杭州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。

回答下列问题：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是___________。

(2)A组物质中属于电解质的是___________(填化学式)。

(3)B组物质中的Na2O2中含有的化学键类型是___________；NO2与H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)C组中的物质与F组中的一种单质在水中反应生成两种强酸，该反应的化学方程式为___________。

(5)B组→E组反应的离子方程式为___________。

6、某化学实验室需要0.5硫酸溶液450。根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

（2）现用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸来配制450、0.5的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______(保留1位小数)，现有①10 ②25 ③50 ④100四种规格的量筒，你选用的量筒是_______(填代号)。

（3）配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是_______。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为：②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。

（5）在配制过程中，下列操作能引起误差偏高的有_______(填代号)。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

7、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

则反应物的总能量_________（填“>”或 “<”）生成物的总能量

（2）在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2，请回答

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。

a．容器内总压强不变     b．v(H2)正＝v(H2)逆　

c．N2和H2的转化率相等   d．混合气体的密度保持不变

e．2 mol NH3生成的同时有3 mol H—H键断裂 f．NH3的浓度不再改变

②1)0--10 min内的平均反应速率v(H2) 是___________mol/L•min；

2)平衡时，NH3的浓度是____________mol/L；

3)平衡时，N2的转化率是____________。

8、我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土金属又被称为冶金工业的维生素。铈是一种重要的稀土元素，常见的化合价为＋3和＋4。某课题小组以平板电视显示屏生产过程中，产生的大量废玻璃粉末为原料(其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)，制取CeO2和硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2•12H2O]，流程如下：

已知：CeO2不溶于强酸或强碱

（1）稀酸A中酸的分子式是___。滤渣2的主要成分___。(填化学式)

（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是___。滤渣1中加入H2O2，主要利用了H2O2的什么性质？___。

（3）酸性条件下，H2O2、Fe3＋、CeO2三种物质，氧化性由强到弱的顺序是___。

（4）写出由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式___。

（5）硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2•12H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理是___(用离子方程式表示)。

（6）取上述流程中所获得的Ce(OH)4样品5.31g，加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL，用浓度为0.1000 mol•L－1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00mL标准溶液。该样品中Ce(OH)4的纯度是___。

9、化学研究中草酸(H2C2O4)是一种重要的化学分析试剂。现需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，请回答下列问题。

(1)配制草酸溶液的过程中需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_______、胶头滴管；实验中需要称取_______g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，称量后_______(填“需要”或“不需要”)加热除去结晶水。

(2)下列操作会造成所配草酸溶液浓度偏高的是_______。

A.称取草酸过程中试剂与砝码位置错放

B.称量所用砝码生锈

C.定容前未进行洗涤操作

D.定容时俯视刻度线

E.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线

(3)若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取20.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)标准溶液滴定，滴定终点时消耗VmL标准溶液。

①该滴定实验的化学方程式为_______。

②标准溶液使用_______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装，下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是_______。

A.B.C.D.

③判断滴定终点的现象是：_______，样品中草酸晶体的质量分数为_______(用含V的式子表示)。

10、(1)已知：①= 

②= 

求：①C(s) +O2(g) = CO(g) ΔH3 =_______ kJ/mol

②24 g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，放出热量约为_______kJ。

(2)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0是制造硝酸的重要反应之一、在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示：

请回答：

①2min内，v(O2)=_______mol/(L•min)。

②升高温度，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。

③平衡时，NO的转化率是_______。

④2min后化学反应达到平衡状态以下判断正确的是_______。

A、ν正(NO2)= ν逆(O2) B、ν正(NO) = ν逆(NO2) C、ν正(NO)= ν逆(O2)

11、能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。

（1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为_____________________

（2）CH4和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH；

I．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H1>0

Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2<0

将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为________；

②图中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”)，判断的理由是________________________。

③若反应Ⅱ在恒容密闭容器进行，下列能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是_________(填序号)。

a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

b．混合气体的密度不变

c．混合气体的总物质的量不变

d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol·L﹣1)变化如下表所示：

若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_____________；10min时测得各物质浓度如表，10min时v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。

12、核电荷数 1~18 的四种元素 W、X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 8。W 单质是银白色固体、导电性强，在空气中燃烧发出黄色的火焰；X 元素原子最外层电子层上的电子数 是 Y 和 Z 两元素原子最外层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数 的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3 的化合物，请回答：

（1）X 元素的原子结构示意图是________________；Y 元素的名称是________________；Z 的阴 离子的电子式：________________。

（2）分别写出 X、Y 的最高价含氧酸的化学式________________、________________。

（3）W 和 X 可形成化合物，它能与水剧烈反应产生 XZ3，所发生的化学方程式为：________________，该化合物中 W 离子的电子式为________________。

13、人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

I．【配制酸性KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有____（填序号）。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____（填名称）。

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测的实验结果将_______（填“偏大”或“偏小”）。

II．【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20. 00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)已知草酸与酸性KMn04溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，则式中的x=____。

(5)滴定时，根据现象____，即可确定反应达到终点。

(6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为____mg．cm-3。

14、为了测定某有机物A的结构，某同学做了如下实验：

①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得图所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得图所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是________。

（2）有机物A的实验式是________。

15、以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取氧化钴(Co2O3)的流程如下：

(1)溶解Ⅰ：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是___________ 。所得滤渣的主要成分是___________  (写化学式)。

(2) 氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式____________ 。

(3) 某研究小组为测定黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]的组成，进行了如下实验：

①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI (反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2)，用0.250 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至终点。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后，得沉淀1.165 g。通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程) ____________。

16、磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料，可在玻璃生产过程中充当助熔剂，作陶瓷或牙齿的黏合剂等。以磷硅渣[主要成分为Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等]为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）浸渣中含有SiO2，试写出SiO2的一种重要用途__；酸浸中磷元素主要转化为H3PO4，该反应的化学方程式为__。

（2）生石灰除了调节pH外，另一作用是__。

（3）滤液中钒元素以V3O93-形式存在，V3O93-易水解为[VO3(OH)]2-，该水解反应的离子方程式为__。

（4）碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是__(填化学式)。

（5）实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量w%的影响如图所示：

则最优反应条件是__。

（6）在物质的量浓度分别为0.01mol·L-1的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等体积的Na3PO4溶液，若A13+恰好沉淀完全，即溶液中c(A13+)=1.0×10-5mol·L-1，此时AlPO4沉淀中__（填“是”或“否”）混有Ca3(PO4)2。[已知AlPO4、Ca3(PO4)2的Ksp分别为6.3×10-19、2.0×10-29]