克拉玛依2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。

(1)氯元素在周期表中的位置___________，写出③的化学式___________，①中含有的化学键类型为___________，请用电子式表示物质⑤的形成过程___________。

(2)写出实验室用二氧化锰固体与浓盐酸制备物质②的离子方程式___________，在该反应中浓盐酸体现了___________性。若制备标准状况下5.6L的物质②，则被氧化的HCl的质量为___________克。

(3)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，反应方程式为，请用单线桥法表示出该反应转移电子的方向和数目___________。

6、根据氧化钠和过氧化钠的性质，回答下列问题：

(1)写出它们与水反应的化学方程式：

①氧化钠________________； ②过氧化钠______________________；

(2)它们与水反应的相同点是__________________________；

(3)它们与水反应的不同点是________________________________；

(4)参照上述反应规律，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____。

7、0.010mol·L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。

(1)用离子方程式说明Na2A溶液显碱性的原因___；溶液中c(Na+)+c(H+)=___。

(2)H2A分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。由图确定下列数据(保留整数位)：

①将0.020mol·L-1Na2A溶液和0.010mol·L-1盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为___。

②0.010mol·L-1的NaHA溶液中，HA-的水解常数Kh约为__；该溶液中离子浓度由大到小的顺序为__。

8、Ⅰ．水的电离平衡线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点

（1）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为   。

（2） 室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中，c(SO42－)和c(H＋)之比约为     。

Ⅱ．今有①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是       （填序号）。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是 （填序号）。

（3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为   （填序号）。

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为     。

（5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为     （填序号）。

9、氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋＝2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

回答下列问题：

(1)用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液；

(2)该滴定实验选用何种指示剂，说明理由____________________(如无需加入指示剂也请说明理由)；

(3)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

10、写出向含的溶液中加入“沉锰”(生成)的离子方程式：___________________。

11、A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2 mol A与足量酸充分反应后生成2.24 L H2（标准状况下）。B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D单质常温下为气态。

（1）A、B、C、D的元素名称分别为：A   ，B   ，C   ，D   。

（2）画出B的原子结构示意图   。

（3）C在周期表中位于第   周期 族。

12、现有下列物质：①铜②CO2③稀硝酸④CH4⑤硫酸溶液⑥NaOH固体⑦氨水⑧NH3⑨NaHCO3固体⑩NaCO3•10H2O晶体⑪BaSO4⑫冰醋酸

(1)上述物质可导电的有___________(填编号，下同)；

(2)属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

(3)写出⑫除水垢的离子方程式___________。

(4)25℃，将pH=12的⑥的水溶液aL与pH=1的⑤bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若混合后溶液的pH=11，则a：b=___________。

13、用18mol·L-1浓硫酸配制250mL0.9mol·L–1稀硫酸的步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④ ；⑤转移、洗涤；⑥定容、摇匀；⑦装瓶贴标签

完成下列问题：

（1）计算所需浓硫酸的体积为___。步骤④的内容为___。

（2）容量瓶使用前必须___，容量瓶上需标有以下五项中的___（填序号）；

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

（3）第③步实验的操作中用到的玻璃仪器有___。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则___；

②定容时俯视刻度线，则___。

14、（1）2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，混合气体的平均相对分子质量是_______，对氢气的相对密度是________。

15、溶液在工业上可用于刻蚀铜箔电路板。从刻蚀后的废液中可回收铜并使刻蚀液再生，流程如图所示(省略部分物质)。

完成下列填空。

(1)写出溶液刻蚀铜箔的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_______。

(2)从固体中分离出铜，试剂X为_______。

(3)将滤液再生为刻蚀液的过程中，试剂Y的作用为_______。

(4)检验废液中是否含有的操作_______。

(5)取少量滤液，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象_______，用方程式解释上述现象_______。

(6)如图用导线连接电极，可以加快溶液刻蚀铜箔的速率，请补充相关信息。

电极材料为_____；离子导体为_____；Cu为_____

16、研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程，请回答下列问题。

(1)NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为 _____。

(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为______。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_______。

(3)操作Ⅰ的名称为_______。化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1：2反应可生成Cl－和一种阳离子__________的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是_______。

(4)常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原(3)中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 ______g的单质Ag。

(5)废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为 _____，负极的产物有____。