博州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、金属的腐蚀是指__与__进行__而腐蚀损耗的过程，其本质是__。一般可以分为__和___两类。

6、某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中布的四种方法：

方案甲：

方案乙：

方案丙

方案丁：

(1)这四种方案都有“合理”的理由，请填写下表

(2)下列化合物中支持方案丙中把放在第ⅦA族的是 ______ (填字母)。

A. B. C. D.

(3)下列关系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是 ______ (填字母)。

A.最外层电子数=族序数 B.最高正化合价+|最低负化合价|

C.最高正化合价=|最低负化合价| D.电子层数=周期数

(4)在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 ______ (填字母)。

A.金属元素 B.稀有气体元素

C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素

7、I．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系

（1）大小关系：______________________________________________；

（2）物料守恒：______________________________________________；

（3）电荷守恒：______________________________________________；

（4）质子守恒：______________________________________________。

II．比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。

（1）CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为：___________。

（2）pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为：________________。

8、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出②反应的离子方程式_____________；④反应的离子方程式______________；

（2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反应的化学方程式__________________。④反应的离子方程式___________________；

D中加入氢氧化钠的现象是_____________________。

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，且溶液均显碱性，④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的化学方程式______________________________________。

⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为________________________________。

9、反应，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

①增加的量，其正反应速率的变化是_______(填增大、不变、减小，以下相同)，

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______，

③保持体积不变，充入使体系压强增大，其反应速率_______，

④保持压强不变，充入使容器的体积增大，其反应速率_______。

10、按要求写出下列方程式：

(1)铝热反应冶炼金属铁的化学方程式：_____________。

(2)铁与水蒸气反应的化学方程式：_____________。

(3)铝片打磨后与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。

(4)四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式：___________。

11、处理垃圾要遵循_______、_______、_______原则。我国处理垃圾的方法主要有_______、_______、_______。

12、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)

其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：

（1）a粒子的原子结构示意图是________；b粒子的电子排布式为________。

（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。

（3）若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，d分子的空间构型为________，键角为________；若d为正四面体形分子，其电子式为________。

（4）c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。

13、现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。

实验步骤如下：

①组装好实验装置，并_______；

②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1 g；

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2 g。

请回答下列问题：

(1)补充实验步骤①的操作为______。

(2)装置E中实验仪器的名称为______。

(3)装置B中发生反应的化学方程式为______。

(4)实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是______。

(5)若缺少实验步骤③会导致测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(6)样品中NaHCO3的质量分数为______×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。

(7)若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示，则线段)∣OA∣______∣AB∣(填“＞”“＜”或“=”)：OA段发生反应的离子方程式为______。

14、根据下列实验数据，写出CuSO4(s) 转化为CuSO4·5H2O(s)的热化学方程式________ (给出具体计算过程，保留整数)。

I.称取3.2 gCuSO4 (160g·mol-1) 置于盛有H2O的烧杯(33.5g) 中搅拌溶解，得到50 mL CuSO4溶液，溶液温度升高5.5 °C。

II.称取5.0 g  CuSO4·5H2O (250 g·mol-1)置于盛有H2O的烧杯(33.5g)中搅拌溶解，得到50 mL CuSO4溶液，溶液温度降低1.0 °C。己知：烧杯、CuSO4溶液的比热容分别为0.84J·g-1·K-1、4.2 J-1·mL-1·K-1。

15、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：   ，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)试比较K1、K2的大小，K1______K2（填“＞”、“=”或“＜”）。

(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号字母）。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．

c．

d．混合气体的密度保持不变

(3)400℃时，反应的平衡常数______。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为、、时，则该反应的______（填“＞”、“=”或“＜”）。

(4)下图为一定温度下，N2和H2以1∶3进行反应，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图

①比较b点和a点：平衡常数______（填“＞”、“＜”或“=”，下同），N2的浓度______。

②计算b点的平衡常数______（用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字）

16、一种利用化肥中废催化剂(含CoO、Co、Al2O3及少量FeO)制取明矾和CoSO4粗产品的工艺流程如下：

已知：(i)相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：

(ⅱ)Al(OH)3在碱性条件下开始溶解时的pH为7.8，完全溶解时的pH为11。

回答下列问题：

(1)写出H2O2的电子式：___________。

(2)下列措施一定能提高步骤I中A13+和Co2+的浸取率的是___________(填标号)

a．将废催化剂粉磨为细颗粒

b．步骤I中的硫酸采用98%的浓硫酸

c．适当提高浸取时的温度

(3)步骤Ⅱ中，写出“氧化”过程中Fe2+被氧化的离子方程式：___________，若“氧化”后再“调节pH=3”，造成的后果是___________。

(4)步骤Ⅲ中加K2CO3应控制pH的范围为___________。

(5)测定CoSO4粗产品中钴的质量分数的步骤如下：准确称取ag产品，先经预处理，然后加入过量的冰乙酸，在加热煮沸下，缓慢滴加KNO2溶液直至过量，生成不溶于乙酸的K3[Co(NO2)6]，再经过滤、洗涤及干燥，称量沉淀的质量为bg。

①KNO2溶液氧化并沉淀Co2+的离子方程式为___________(已知KNO2被还原为NO)。

②粗产品中钴元素的质量分数为___________(Mr{K3[Co(NO2)6]}=452，列出计算式)。