鄂尔多斯2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、是一种具有强温室效应的分子,将其先转化为合成气再合成液态链烃或芳香烃是实现碳中和的重要途径,以合成气为原料合成液态烃的工艺过程叫做费托合成,属于煤的间接液化技术。请回答下列问题:

(1)已知、CO和(正癸烷,1)的燃烧热依次是、、,则反应的反应热_______。

(2)甲烷转化为合成气主要是在催化剂的作用下发生如下反应:

     反应Ⅰ

     反应Ⅱ

①向一定温度下的2L刚性容器中充入1mol甲烷和3mol水蒸气,5min后体系达平衡状态,此时容器中含有0.4molCO和0.3mol,则5min内反应Ⅰ的平均速率_______,该温度下反应Ⅱ的平衡常数_______。

②在起始投料比一定的刚性容器中,温度对平衡转化率、CO选择性、选择性的影响如图1所示,其中表示选择性的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。若其他条件一定,向原料气中加入惰性稀释气体并保持总压强不变,测得CO的平衡百分含量增大(如图2),原因是_______。

(3)苯乙醛()是一种常用的香精原料,传统的利用芳香烃生产苯乙醛的方法产率较低。以10%的稀硫酸为电解液,利用惰性电极电解氧化环辛四烯()可直接得到苯乙醛且产率较高,该方法的阴极反应式为_______,每消耗1mol环辛四烯,理论上转移电子的物质的量为_______。忽略温度变化,电解一段时间后,电解液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

6、完成下列各题：

(1)在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2。则

①原合金中Fe的物质的量为_______。

②稀硫酸的物质的量浓度为_______。

(2)已知19.2gCu与过量的200mL 5 mol·L-1稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化).3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

①标准状况下，产生NO气体的体积为_______。

②反应后，HNO3的物质的量浓度为_______。

(3)在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

①将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为_______。

②向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为_______。

7、有下列物品或设备： 

①陶瓷餐具  ②砖瓦③水泥路桥 ④门窗玻璃⑤水晶镜片  ⑥石英钟表⑦玛瑙手镯  ⑧硅太阳电池⑨光导纤维   ⑩计算机芯片   

（1）用到硅单质的是________．

（2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是________   

（3）所用材料为硅酸盐的是________。

8、甲在某一容积为 5L 的密闭容器内加入 0.2mol 的 CO 和 0.2mol 的 H2O，发生如下反应： CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0，反应中 CO2 的浓度随时间变化情况如下图：

（1）反应开始至达到平衡时，CO 的平均反应速率为 ______； 反应达到平衡时，c（H2O）＝ ______。

（2）判断该反应达到平衡的依据是 ______。

①CO减少的质量和CO2减少的质量相等；

②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等；

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化；

（3）若该反应使用催化剂加快反应速率，该反应的ΔH ______（填“变大”“变小”或“不变”）。

9、(1)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和 CO气体的浓度与时间的关系如图所示：

①t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正_____v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)

②4min内，CO的平均反应速率v(CO)=_____。

③下列条件的改变能减慢其反应速率的是________(填字母，下同)。

a．降低温度     b．减少铁粉的质量    c．保持压强不变，充入He使容器的体积增大   d．保持容积不变，充入He使体系压强增大

(2)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_____。

a．v(CO2)=v(CO)

b．单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO2

c．容器中气体压强不随时间变化而变化

d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

10、现有HA、HB 和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

（1）原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1

（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“＞”“＜”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“＞”“＜”或“=”)。

11、请回答下列关于胶体的有关问题

(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：_____。

(2)已知 Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则：

①Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合的现象是_____。

②已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体_____(填“能”或“不能”)净水。

(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：

A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应

①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_____(填字母，下同)。

②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_____。

③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高_____。

(4)是否能用渗析的方法除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-？若能。请设计实验证明：若不能，请说明理由。___________。

12、乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烃。

回答下列问题：

(1)B的电子式：_______。

(2)写出下列反应的化学方程式及部分反应类型(有机物用结构简式表示)。

反应①：_______；

反应②：_______，反应类型：_______；

反应④：_______，反应类型：_______。

13、回答下列问题

(1)25℃、101KPa下，1g乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热29.71kJ，写出乙醇燃烧的热化学方程式___________。

(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一、

已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=a kJ/mol

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=b kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=c kJ/mol

则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为___________。

(3)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

a．量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

b．量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：

①如图所示，仪器A的名称是___________；

②NaOH溶液稍过量的原因___________；

③写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(已知：中和热数值约为57.3kJ/mol)___________；

④上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___________；

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，原因为___________；

⑥___________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和硫酸，理由是___________。

14、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，将足量的AgCl加入0.3 mol·L-1的MgCl2溶液中，c(Ag+)最大是_______。

15、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：。在体积为的密容器中，充入和，测得和浓度随时间变化如图所示：

(1)该反应的平衡常数K表达式为_______。

(2)时间内，该反应的平均反应速率_______，的转化率为_______。

(3)已知在常温常压下：

①

②

请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①工作一段时间后，测得溶液的pH_______。(填“增大“减小”“不变”)

②该电池负极的电极反应为_______。

16、铈外围电子排布(n-2)f1(n-1)d1ns2是原子序数为58的一种最早有实际用途的稀土元素， 铈及其化合物的用途十分广泛。

(1)铈在元素周期表中的位置是_____；属于_____区元素。

(2)硝酸铈铵Ce(NH4)2(NO3)6 中，N 的杂化方式为_____；Ce、C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为_____。

(3)已知CeX3 的熔点为CeF3：1460℃、CeCl3：848℃、CeBr3：732℃、CeI3：760℃，依 F、Cl、Br、I 顺序，从CeX3 中化学键的离子性和共价性说明熔点的变化原因：______________________________________。

(4)铈的一种氧化物具有独特的晶体结构和较高的储存和释放氧的能力，可形成氧空位，具有催化氧化性能，有着十分广阔的应用开发前景,其晶体结构如图所示：

这种铈的氧化物的化学式为_____；晶胞中氧离子的配位数为_____。