯化铝()是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系为。请将结构中你认为是配位键的斜线加上箭头_____。

6、红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。

（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）

（2）为了检验猜测是否正确，下面是A同学设计一个实验方案，请你写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，

不必写实验装置中的仪器安装）

实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。

②将红砖粉末放入烧杯，加入适量   ，搅拌，发生反应的离子方程式是

③将混合液倒入过滤器过滤

④ 在滤液中滴入

实验分析及结论：

（3）往浅绿色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐，请写出白色沉淀变红褐色沉淀的化学方程式

7、（1）一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人体内。Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vc可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。人体中经常进行Fe2＋Fe3＋的转化，在过程A中，Fe2＋做__剂，过程B中Fe3＋做___剂。

（2）请按要求正确书写：

①“铁与硫酸铜溶液反应”（离子方程式）：__；

②用CO还原Fe2O3（化学方程式）：__。

（3）某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO32-、I2、H＋、SO42-、I－、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I－，请回答：

①该反应的还原剂是__(填分子或离子符号)。

②反应过程中，每有1molI2发生反应，转移的电子数为__。

③写出该反应的离子方程式(用单线桥法表示出电子的转移方向及数目）__。

8、I.已知反应浓，若有(已换算为标准状况)生成，求：

(1)被氧化的为_______，转移电子数目为_______。

(2)用“双线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目_______。

(3)配平：①_______

_______H2S+_______SO2=_______S↓+_______H2O

②_______

_______Cu+_______NO3-+_______=_______Cu2++_______NO↑+_______H2O

II.阅读下面科普信息，回答问题：

(4)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_______。

A.                    B.O2                      C.Fe                      D.

(5)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。

(6)在稀的反应中，参加反应时，被还原的为_______。

9、请分析下图，并上网查阅相关资料，简述硫在自然界的循环过程，思考人类活动对硫的循环有什么影响．____________________

10、Ⅰ．(1)用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式：_____________。

(2)20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液与30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反应的离子方程式：______________________________。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________________。

Ⅱ．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

（4）该反应氧化剂是__________。

（5）该反应每1molCuSO4能氧化________molP。

11、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中湿法制备高铁酸钠的原理为：

3NaClO + 2Fe(OH)3 +4NaOH = 2Na2FeO4 +3NaCl+5H2O

(1)高铁酸根()中铁元素的化合价为_______；该反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是_______(填名称)；氧化产物是_______；

(2)请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：_________；

(3)写出NaOH的电离方程式：__________；

(4)写出湿法制备高铁酸钠的离子方程式：____；

12、将下列物质按要求填到空格中。

①醋酸；       ②NH3·H2O       ③熔融KNO3       ④汞；       ⑤CO2       ⑥NaOH溶液

(1)能导电的是_______。

(2)属于非电解质的是_______。

(3)属于强电解质的是_______。

(4)写出氨水的电离方程式_______；

13、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：_____。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

①请填写表中的空白：

②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝____(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是____(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

14、已知6.2克某有机物在氧气中完全燃烧，其产物(100 ℃)依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管全部被吸收后，洗气瓶的质量增加5.4克，干燥管的质量增加8.8克。

（1）计算确定该有机物的最简式。_________________

（2）相同条件下，若该有机物蒸气相对氢气的密度为31，计算确定该有机物的分子式。_________________

15、研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：

(1)氮及其化合物在生产、生活与环境中有着重要研究和应用价值。

①CO和NO都是汽车尾气有害物质，它们能缓慢发生反应：

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)     ΔH=-746.5 kJ·mol-1

已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)   ΔH=+180.5 kJ·mol-1，则CO的摩尔燃烧焓ΔH=___________kJ·mol-1。

②N2O4是一种强氧化剂，是重要的火箭推进剂之一、已知反应：

N2O4(g)2NO2(g)   ΔH＞0， T℃时，向恒温密闭容器中充入n mol N2O4，维持总压强P0恒定，达平衡时，NO2的平衡分压P(NO2) =，则该温度下该反应平衡转化率α (N2O4)=___________。保持温度不变，再向密闭容器中充入n mol N2O4，维持总压强为2P0，则在该温度下该反应的压强平衡常数Kp=___________(用各气体物质的分压代替浓度的平衡常数叫压强平衡常数Kp。分压=总压×物质的量分数)

(2)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。现向20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如下图所示。

当V(NaOH)=20 mL时，水的电离程度比纯水___________(填“大”“小”或“相等”)。该溶液中下列粒子浓度关系不正确的是___________(填序号)。

a．c(Na +)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)

b．c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)

c．c(Na +)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH–)

(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为： Fe2+ +H2C2O4+xH2OFeC2O4·xH2O↓+2H+

①制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：___________。

②测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。则滴定实验应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，FeC2O4·xH2O中x=___________(已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+)。

16、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)写出“碱浸”过程中涉及的所有离子方程式______________，_________________；

(2)“转化”之后，“调节PH”之前溶液中含有的阳离子有________________________；

(3)加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是______________；

(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________________________________；

(5)为了提高原料的利用率，将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其操作的名称是_____________。