安阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：

（1）升高温度时，水的pH将___________；

（2）保持温度不变，用水稀释0.1mol/L氨水，Kw将__________；

（3）pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的n倍，稀释后两溶液的pH，盐酸____醋酸；

（4）Na2CO3溶液中，c(HCO3-)_________c(H2CO3)。

6、ClO2、 NaClO2和84消毒液（主要成分为NaClO水溶液），均可作为消毒剂。下面是工业上生产消毒剂ClO2、NaClO2的一种方法：

（1）反应I的离子方程式为_________；

（2）反应II的离子方程式为________；

（3）NaClO2溶液在加热的条件下会生成包含NaClO3在内的两种含氧化合物，该反应的化学方程式为_____________；

（4）25℃时，将少量Cl2通入Na2CO3溶液中可以制得NaClO溶液，该反应的化学方程式为_____________________。（该温度下H2CO3的Ka1=4.5×10-7， Ka2=4.7×10-11；HClO的Ka=4.0×10-8）

7、回答下列问题：

(1)将溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式)。

(2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的的pH为4.8，则此溶液中_______(填“＜”“＞”或“=”)。

(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是____________________________(请用反应的离子方程式表示)。

(4)、两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

①______(填“＞”“＜”或“=”)，温度时_______。

②根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_______ (填标号)。

A.加入固体可由a点变为b点

B.温度下，在曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成

C.蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点

D.升温可由b点变为d点

③温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1L饱和溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。[提示：，，]

(5)已知：(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

下列说法中不正确的是__________

①中现象能说明与生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡

②中现象产生的原因是发生了反应：

③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的进一步发生了反应

8、下列物质能导电的是______；属于强电解质的是______；属于弱电解质的是____；属于非电解质的是______.(填写字母)

a．铜丝 b．石墨 c．NaCl d．盐酸 e．蔗糖 f．CO2 g．Na2O h．冰醋酸 i．碳酸氢铵 j．氢氧化铝 k．氯气 m．BaSO4

9、下表为元素周期表的一部分，针对表中①-⑤元素，回答下列问题。

(1)元素①的原子结构示意图是_____。

(2)②和④两种元素中原子半径较大的是_____（填元素符号）；④和⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别_____、_____（填化学式），酸性较强的是_____（填化学式）。

(3)③和⑤可形成_____（填“离子”或“共价”）化合物。

(4)元素③的单质在元素⑤的单质中燃烧，化学方程式：_____。

10、I.回答下列问题：

(1)硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是____(填序号)。

①玻璃       ②陶瓷       ③水晶       ④硅芯片       ⑤光导纤维       ⑥水泥       ⑦砖瓦

(2)SiO2是一种酸性氧化物。

①盛装NaOH溶液的试剂瓶____(填”能”“不能”)用玻璃塞，用化学方程式表示原因：____。

②熔化烧碱应选用的坩锅为____(填字母)。

A.铁坩锅          B.玻璃坩锅        C.石英坩锅        D.瓷坩锅

II.某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计了如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

(3)写出装置A中主要反应的化学方程式____。

(4)写出装置B中发生反应的化学方程式____。

(5)装置C中浓硫酸的主要作用是____。

(6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一个方案：____。

(7)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证，实验步骤如图：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是___，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。

11、有下列9种物质：①氨水、②纯碱、③金刚石、④苛性钠、⑤醋酸、⑥硫酸、⑦碘酒、⑧氯化钠、⑨氧气和臭氧的混合气体，回答下列问题(填序号)：

(1)只有一种元素组成的是___。

(2)属于单质的是___。

(3)属于强电解质的是___。

(4)属于弱电解质的是___。

(5)属于盐的是___。

(6)写出下列物质的电离方程式：H2SO4：___；Fe2(SO4)3：___。

(7)混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？

a.用海水晒盐：___。

b.海水制蒸馏水：___。

12、按要求完成下列各小题

(1)键线式表示的物质的分子式为_______。

(2)中含有的官能团的名称为_______、_______。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：_______。

(4)写出2，6-二甲基-4-乙基辛烷结构简式_______。

(5)写出CH3-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3按系统命名法的名称_______。

(6)写出C6H12的一种同分异构体，满足其一氯代物只有一种的结构简式_______。

(7)的名称是_______。

(8)2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有_______个甲基原子团。

(9)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是_______，其结构简式是_______，名称是_______。

13、过氧化镁(MgO2)不溶于水，与酸反应生成H2O2，在医学上可作解酸剂。常温下MgO2较稳定，加热时会分解生成O2和MgO。MgO与H2O2反应可制得MgO2，同时放出大量热。一种制备MgO2的流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)煅烧Mg2(OH)2CO3的化学反应方程式为_______________________；检验Mg2(OH)2CO3已分解完全的方法是______________________________。(写出实验操作和现象)

(2)上述制备过程中加入稳定剂的作用是___________；操作a为_____________。

MgO2产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中MgO2的含量。某研究小组拟用下图装置测定样品(含MgO杂质)中MgO2的含量。

(3)研究小组的实验原理是(用化学方程式表示)①___________________________；

②2H2O2 → 2H2O +O2↑，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是_______________。

(4)实验中使用恒压分液漏斗的优点是：使分液漏斗中的溶液顺利滴下、___________。

(5)反应结束后，先_________________，然后__________________，最后平视刻度线读数并记录。

(6)该小组记录的实验数据如下，样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为a mL；反应结束后量气管的读数为b mL，则样品中过氧化镁的质量分数为______(该实验条件下O2密度为ρ g∙L-1)。

14、(1)在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s 内B的化学反应速率为多少______？

(2)一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余 6.8mol，这种反应物的化学反应速率为多少_________？

15、化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图：

(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不褪色的是__(填选项序号)。

A．酸性KMnO4溶液 B．品红溶液 C．紫色石蕊溶液   D．溴水

(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为__。

(3)过程③中，需加入的物质是__，反应的离子方程式为__。

(4)用溶液Y制绿矾时，检验溶液Y中是否含有Fe3+的操作是__。

(5)在实验室里，完成过程④中的操作名称是__。

(6)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：

①用分析天平称取2.240g样品；

②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；

③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为2.330g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为__。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

16、金云母{}，是一种含镁和钾的铝硅酸盐，化学成分中的钾可被锂、钠、钙、钡替代，镁可被钛、铁、锰替代。

(1)基态钾原子的核外电子排布式为_______，上述元素位于元素周期表p区的有_______(填元素符号)。

(2)镁、钙、钡均为第ⅡA族元素。熔点大小为MgO＞CaO＞BaO，原因为_______。

(3)的晶体类型为_______，的立体构型为_______。

(4)Li是锂离子电池中最重要的元素，电池工作时，沿聚乙二醇{}分子中的碳氧链迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

乙二醇中的碳原子的杂化方式为_______，聚乙二醇分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)，沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移时，的配位数为_______。

(5)MnO在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示，晶胞中配位数为_______，设晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值，MnO晶体的密度_______(用含a和的代数式表示)。