南京2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______。

(2)Y与Z可形成YZ

①YZ的空间构型为_______(用文字描述)。

②写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：_______。

6、用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

（1）该反应的离子方程式___________________________。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）该实验探究的是_____________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_________________＜_____________（填实验序号）。

（3）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末， c()＝__________mol/L（假设混合液体积为50mL）

（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_____________来比较化学反应速率。（一条即可）

（5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①__________________________；②__________________________。

7、水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。

(1)亚硝酸()是一种弱酸，其电离方程式为_______________________其电离平衡常数的表达式为______________。

(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、、、等。

①NH2OH中，氮元素的化合价为_________。

②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为______________________________，其中氧化产物为____________(写化学式)。

8、常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸   ④氨水

试回答下列问题：

（1）上述溶液中有水解反应发生的是___________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的____________

（2）比较①、②溶液，pH值较大的是____________；

（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+)/c(OH−)的值将___________(填“变小”、“变大”或“不变”)；

9、一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

(1)X电极为______(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为______。

(2)放电过程中，向______(填“X极”或“Y极”)移动。

(3)若用该燃料电池进行粗铜精炼，则M极连接的是______(填“粗铜”或“精铜”)，N极的电极反应式为______。

(4)若用该燃料电池进行电镀铜，则N极连接的是______(填“镀件”或“精铜”)，理论上每消耗甲烷时，M极变化(增加或减少)的质量为______g。

10、(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为______，表示H2燃烧热的热化学方程式为_________________。

(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该中和反应反应热为_______，表示其中和反应反应热的热化学方程式为_____________。

(3)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_____________；

又已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ。

11、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___，有关的离子方程式为___。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，有关的离子方程式为___。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。

A.Cl- B.NO   C.CO D.OH-

12、按要求完成下列问题：

①、 此键线式所表示有机物的结构简式是：________________；

②、 此有机物的系统命名为：________________；

③、 此有机物用系统命名法的名称是：________________；

④、写出结构简式： 2,2-二甲基-3-乙基己烷________________；

⑤、写出结构简式： 2－甲基－2－丁烯________________。

13、某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为___________g．

14、（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_____L，它与标准状况下_____L硫化氢含有相同数目的氢原子．

（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_____．

（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO_____g，该混合气体一定条件下完全转化为二氧化碳后通入2.5mol/L氢氧化钠溶液，最多消耗该氢氧化钠溶液体积__________ml.

15、甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、H2、CO2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

① CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH1＝-49.58 kJ/mol   K1

② CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)   ΔH2＝-90.77 kJ/mol   K2

③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)   ΔH3   K3

(1)反应③的ΔH3＝__________，化学平衡常数 K3 与 K1、K2 的代数关系是 K3＝________。

(2)要使反应②的速率和转化率都增大，可以改变的条件是__________。

①加压、②降温、③使用催化剂、④)及时移走 CH3OH(g)

(3)若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达到平衡的是__________(填标号)。

A．v正(H2)＝v逆(CH3OH)   B．混合气压强不变

C．c(H2)与 c(H2O)比值不变   D．混合气密度不变

(4)在一定温度和催化剂存在下，向 2 L 密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2 发生反应①。当 CO2 的平衡转化率为 50%时，产物甲醇的体积分数为__________，该温度下，正反应的平衡常数 K＝__________。若 向容器中再充入 0.5 mol H2 和 0.5 mol H2O(g)，其他条件不变时平衡__________移动(填“正向”“逆向”“不”)。

16、“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，此研究对CO2的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示：

①0~10min内，氢气的平均反应速率为_____，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入2molCO2(g)和6molH2(g)，则新平衡时CO2的转化率α1与原平衡CO2的转化率α之间的关系为α1______α(填“>”、“<”或“=”)。

②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填字母)。

a.容器中压强不变   b.H2的体积分数不变   c.c(H2)=3c(CH3OH)

d.容器中气体的密度不变   e.2个C=O键断裂的同时有3个H-H键断裂

(2)若已知：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2=bkJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1

④CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH4=dkJ·mol-1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________。

(3)如图2，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液。电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为_____mol。若向U形管内电解后的溶液中通入CO2气体，使所得溶液c(HCO)∶c(CO)=2∶1，则此时溶液中的c(H+)=______mol·L-1(室温下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11)。