洛阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、碱式滴定管可以用来盛放_____________，酸式滴定管可以用来盛放___________。

6、已知甲池的总反应式： 2CH3OH+ 3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

(1)甲池是_______装置；乙池是 _______装置。

(2)通入CH3OH的电极名称是_______，B(石墨)电极的名称是 _______。

(3)通入O2的电板的电板反应式是_______。

(4)乙池中反应的化学方程式为_______。

(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_______ mL(标准状况下)。

7、实验室以Na2SO3粉末和70%H2SO4为原料制取SO2， 且以SO2为原料制取物质和进行性质探究。回答下列问题：

（1）学生甲欲收集一瓶干燥的SO2,选择图中的装置，其连接顺序为_________ (按气流方向，用小写字母表示); SO2有毒，为防止中毒实验应在_________中进行。

（2）学生乙欲通过量气法测定在空气中久置的亚硫酸钠粉末的纯度，最好选择下列装置 中 的_________(填字母) 。

（3）学生丙欲以CuSO4·5H2O 和SO2 等为原料制备谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)实验装置如右图所示。已知谢弗勒尔盐是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。

回答下列问题：

装置A中SO2的作用是___________________; 体 系 温度 控 制 在 60~80℃ 的目的是___________。装置B的作用是_________。

（4）学生丁欲利用右图装置探究SO2使品红溶液褪色的实质。实验中观察到Ⅰ中红色褪去；Ⅱ中无现象。据此推断能使品红水溶液褪色的粒子可能是_________。如果要比较这些粒子使品红溶液褪色的快慢，请设计实验方案,简述操作和需要观察的现象________________。

8、马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物。马铃薯约含20%淀粉，淀粉属于__(填“糖类”或“油脂”)。医疗上常用作“钡餐”的是___(填“硫酸钡”或“碳酸钡”)。

9、推断题

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

（1）写出下列元素名称：A B   C   D E F .  

（2）写出元素C的离子结构示意图____________。

（3）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是 。

（4）B与C形成的化合物，既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为_______________。

（5）A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为 。

（6）D与E形成的化合物的类别是________________(填共价化合物或离子化合物)。

（7）能证明C的非金属性比F强的实验事实是 。

10、I.如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。

(1)假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式___。

(2)经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是___。

A.升高       B.降低     C.不变         D.无法确定

(3)试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因___。

Ⅱ.(4)相对分子质量为72的烷烃的分子式是___，它可能的结构有___种。

11、铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

（1）上述反应中，作为还原剂的物质是__（化学式），化合价降低的元素是__（名称）。

（2）若反应中消耗了0.2mol Al，生成Fe的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。

12、写出下列反应的化学方程式：（有机物必须写结构简式）

（1）工业生产TNT烈性炸药_______________________。

（2）2，3－二溴-2-甲基丁烷与NaOH醇溶液混合加热 。

（3）对甲基苯酚与浓溴水反应     。

（4）葡萄糖与银氨溶液共热：   。

13、为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取无水氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

【制备无水氯化铝】

（1）步骤Ⅰ进行的实验操作所需要的玻璃仪器是 ；

（2）步骤Ⅱ生成固体C的离子方程式是 ；

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 ；

（4）由AlCl3溶液制备无水AlCl3的实验过程如下：

①由AlCl3溶液制备氯化铝晶体（AlCl3•6H2O）涉及的操作为：   、冷却结晶、过滤、洗涤；

②将AlCl3•6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，可以得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的   （填字母）。

a．氧化性  b．吸水性  c．难挥发性  d．脱水性

【制备胆矾晶体】

（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径，你认为的最佳途径为   。（填序号）

【测定FeSO4•7H2O含量】

（6）称取制得的绿矾样品10.0 g，溶于适量的稀硫酸中，配成100 mL溶液，准确量取25.00 mL该液体于锥形瓶中，再用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定。用同样的方法滴定3次，平均消耗15.00 mL标准液，则样品中FeSO4•7H2O的质量分数为   。（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）

14、已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点Kw间的关系是___。

(2)若从A点到D点，可采用的措施是__。

a．升温   b．加入少量的盐酸   c．加入少量的NH4Cl

(3)C对应的温度下，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol•L-1，则c(OH-)为__。该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10-6mol•L-1，该溶液中c(OH-)=__mol•L-1。

(4)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__。

(5)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=__。

15、甲醇是重要的化工原料，也是重要的绿色能源。

(1)已知：①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1323kJ•mol﹣1

②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣1292kJ•mol﹣1

乙烯水合也可得到CH3OH(g)，写出相应的热化学方程式：___________。若使用更高效的催化剂，则C2H4、H2O的活化分子数目会因___________的减小而增加。

(2)在某刚性密闭容器中进行的反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得投料比X[X=]不同的情况下，CO2的平衡转化率与温度关系如图所示。

①X2___________(填“＞”或“＜”，下同)3，该反应的△H___________0。

②a点时H2的平衡转化率为___________，若反应开始时压强为p0，用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度表示该反应的平衡常数，则a点时的Kp=___________。

③写出在一定温度下进行反应时，能提高CO2转化率的一种方法：___________。

16、钪是地壳中含量极少的稀土元素，但在照明、合金和陶瓷材料、催化化学等领域具有重要应用价值。钛铁矿主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，还含有Mg、Si、Sc等元素，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，为提高浸取效率，可以采取的措施有___________(答两个)。滤渣1的主要成分是___________。

(2)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4，其水解反应的化学方程式是___________。

(3)“萃取”时，使用10%P2O4+5%TBP+煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图，萃取时适宜的振荡时间为___________min。“洗钛”所得[TiO(H2O2)]2+为橘黄色的稳定离子，其中氧的化合价有-2、-1两种，则Ti的化合价为___________。

(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3+、TiO2+、Fe3+浓度均小于0.01 mol/L，再用氨水调节溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全而Sc3+不沉淀，则调pH应控制的pH范围是___________。

已知：当离子浓度减小至10-5 mol/L时可认为沉淀完全。lg2=0.3；室温下TiO2+完全沉淀的pH为1.05，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Sc(OH)3]=1.25×10-33。

(5)加草酸“沉钪”的离子方程式为___________。

(6)“沉钪”后获得Sc2O3的方法是___________，该反应产生的气体必须回收利用，其意义是___________。