云浮2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、用系统命名法命名或写出结构简式：

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为______

（2）的名称为________

（3）的名称为________

（4）的名称为_______

（5）的名称为________

（6）的名称为________

（7）的名称为_______

6、0.5mol H2O的摩尔质量为_________，O原子__________个，与__________g CO2分子中含有的氧原子数相同。

7、Ⅰ.在C、N、O、Cl、U、U中：

(1)___和_____的质量数相等，但不能互称为同位素。

(2)____和__的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有____种元素。

Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

(1)Y的分子式为____。

(2)图中X的电子式为 HH　；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是____(用化学方程式表示)；该变化体现出：S非金属性比O____(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因：同主族元素从上到下，__________，得电子能力逐渐减弱。

(3)Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式是_______。

8、已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示部分反应条件、产物省略：

回答下列问题：

工业上，由石油获得石蜡油的方法称为_________，由石蜡油获得B的方法称为__________。

①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为______________。

②到A的反应类型为_______，A到E的反应类型为____________。

③的分子式为_________；F的结构简式为___________。

写出下列反应的化学方程式。

反应①：___________________________________________________；

反应②：___________________________________________________；

反应⑤：___________________________________________________。

9、按要求完成下列填空

(1)写出下列物质的电离方程式：

①Fe2(SO4)3______________

②NaHCO3_______________

(2)写出下列反应的离子方程式：

①稀盐酸与碳酸钙反应___________

②氢氧化钡溶液与硫酸铜反应__________

(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式(各写一个)：

①H++OH-=H2O____________

②CO32-+2H+=CO2↑+H2O_______

10、在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g•cm-3．试计算：

（1）所得盐酸的物质的量浓度是_________；

（2）取出这种盐酸10mL，稀释至118mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是_________。若用量筒取10mL盐酸时仰视，其他操作均正确，则稀盐酸浓度_________(填“偏大”、 “不变”或“偏小”)。

（3）在40.0mL 0.065mol•L-1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_________ mL？

11、现有下列物质：①铜 ②CO2 ③稀硝酸 ④CH4 ⑤硫酸溶液 ⑥NaOH固体 ⑦氨水⑧NH3 ⑨NaHSO4固体 ⑩Na2CO3•10H2O晶体 ⑪ BaSO4 ⑫ 酒精溶液

(1)上述物质可导电的有_____(填编号，下同)；

(2)属于电解质的有_____，属于非电解质的有_____。

(3)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

HCl：_________；

NaHSO4：__________；

NaHCO3：__________。

12、已知25℃时，几种常见弱酸的Ka。如下表所示：

(1)25℃时，pH值相同的下列几种溶液：① ②   ③NaCN   ④，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________。(用序号填空)

(2)溶液呈酸性，向10mL0.01mol/L的溶液滴加0.01mol/LKOH溶液V(mL)。回答下列问题：

①当时，反应的离子方程式为___________。

②当时，溶液中、、、的浓度由大到小的顺序为___________。

③当时，溶液中离子浓度有如下关系：；当时，溶液中离子浓度有如下关系：；则a___________b(填“＜”“=”或“＞”)。

(3)写出向NaCN溶液中通入少量CO2气体发生反应的离子方程式： ___________。

13、实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。如图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

14、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g。则:

（1）混合气体的密度是_______。 （结果保留两位小数）

（2）CO和CO2的物质的量之比是________。

（3）CO的体积分数是________，CO的质量分数是________。

（4）混合气体中所含氧原子的物质的量是_________，所含碳原子的物质的量是_________。

（5）混合气体的平均摩尔质量是_________，对氢气的相对密度是__________。

15、Ⅰ．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用溶液作为“腐蚀液”，有和生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液所采用的工艺流程图：

请回答下列问题。

(1)实验室中，检验溶液中存在的试剂是___________溶液

(2)写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式：___________。

(3)写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①___________，④___________。

Ⅱ．将5.4g的金属铝溶于足量的氢氧化钠溶液

(4)发生反应的离子方程式为___________，产生的气体在标准状况下的体积为___________L。若将等质量的金属铝溶于足量的稀盐酸，则产生的气体在标准状况下的体积___________(填“相等”或“不相等”)

16、硅元素是现代信息技术中最重要的元素之一，回答下列问题。

(1)若将基态硅原子最高能级的电子排布图表示为，则它违背了___________这一电子排布规律，X、Y与硅位于同周期，若X、Y的第一电离能(相对大小)中间只有Si，则X、Y分别是___________。

(2)以SiO2为基本原料制备粗硅的原理为，与CO互为等电子体的分子和离子分别为____________，使SiO2固体、CO液化需要克服的作用力分别是___________、___________。若Si-O键的键键能为a，则使1mol SiO2全部变成Si、O原子至少需要提供的能量是___________kJ。SiO2、石墨两物质中，硅、碳原子杂化类型分别为___________。

(3)制备高纯度硅的过程中会有一系列中间产物如SiH3Cl、SiH2Cl2、SiHCl3、SiCl4等物质生成。上述中间产物中属中正四面体构型的是___________，沸点SiHCl3___________SiCl4(填“＞”或“＜”)。

(4)晶体硅的晶胞如下，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则图中原子①的原子坐标是___________，晶体中硅原子的空间利用率为___________(用含π的式子表示)。