岳阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、物质的分离方法有多种，如过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液等。现有一瓶A和B的混合溶液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是___________________；

6、a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：图1表示的是六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

回答下列问题：

(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)元素b的单质的一个分子中含有________个σ键和_________个π键。

(3)元素c的单质的晶体堆积方式类型是_______________________；若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的晶格能________乙的晶格能(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)元素d的基态原子的价电子排布式为__________________。

(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图2所示)，则丙的化学式为_________；丙的晶体类型为_______________，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为_____，若晶胞的边长为a pm，则丙的密度为____________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

7、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。

(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E1呈现异常的原因是_______。

(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______，不同之处为_______。(填标号)

A．中心原子的杂化轨道类型        B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构                                D．共价键类型

8、下列变化中属于吸热反应的是________．  ①液态水汽化   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③苛性钠固体溶于水   ④氯酸钾分解制氧气   ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰   ⑥干冰升华．

9、铁及其化合物与生产、生活关系密切。下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

(1)该电化学腐蚀称为________。

(2)图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是______(填字母)。

10、甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

（1）甲烷—氧气燃料电池是一种清洁能源，该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。其电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。电池在放电过程中溶液的PH将___________（填“降低”、“升高”或“不变”）。

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)；△H=+247.4kJ·mol-1

写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为________________。

11、现代社会应用最广泛的能源之一

(1)某原电池装置如图所示：

①其中，Zn电极为原电池的____ 极，电极反应式是_________________。

②Cu电极上发生的反应属于______(填“氧化”或“还原”)反应，当铜表面析出4.48 L氢气(标准状况)时，导线中通过了______ mol电子。

(2)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

①电极X的材料是______； 正极上发生的电极反应式为____________；

②当导线中通过了0.1mol电子时，银棒增重______ g

12、有机物有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式________。

a．含有酚羟基

b．既能水解又能发生银镜反应

c．苯环上的一氯代物只有一种

d．核磁共振氢谱有5组峰

13、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I   II

（1）写出下列仪器的名称：a. ____________  b. _____________  c. ______________

（2） 仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有_______________。（填序号）

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_____________________ 处。冷凝水由_______(填f或g）口通入，_________口流出。

（4）现需配制0.1 mol/LNaOH溶液500 mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

 ①图中的错误是________________________________________。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：_______________________________。

 ②根据计算得知，所需NaOH的质量为_____________ g。

 ③配制时，正确操作顺序是（字母表示，每个字母只用一次）__________________。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

④用“偏大”“偏小”或“无影响”填空

A．配制NaOH溶液，需称量一定质量的溶质，称量时使用了游码，但物码放置颠倒___________

B．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容___________。

C．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线____________。

D．定容时仰视刻度线___________。

E．容量瓶中原有少量蒸馏水______________。

F．未洗涤玻璃棒和烧杯____________。

14、T0 ℃，向恒容密闭容器充入2 mol SO2和1 molO2发生反应： △H=-196.6 kJ/mol，达到平衡，生成1.6 mol SO3并放出热量157.28 kJ。

(1)平衡时SO2转化率为_______；t0时向上述平衡后的容器中再充入a mol SO2，时重新达到平衡。请在图中用曲线表示出t0后O2的体积分数随时间变化的大致趋势_______。

(2)T0℃，向另一容积相等的恒压容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，平衡时放出的热量_______(填“＞”、“＜”或“＝”) 157.28 kJ；若平衡时升高温度，平衡_______移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，该反应的平衡常数_______(填“增大”或“减小”或“不变”)；若测得T1℃平衡时该容器内气体压强为2 MPa，SO3体积分数为70%，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_______(列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数。)

15、N、P、Ni及其化合物在化工医药，材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：

(1)NH3分子的立体构型为______ ，热稳定性 NH3______PH3(填“>”或“<”)，原因是______。

(2)在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有______。

(3)N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：。

①N的基态原子的电子排布中，有______个运动状态不同的未成对电子。

②叠氮酸(HN3)在常温下是液体，沸点相对较高(为 308.8 K)主要原因是______。

③HNO2中 N 原子的杂化类型是______；NH3分子中______(填“含有”或“不含”)π键

(4)已知次氯酸和磷酸的结构简式如图所示，试比较两者的酸性：HClO______(填“>”或“<”)，原因是______(从结构角度分析)。

(5)Ni是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，常被用在电镀上。工业上常用丁二酮肟来检验 Ni2+，反应生成鲜红色沉淀，丁二酮肟的结构简式如图所示，则该结构中碳氮之间的共价键类型是______型，氮镍之间形成的化学键是______，碳原子的杂化类型是______。

16、回答下列问题：

(1)已知：

分析表中四种物质的相关数据，请回答：CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是_______。

(2)SO2与CO2分子的空间结构分别是_______和_______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_______(填化学式)，理由是_______。