大兴安岭地区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答：

(1)形成酸雨的原因主要是由人为排放的_______(填字母，下同)转化而成的。

A．

B．

C．

D．CO

(2)造成水体富营养化的主要原因是_______。

A．汞、镉

B．含N、P元素的化合物

C．石油泄漏

D．工厂排放酸、碱、盐

(3)造成白色污染的主要原因是_______。

A．废塑料制品

B．废铝制易拉罐

C．废旧电池

D．厨余垃圾

(4)为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使与反应，生成和，写出该反应的化学方程式：_______。

(5)常用来作半导体的物质是_______(填化学式)。

(6)塑料、合成橡胶和_______是常说的三大合成材料。

6、一定质量的液态化合物AB2与标准状况下一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为 ，冷却后，在标准状况下测得生成物的总体积是336mL，密度为2.56g•L-1。

①反应前的体积为_____。

②化合物AB2的摩尔质量为____。

③若AB2分子中A、B两元素的质量之比是3：16，则A、B两元素分别为____(填元素符号，下同)、_____。

7、有以下物质：①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。

(1)属于非电解质的是___________。

(2)若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为___________。

(3)写出⑥和⑧在水溶液中的离子反应方程式___________。

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

①A室混合气体所含分子总数约为___________(填数值)。

②实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的___________倍。

③若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在___________刻度处。

(5)在标准状况下，1L2mol/L氢氧化钠溶液中通入33.6L二氧化碳气体充分反应，所得溶液溶质的成分是___________。

8、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是____。

(2)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是____。

(3)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：____。

(4)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是____。

②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl-)=____mol·L-1。

(5)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案：

①滤渣C中物质的化学式为_____。

②加过量D发生反应的离子方程式为____。

③通入F发生反应的离子方程式为____。

9、尿素和氨气对于提高农作物产量和品质有重要作用，合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)，完成下列填空：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为___。

(2)在恒定温度下，将NH3和CO2按物质的量之比2:1充入固定体积为10L的密闭容器，经20min达到平衡，此时固体质量增加120g。用CO2表示20min内的化学反应速率为___。

(3)合成尿素时不同温度下CO2转化率变化曲线如图：

该反应正方向为____热反应（选填“吸”或“放”）。a、b、c三点对应温度下的平衡常数大小关系如何：_____（用Ka、Kb、Kc表示），理由为____。

10、在极性分子中，正电荷重心与负电荷重心间的距离称为偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱与偶极长和电荷量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩是偶极长和电荷量的乘积即。在非极性分子中，其正、负电荷重心重合，故μ为0。试回答下列问题：

(1)、、、四种分子中的有_______。

(2)治癌药物具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，和Cl分别处在四边形的4个顶点。已知该化合物有两种同分异构体，棕黄色化合物的，淡黄色化合物的。试写出两种同分异构体的结构简式：_______、_______，在水中溶解度较大的是_______(填结构简式)。

11、请写出下列物质的离子方程式

（1）Na2CO3:___________________（2）NH4Cl:___________________

（3）Ba(OH)2:____________________（4）HNO3：____________________

12、2Zn(OH)2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2•ZnCO3的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42  -  )时，溶液呈   （填“酸”、“碱”或“中”）性。

（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写一种）。

（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。

（4）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：   。

[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝1.3×10-36]

（5）“沉锌”的离子方程式为 。

（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是    。

13、实验室制取乙酸乙酯的装置如下图，按要求回答问题。

（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式_________________________。

（2）浓硫酸的作用是______，长导管末端不伸入饱和碳酸钠溶液的目的是______。

（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______(填字母代号)。

A．反应掉乙酸和乙醇

B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

（4）某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，与图1装置相比，此装置的主要优点有______________。

14、铝镁合金有溶于生成的氢气(标准状况下)，请问，生成了_____，铝有_______g，镁有_______g。

15、甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7 kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2=-23.5 kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)由H2和CO制备二甲醚(另一产物为CO2)的热化学方程式为___________。

(2)在一定条件下反应②达到平衡状态，CH3OCH3的浓度为c1，若此时体积压缩为原来的一半，再次平衡时的浓度为c2，则c2___________2c1(填“>”“<”或“=”)。

(3)以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有___________。

A．H2和CO2的浓度之比为3：1

B．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O

C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E．绝热体系中，体系的温度保持不变

(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

①该反应△H___________(填“>”“<”或“=”)0，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡___________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。

②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为___________。

③T时，体系的总压强用p总表示，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=__________p总。

16、元素周期表中第四周期中的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)基态铬原子的价电子排布式为___________。

(2)Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为K___________Cr(填“＞”或“＜”)。

(3)实验室常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，KSCN中非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)，SCN−的几何构型为___________，中心原子的杂化类型为___________。

(4)GaN、GaP、GaAs的熔点如下表，它们的晶体类型与硅类似，都是良好的半导体材料。解释它们熔点变化的原因___________。

(5)某铁镁合金的晶胞如图所示，镁原子的配位数为___________，晶胞有两种基本要素：一种是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(，，)，C为(，，0)，则D点坐标参数为___________；另外一种是晶胞参数，已知铁镁合金的晶胞参数为a pm，则铁镁之间的最短距离为___________，该合金的密度为___________g·cm-3(只列出计算式即可)。