石家庄2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、根据问题填空：

(1)某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式可能为_______，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式_______。

(2)已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5:1，则其分子式为_______，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是_______(写结构简式)。

6、现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)______，(B)________；

(2)如果(A或B)不能，说明其原因_________________________________________；

(3)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式

________

负极：________、_______________________________________；

正极：________、________________________________________。

7、准确移取20.00 mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 HCl溶液滴定，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是___________（填序号）。

①滴定到达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，对测定结果无影响

②酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

③酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

④滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

⑤滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数

⑥达到滴定终点时，俯视读数并记录

8、生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_______。

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______。

(3)下列关于乙醇的说法不正确的是_______(选填字母)。

A.乙醇与乙烷相比，乙醇熔沸点较高，易溶解于水，主要是氢键所致

B.交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车

C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

D.医用酒精含乙醇体积分数95%

E.用工业酒精与生石灰通过蒸馏的方法制无水酒精

(4)乙醇能够发生氧化反应：

①46g乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量_______。

②在试管里加入2 mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里，取出铜丝，可以观察到铜丝表面_______。写出灼热的铜丝插入乙醇中发生反应的化学方程式：_______。

9、（1）在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇．用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： ．

（2）硼氢化钠（NaBH4）是有机合成中的重要还原剂．最新研究发现，以NaBH4（硼元素的化合价在该过程中不发生变化）和H2O2为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：

电极b为 （填“正极”或“负极”），

电极a上发生反应的电极反应式为 ．

（3）电池工作时，Na+向   极（填“a”或“b”）移动，

当左槽产生0.0125mol BO2﹣离子时，右槽溶液c(OH-)

10、D3O+所含电子数为________。

11、蛋白质变性属于化学变化。(_______)

12、O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。

(2)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。

(3)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g R气体中含有的分子数为b，则c g R气体在标准状况下的体积约是________(用含字母的式子表示)。

13、铬是人体必需的微量元素，其在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥着特殊作用，铬缺乏会造成葡萄糖耐量受损，可能伴随高血糖、尿糖等。而在工业中铬及其化合物在无机合成和有机合成中均有着重要作用。

Ⅰ．工业上以铬铁矿为原料生产铬酸钠，实际操作是将铬铁矿和纯碱置于坩埚中，在空气中加热，得到。

Ⅱ．市售的为深绿色晶体，实验室中可用甲醇在酸性条件下还原制备(装置如图A所示)：

①将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈烧瓶中；②升温至120℃时，缓慢滴加足量浓盐酸，保持100℃反应3h；③冷却，用NaOH溶液调节pH为6.5～7.5，得到沉淀；④洗净沉淀后，加入过量盐酸溶解，通过结晶法得到晶体。

已知：易溶于水、乙醇，易水解。

Ⅲ．重铬酸钾俗称红矾，是一种重要的化工产品，可向溶液中加酸，使转化为，再向溶液中加入KCl，升高温度，经过一系列操作后可获得晶体。已知的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。

回答下列问题：

(1)是配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色，呈深绿色的晶体为，该配合物的配体为___________、___________(填化学式)。

(2)在Ⅱ中制备晶体时，步骤④中“加入过量盐酸”的目的是___________。

(3)装置图A中，仪器c的名称为___________，仪器b的作用是___________。

(4)已知步骤Ⅱ中有产生，则三颈烧瓶中甲醇还原铬酸钠的离子方程式为___________。

(5)往溶液中加入KCl，升高温度能获得。获得晶体的一系列操作包括：趁热过滤、___________、过滤、洗涤、干燥。其中“洗涤”步骤选用的洗涤剂为丙酮，其原因是___________。

14、为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。

(1)300 ℃时残留固体的成分为________，900 ℃时残留固体的成分为________。

(2)500℃时固体的成分及质量____________。

15、我国科研工作者最近发现并制备了一系列主要由 C、N、P、I、Se、Cu 等元素组成的导电材料。回答下列问题：

(1)N基态原子核外电子的空间运动状态有___________种，与Cu同周期且基态原子核外未成对电子数与Cu相同的元素还有___________种。

(2)碳元素的单质有多种形式，如图所示，依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

C60属于___________晶体

(3)基态硒原子的价电子排布式为___________；基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________。

(4)CH3CHO中H-C-C键角___________O=C-H键角(填大于、小于或等于)。

(5)离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，下图(a)是 NaCl 的晶体结构，在离子晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构，它们可以被看作是不等径的刚性圆球，并彼此相切如NaCl晶体结构图(b)，已知密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，NaCl的摩尔质量为M。则Na+半径=___________pm；

16、某地轮胎厂排出的酸性废水中主要含有、、、。某学校化学兴趣小组同学设计如图方案将该酸性废水变废为宝。

已知：在空气中难以稳定存在，极易被氧化为。

回答下列问题：

(1)检验该废水中含有的方法的名称为_______，为了排除微量钠盐干扰，需要使用_______进行观察。

(2)同学们取5mL该废水于一试管中，向该试管中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中，原废水中的离子的物质的量会发生明显变化的是_______(填离子符号)。

(3)写出加入粉末a与反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移情况：_______。

(4)试剂b为_______(填化学式)，向溶液2加入适量试剂b的目的_______。

(5)生成沉淀2的离子方程式为_______。