贵港2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

(1)常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH)较小，试分析原因：_________________________。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________，NO水解反应的平衡常数Kh＝_________mol·L－1(保留两位有效数字)。

(2)常温下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH________7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；反应NH3·H2O＋H2CO3NH＋HCO＋H2O的平衡常数K＝__________。

(3) 少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式_____________：

6、探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。

(1)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：

①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？_______。(填“是”或者“否”)乙装置中片电极的电极反应式是_______。

②根据上述实验结果分析。下列说法正确的是_______

a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼

b.镁的金属活泼性不一定比铝的强

c.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关

(2)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：。该电池的负极材料为_______﹔该电池充电时，其能量转化形式为_______。

(3)氢氧燃料电池具有清洁，安全，高效的特点，其简易装置如图所示：

铂电极b上的电极反应式为_______，室温下，若该电池消耗时可提供电能，则该燃料电池的能量转化率为_______。(已知：室温下，完全燃烧生成液态水时，释放的能量。)

7、有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2

(1)只由离子键构成的物质是___。(填序号，下同)

(2)只由极性键构成的物质是___。

(3)只由非极性键构成的物质是___。

(4)由极性键和非极性键构成的物质是___。

(5)由离子键和极性键构成的物质是___。

(6)由离子键和非极性键构成的物质是___。

8、（1）按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________；

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_____________；

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为________。

（2）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是__，被氧化的元素是____，氧化剂是____，还原剂是__，氧化产物是____，还原产物是_____。

（3）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中氧化产物是_____；若反应中转移了0.3 mol电子，则还原产物的质量是____g。

9、回答下列问题：

(1)下列过程中属于吸热反应的是_______，属于放热反应的是_______。

①灼热的木炭中通入   ②碘升华   ③石灰石受热分解   ④水蒸气液化   ⑤与反应制作冷敷袋   ⑥   ⑦   ⑧金属的锈蚀

(2)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图甲所示，则图中三种分子最稳定的是_______(写化学式)。若反应生成气体_______(选“吸收”或“放出”)_______热量。

(3)燃料电池是目前电池研究的热点之一、某课外小组自制的氢氧燃料电池如图乙所示，a、b均为惰性电极。

①b极发生的电极反应式是_______，随着反应的进行浓度_______(填“增大”“减小”“不变”)

②标准状况下，消耗时，转移的电子数为_______。

10、请回答下列问题：

(1)常温下，溶液的

①该溶液中由水电离出的浓度是___________。

②计算的电离平衡常数___________。

(2)现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，回答下列问题：

①常温下溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________(填标号)。

A．       B．       C．       D．

②取等体积的盐酸、醋酸，分别与足量的锌反应，若生成的在相同条件下体积相同，则(盐酸)___________(醋酸)(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

根据电离常数判断下列反应不可能发生的是___________

A．

B．

C．

D．

11、分人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

在阳极区发生的反应包括   和H ++ HCO3-= H2O + CO2↑。

简述CO32-在阴极区再生的原理 。

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g) ΔH1=" -242" kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2=" -676" kJ/mol

① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式   。

② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。

（3）在密闭的再生装置中，加入5 mol H2与2 mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示，下列说法正确的是

（4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将   (填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为   。

12、（1）写出下列物质在水中的电离方程式：

①Ba(OH)2：________________________________________________；

②KAl(SO4)2：____________________________________________。

（2）写出下列物质发生水解的离子方程式：

①NaClO：________________________________________________________；

②FeCl3：_______________________________________________________。

13、(1)卤代烃都___溶于水，____溶于有机溶剂。卤代烃的分子量比相应烃的分子量___。

(2)在溴化钠溶液中加入硝酸银溶液中，会产生____ (填现象)，而在溴乙烷中加入硝酸银后，不会产生上述现象，说明在溴乙烷中没有_____。

(3)若检验溴乙烷中的溴原子，有以下操作：①在试管中加入少量溴乙烷②冷却③加热煮沸④加入硝酸银溶液⑤加入稀硝酸酸化⑥加入氢氧化钠溶液，其正确操作顺序是____。其中用硝酸酸化的原因是____，如果不酸化将会____。

14、某项目学习小组设计实验确定的组成，将一定量的与的盐酸恰好完全反应，生成溶液、和单质，过滤后向滤液中滴加足量溶液，得到的沉淀经过滤洗涤，充分灼烧后称量至恒重得固体。计算：

(1)盐酸的浓度为___________。

(2)x的值为___________。(写出简要的计算过程，保留2位有效数字)

15、二氯异氰尿酸钠()是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸()反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。

已知：

回答下列问题：

(1)按气流从左至右，导管口连接顺序为___________。(填小写字母)

(2)若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为___________。

(3)装置A中制备NaClO溶液完成的现象是___________，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入的理由是___________。实验过程中若温度过度，pH过小会生成，写出生成的化学方程式______________________。

(4)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：，，，准确称取0.5600g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol/L 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗溶液15.00mL。

①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要___________。

②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是___________，该样品的有效氯为___________%。(，保留三位有效数字)

③下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是___________(填标号)。

a．碘量瓶中加入稀硫酸的量过少

b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失

c．读数时，滴定前仰视、滴定后俯视

16、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表：

(1)CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为___________。

(2)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3CH3COO-+H+，下列方法中，可以使0.10mol•L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________。

a.加入少量稀盐酸                       b.加入少量冰醋酸

c.加入少量醋酸钠固体                 d.加入少量碳酸钠固体

(3)常温下0.1mol•L−1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。

a.c(H+)                  b.               c.c(H+)•c(OH-)                  d.

(4)焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为0.lmol•L-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生的反应的离子方程式___________。