南通2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)向碳酸钠固体中加入少量水后，固体溶解，并伴有_____(填“吸热”或“放热”)现象。

(2)0.56g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为_____，该气体在标准状况下的体积为_____。

(3)NA是阿伏伽德罗常数的值，1个X原子的质量是ag，X原子的摩尔质量是_____，Wg该原子的物质的量是______(用含a、NA、W的表达式表示)。

6、根据已学知识，请回答下列问题：

(1)最外层电子排布为的基态原子的核电荷数为_______。

(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其基态原子的外围电子排布式为，该元素的名称是_______。

(3)的空间构型为：_______。

(4)周期表中电负性最大的元素基态原子的轨道表示式为_______。

(5)某元素基态原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布是_______。

7、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

(1)该反应的氧化产物是__________(填化学式)。

(2)如果反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则：

①KMnO4的系数是______。

②配平上述化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目________。

(3)如果没有对反应方程式中的某些系数进行限定，可能的配平的系数有许多组，原因是_______。

8、已知实验室制取氯气的反应原理为：(浓)，据此回答下列问题：

(1)该反应中氧化产物是___________(填化学式)。

(2)(浓)，用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。

(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为___________。

②反应Ⅱ属于___________反应。(填四种基本反应类型之一)。

9、硒的原子序数为34，是硫的同主族元系，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

（1）硫的原子结构示意图为_____________。

（2）Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_____________。

（3）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是___________(填字母)。

A. In的金属性比A1弱 B.原子半径:In>Se

C.In的金属性比Se强 D.硒化铟的化学式为InSe2

（4）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HC1O氧化为H2SeO3 及CuCl2，当生成1molH2SeO3时，消耗HClO的物质的量为______mol。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵,再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2SeO3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐,(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为_____________。

10、判断正误

（1）明矾和高铁酸钠（Na2FeO4）都可用于水的消毒净化。___

（2）硫酸钡和碳酸钡都难溶于水，故都可用于钡餐透视。___

（3）液氨是纯净物，氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，很容易液化；氨水呈碱性，是因为氨溶于水生成一水合氨电离产生OH-，使溶液中c（OH-）>c（H+），故溶液呈碱性，同时也抑制了水的电离。___

（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”； 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”；SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾。____

（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。____

（6）通电时，溶液中溶质离子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动。____

（7）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性。_____

（8）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大。___

（9）已知次磷酸（H3PO2)是一元弱（中强）酸，且Ka（H3PO2)>Kb（NH3.H2O)。则NH4H2PO2是正盐，且其水溶液呈酸性。____

（10）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝；工业上也常用电解钠、镁的氧化物来制备相应的金属单质。____

11、(1)Na2SO4是含氧酸_________

(2)甲烷是电解质_________

(3)过氧化钠是白色固体_________

(4)碳酸氢钠比碳酸钠稳定__________

(5)氢气在氯气中燃烧火焰是苍白色，瓶口出现白雾________

12、根据信息回答下列问题：

I.元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出10种元素的电负性：

已知：

i.两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M−O−H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH−或H＋。

(1)通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围___________。

(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A．Li3N             B．BeCl2         C．AlCl3         D．SiC

①属于离子化合物的是___________(填字母)。

②请设计实验方案证明其为离子化合物___________。

(3)HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是___________。

II.元素原子的第一电离能I1随原子序数呈周期性变化，请解释：

(4)Na的第一电离能小于Li，从原子结构的角度解释其原因___________。

(5)S的第一电离能小于P，结合价电子排布式解释其原因___________。

13、在化工生产中有重要作用，实验小组用下图装置制备。请回答下列问题。

已知：①，，

②、易溶于正己烷(分子式：，沸点：69℃)

③的正己烷溶液呈橙红色，的正己烷溶液呈黄色

(1)装置A中反应的化学方程式为_______。

(2)仪器a的名称为_______，该装置的作用是_______。

(3)为使和充分反应，并溶解在正己烷中，对装置A进行的操作为_______。

(4)从B、C、D、E、F中选择合适的装置制备，装置正确的连接顺序为A→_______。

(5)制备时，反应温度控制在30～40℃，采用的加热方法是_______，当观察到C中的颜色变为_______色时，停止加热A装置。

(6)制备时，优于(加热装置已略)的原因有_______(答一条即可)。

14、回答下列问题：

(1)在无土栽培中，需配制500mL含有NH、K+、Cl-、SO的植物培养液。且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO)=0.4mol•L-1。该培养液中，c(NH)=___mol•L-1。若用K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4配制培养液，则需____g(NH4)2SO4。

(2)已知质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol•L-1，则该浓硫酸的密度___g•cm-3。若某硫酸的质量分数为49%，则其物质的量浓度___(填“大于”“小于”或“等于”，下同)9.2mol•L-1；若某硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L-1，则其质量分数___49%。

(3)由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2和H2的体积比为___。

(4)在一定温度和压强下，3.6g石墨和6.4g氧气充分反应至固体无剩余，所得产物为___。若将该产物用200mL2mol•L-1NaOH溶液充分吸收，则所得溶液中c(CO)=___mol•L-1 (不考虑溶液体积的变化)。

15、五氧化二钒()广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有、、、、、等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下：

已知：

①“酸浸”时和与稀硫酸反应分别生成和。

②溶液中与可相互转化：，且为沉淀。

(1)“酸浸”前，需对废钒催化剂进行粉碎预处理，其目的是___________。

(2)“还原转化”中加入的目的是将转化为，写出反应的离子方程式：___________。

(3)加入的目的是将过量的转化为。“氧化1”后，溶液中含有的金属阳离子主要有、、，调节使离子沉淀，若溶液中，则调节溶液的最小值为___________可使沉淀完全(离子浓度≤时沉淀完全)，此时___________(填“有”或“无”)沉淀生成。{假设溶液体积不变，，，}

(4)“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为___________。

(5)“沉钒”时，通入氨气的作用是___________。

(6)若该废钒催化剂中的含量为10%(原料中所有的钒已换算成)。取100g待处理样品，按照上述流程进行实验。当加入溶液时，溶液中的钒元素恰好完全反应，则该工艺中钒的回收率是___________%(假设与反应后的操作步骤中钒元素无损失)。

16、铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)基态铁离子的价电子排布式为_______。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_______。

(2)溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的晶体。该配合物中配体分子的立体构型是_______，其中心原子的杂化轨道类型为_______。

(3)铁、镍易与作用形成羰基配合物，的熔点为，沸点为，则固体属于_______晶体，其中存在的化学键类型为_______。

(4)的晶体结构类型与氯化钠的相同，和的离子半径分别为和，则熔点：_____(填“＞”“＜”或“=”)，原因是______。

(5)晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中，则晶体中，正四面体空隙数与数之比为_______，有_______%的正八面体空隙没有填充阳离子。晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为，则该晶胞参数_______。(写出表达式)