梧州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、甲烷燃料电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：

理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，写出在t1后，石墨电极上的电极反应式   ；

原NaCl溶液物质的量浓度为     ；

原CuSO4溶液物质的量浓度为 。

6、柴油机主要排放物为颗粒状物质和氮氧化合物，其中NO约占90%。SCR(选择性催化)技术可以利用尿素溶液热分解生成的NH3有效降低氮氧化合物的排放。

(1)基态氮原子核外电子中能量最高的轨道符号为_______，其形状是_______。

(2)NH3和NO反应理论上可以生成N2以实现尾气的净化，反应过程中氧化剂与还原剂的比为_______。

(3)在最终排放的尾气中有时也会发现笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现，在有氧气时，15NO与NH3以一定比例反应，得到的笑气几乎都是15NNO。配平化学方程式：_______。

(4)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4粉尘，使催化剂中毒。请简述如何检验粉尘中含有SO：_______。

7、Fe及其化合物在日常生活中有很多应用，请按要求填空：

（1）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是_______。（填“还原性”或“氧化性”）

（2）Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。

①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目______。

②上述反应发生还原反应的物质是___。

③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下) ______L。

（3）难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_____+24H2O

①横线上的物质的化学式是。

②该反应的氧化产物是___。

③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为___。

8、请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

(1)化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________；

(2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；

(3)N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________；

(4)用电子式表示MgCl2的形成过程 _____________________。

9、写出下列反应的离子方程式．(2、4、5写化学方程式)

(1)与的反应：_______。

(2)实验室制备：(写化学方程式)_______。

(3)Cu与稀的反应：_______。

(4)的催化氧化反应：(写化学方程式)_______。

(5)还原氧化铜：(写化学方程式)_______。

(6)S与热NaOH溶液的反应(S变价有+4价S生成)：_______。

(7)通入酸性溶液中：_______。

(8)将滴加到溶液中至中性：_______。

10、甲、乙、丙分别是甲烷、乙烯、苯中的一种；①甲能因发生化学反应而使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面。②乙既不能使的溶液褪色，也不能使酸性溶液褪色。③丙既不能使的溶液褪色，也不能使酸性溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应。一定条件下，1mol丙可以和3mol，完全加成。

(1)甲基的电子式为________________，丙的结构可写为________________。

(2)丙与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式是________________；其有机产物中所有原子是否共平面？________________ (填“是”或“否”)。

(3)丙与发生的反应类型是________________。

11、有下列几种物质：①Fe、②NaHSO4 溶液、③SO3、④Ba(OH)2 溶液、⑤液态 CH3COOH、⑥液态 HCl、⑦NaHCO3 固体、⑧氢氧化铝、⑨CCl4。根据要求回答下列问题：

(1)以上物质中能导电的是___(填序号，下同)；属于弱电解质的是___；属于非电解质的是___。

(2)写出物质⑦的电离方程式____。

(3)写出物质②和⑦反应的离子方程式_____。

(4)下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。向⑥溶液中逐滴加入等浓度的⑦溶液至过量的变化趋势图是_____(填字母)。

12、衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是___的产量。它的官能团是____。

13、生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。

①食盐(NaCl)     ②料酒(乙醇)     ③食醋(乙酸)     ④碱面()   ⑤发酵粉(和明矾)     ⑥84消毒液(NaClO)       ⑦洁厕灵(HCl)

回答下列问题：

(1)NaCl 的摩尔质量为_______ ，当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______。

(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是_______(填正确答案标号)。

A．两种物质都是非电解质

B．两种物质都是电解质

C．两种物质都是含碳化合物

D．两种物质都是氧化物

(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

(4)除去 Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3杂质，应采取的最佳方法是_______，除杂过程中发生反应的化学方程式为_______。

(5)①84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：_______。

②某同学用17mol·L-1的浓硫酸配制480mL3.4mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL；所配溶液中的H+的物质的量浓度为_______。

③该同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

14、随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。

(1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①由图可知SCR技术中的氧化剂为____。  

②用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式：_______。  

(2)ClO2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg/L。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1.3。

已知：ClO2在中性条件下还原产物为ClO2-，在酸性条件下还原产物为Cl-。请回答下列问题：

①确定操作Ⅱ完全反应的现象为________。

②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式为______。

③若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是____mg/L。

15、工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2 O3，SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_______；

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N是_______；

(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______，它属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质；

(4)请写出步骤Ⅱ的相关方程式_______；

(5)实验室里常往AlCl3溶液中加入_______(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取A1(OH)3。

16、在高温超导领域，有一类化合物是钙钛矿型材料，此类化合物中最早被发现的是钛酸钙，其晶胞结构如图所示。试回答下列问题：

(1)基态Ti原子的核外电子排布式为____。

(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是____。

(3)该钙钛矿的化学式为____，其组成元素的电负性由大到小的顺序是____；金属离子与氧离子间的作用力为____，该晶体中每个氧离子周围与它最近且距离相等的氧离子有____个。若晶胞参数为a pm，则晶体密度为____g·cm-3(列出计算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。