呼伦贝尔2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)符号、、、、和表示的共有______种元素，_______种原子，中子数最多的粒子是___________。

(2)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn + 2OH-－2e-= ZnO + H2O、Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-；电池的负极是______________(填电极材料)，正极发生的是_______________反应(填反应类型)，总反应式为______________。

6、回答下列问题：

（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的__________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。

（2）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2   ④ Na2CO3 ⑤ KCl  ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为________（填序号）[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。

（3）电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据（25℃）：

①25 ℃时，等物质的量浓度的3种溶液：a．NaCN溶液  b．Na2CO3溶液  c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的顺序为________________（填序号）。

②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________。

（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中的Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol·L−1）时，溶液中c(Ag+)为__________mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)为_________mol·L−1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。

7、某研究小组同学用活性炭还原处理氮氧化物，向恒容密闭容器中加入足量C与发生反应，。在不同实验条件下，平衡时与温度T的关系如图所示：

(1)结合图中数据，判断该反应的___________0(填“＞”或“＜”)，理由是___________。

(2)K、L、M、N四点对应的平衡常数分别为、、、，判断其大小关系_____。

使用氢能源可以减少汽车尾气中氮氧化合物的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：，该反应过程中的能量变化如图：

(3)___________0(填“＞”“=”或“＜”)，途径(I)的活化能___________。

(4)途径(I)变为途径(II)：改变的条件是___________，反应热___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)下列有关活化分子的说法正确的是___________。

A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数

B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数

C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量

D．升高温度能提高活化分子百分数

8、为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验

根据以上表格内容回答：

(1)实验①中Mg作________(填“正极”或“负极”)，发生__________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

实验③中Mg作________(填“正极”或“负极”)，总反应的离子方程式为： ___。

(2)实验②中Al电极上的电极反应式为______________________。

(3)实验④中正极的电极反应式为_________   _____。

9、下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：

①温度计 ②容量瓶 ③分液漏斗 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒 ⑧坩埚

（1）在仪器上标明具体使用温度的是(不考虑温度计)__(填写编号，下同)；可作反应容器并可加热的是__；实验前需要检查是否漏液的是___；灼烧物质所需要的仪器是___。

（2）需要用到温度计的实验是___(填写编号)。

①分离酒精和水 ②浓硫酸稀释 ③测定硝酸钾的溶解度

10、氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。

(1)氯气属于有毒气体，贮氯罐意外泄漏时，消防员会喷洒稀氢氧化钠溶液，其作用是__________。（用化学方程式表示）。

实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列也可用于吸收氯气的是_________（填字母）。

a.NaCl溶液 b.FeSO4溶液   c.KMnO4溶液

(2)家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）等清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下图。

①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因：_______________。

②需“密闭保存”的原因：______________。

③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式_____________。

(3)已知空气中氯气含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗0.001ml/L Kl溶液100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是_______。

11、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.2 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重14.4g，碱石灰增重35.2g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。

（1）通过计算求出烃A的分子式；

（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式；

（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式。

12、近年来，乳酸成为人们研究的热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为，又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题：

(1)乳酸的分子式为_________。

(2)乳酸和金属钠反应的化学方程式：_______________。

(3)乳酸与烧碱溶液反应的化学方程式：___________。

13、氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒，在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和，制备装置如图所示(部分加持仪器略去)，并研究的氧化性。已知：氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成。

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______。

(2)装置A烧瓶中反应的化学方程式为_______。

(3)装置Ｃ中与试剂a反应的离子方程式为_______。

(4)如果缺少装置B，对制取NaClO和的影响是_______。

(5)E中可选用试剂有_______(填标号)。

A.饱和溶液    B.浓    C.饱和NaCl溶液    D.NaOH溶液

(6)该小组在探究氧化性时，发现与的反应速率先增大后减小，反应为。小组分析认为，反应生成的离子可能对反应速率产生影响。为了探究对化学反应速率的影响，设计如下实验：

该实验_______(填“能”或“不能”)达到实验目的，理由是_______。

14、设阿伏加德罗常数的值为6.02×1023。 

（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数目与___________个H2O分子中所含原子数目相等。 

（2）在0.5L含有质量为10.8克Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO的物质的量浓度为____。

（3）同温、同压下，有五种物质：①6g H2，②0.5 mol CO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇（C2H5OH）。它们的物质的量最大的是______（填序号，下同），含有原子个数最多的是___，质量最大的是___。 

（4）9.5 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.2 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_______；A的相对原子质量是______；ACl2的化学式是______。

15、由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质，这些物质有许多用途。请回答下列问题：

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为_______，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。

(2)碳和氢形成的最简单碳正离子CH，其中心原子碳原子的杂化类型为_______，该阳离子的空间构型为_______。

(3)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O 比CuO更稳定的原因是_______。

(4)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_______I1(Cu) (填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(5)金属晶体铜的晶胞如图所示，其堆积模型是_______，铜原子间的最短距离为a pm，密度为g·cm-1， NA为阿伏加德罗常数。铜的相对原子质量为_______(用a、ρ、N，表示，写出计算式即可)。

16、高铁酸盐(如K2FeO4)可用于净水。某化学小组同学进行以下两组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐。已知，①Fe2+对双氧水的分解有一定的催化作用；②制备高铁酸钾的反应原理为3C12+2Fe(OH)3+1OKOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O。回答下列问题：

实验Ⅰ：取100mL饱和FeSO4溶液，滴加12%硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入5mol/L的NaOH溶液；

(1)实验Ⅰ滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色：其反应的离子方程式为_______，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，其原因是_________。

(2)完成实验Ⅰ后，及时对烧杯壁上附着的Fe(OH)3进行了清洗，但错把氢碘酸(HI，强酸)当成盐酸加入到了烧杯中，观察到清洗液偏棕色，并通过实验检测到了碘单质(I2)。他们认为可能是Fe(OH)3和HI反应生成了I2，配平该反应的离子方程式：______，__Fe(OH)3+___H++___I－=Fe2++__I2+H2O。

实验Ⅱ：在实验I的基础上用制得的Fe(OH)3合成K2FeO4，其装置如下(夹持仪器已略去)：

(3)上述装置中的明显错误是________。

(4)装置D中NaOH溶液的作用是______。

(5)若要制得19.8gK2FeO4，理论上需要浓盐酸的物质的量为_____mol，但实验发现，浓盐酸的实际加入量远超过理论用量，分析出现该情况的原因：________。

(6)研究发现，酸性条件下，几种氧化剂的氧化性强弱关系为K2FeO4＞KMnO4＞Cl2，结合实验Ⅱ中信息，判断K2FeO4的氧化性强弱与_______有关。