呼和浩特2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

（1）① 若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的_______腐蚀；

② 若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式____________________。

（2）用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。

① 该电解槽的阳极反应式为：_______________

② 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）___________导出。

③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为________________。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有_________kJ的能量转化为电能。

6、现有10种物质:①铜线；②Cl2；③NH3；④HCl；⑤CO2；⑥稀盐酸；⑦乙醇（CH3CH2OH）；⑧NaOH溶液；⑨BaSO4晶体；⑩熔融的NaCl。回答下列问题：

（1）上述物质属于如图所示化学概念交叉部分的有_______ （填序号）。

（2）向⑧中通入足量的⑤充分反应，产物为________（填化学式）。

（3）所含原子个数相等的⑤与⑦的物质的量之比为_________。

（4）将②与③充分混合，会出现浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分，则反应的化学方程式为______________。

7、呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A物质核磁共振氢谱共有___个峰，B→C的反应类型是___ ．

（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：___ ．

（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是___ ．

（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是___ ．

①可用氯化铁溶液鉴别C和D

②C和D含有的官能团完全相同

③C和D互为同分异构体

④C和D均能使溴水褪色

（5）E的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：___ ．

①环上的一氯代物只有一种    ②含有酯基    ③能发生银镜反应．

8、现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_______热反应，且m＋n ______ p (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)减压时，A 的质量分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(3)若加入 B(体积不变)，则A的转化率__________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比[B]/[C]将_______。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。

9、海水电解制得的氢气可用于合成氨，某合成氨厂生产流程如图所示：

①第(1)个设备中先把N2和H2压缩的目的是_________________；

②在第(3)个设备中用冷却方法分离出____________________，其目的是__________________。

10、(1)①写出二氧化碳的电子式：________________；

②写出赤铁矿石主要成份的化学式：___________________。

③写出氨分子的结构式：__________________。

(2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式__________________________________________________。

(3)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：________________________________________________。

11、I．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。

(1)A的结构简式为_____________。

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？___________________(填“是”或“不是”)。是否存在顺反异构？_______________(填“存在”或“不存在”)。

(3)A与发生反应的方程式为__________________。

(4)A发生加聚反应生成的产物结构简式为_____________。

Ⅱ．请按要求作答：

(5)的官能团的名称为_______，的官能团的名称为______。

12、（1）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应的化学方程式为：__________.

（2）反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是__________。

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

13、为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

（1）A中发生反应的化学方程式是____。

（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是____。

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2＞SO2。

（3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：

观点1：H2O2的量少不能氧化Br―

观点2：B中有未反应的H2SO3

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是________。

（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是____。

14、在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2 △H＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算0~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol· L－1·s－1。

（2）计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________。

（3）40s时，NO2的的浓度b=_______mol/L，反应最迟到________s到达平衡状态

（4）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。

A、增大N2O4的起始浓度     B、向混合气体中通入NO2

C、使用高效催化剂     D、升高温度

15、二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

① CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1= -53.7kJ·mol-1

② CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g) ΔH2= ＋23.4kJ·mol-1

（1）反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3=___kJ·mol-1。

（2）在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将4molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，10min后反应达到平衡状态，则0～10min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=____；KA、KB、KC三者之间的大小关系为___。

16、氧缺位体(CuFe2O4-δ)是热化学循环分解水制氢的氧化物体系。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备CuFe2O4-δ的流程如图：

已知：滤渣1的主要成分是SiO2，滤渣2的主要成分是Al(OH)3。回答下列问题：

(1)黄铜矿加工成粉末的目的是_____。

(2)“氧化”的离子反应为______，“沉铁”后获得Fe(OH)3的操作是_____、洗涤、干燥。

(3)“灼烧”的化学方程式为_____。

(4)“煅烧”中N2作用是____。在N2中充分煅烧铁酸铜(CuFe2O4)制备氧缺位体(CuFe2O4-δ)的质量为原质量的96.6%，则δ的值为_____。